《2017-2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元第一课时化学反应的方向学案苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元第一课时化学反应的方向学案苏教版选修4（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第一课时第一课时 化学反应的方向化学反应的方向课标要求1了解自发反应与非自发反应的含义 。2了解熵的基本含义及能量判据和熵判据的基本内容。3能依据化学反应的焓变与熵变判断反应进行的方向。1自然界变化的方向性(1)自然界的变化具有方向性。(2)实例室温下，冰会融化成水，而水不能结成冰；水总是从高处流向低处，而不会自动从低处流向高处。2化学反应的方向性(1)化学反应具有方向性，许多化学反应的正反应能自动进行，而其逆反应无法自动进行。(2)写出下列反应的化学方程式，并判断是否能自动进行：化学反应化学方程式是否自动锌与硫酸铜溶液ZnCuSO4=ZnSO4Cu是氯气与溴化钾溶液Cl22KBr=2KCl
2、Br2是乙烯与溴单质的四氯化碳溶液CH2CH2Br2CH2BrCH2Br是(3)自发反应：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应。特别提醒(1)自发反应可被利用来完成有用功。例如：1在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应称之为自发反应。在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应称之为自发反应。2同种同量物质的熵值：同种同量物质的熵值：S(g)S(l)S(s)。有气体生成的反应，固体溶于水的。有气体生成的反应，固体溶于水的过程是熵增加的过程。过程是熵增加的过程。3大多数放热反应都能自发进行；大多数熵增的反应都能自发进行。大多数放热反应都能自发进行；大多数熵增的反应
3、都能自发进行。4焓减焓减(H0)反应在所有温度下都能自发进行。焓增反应在所有温度下都能自发进行。焓增(H0)、熵减熵减(S0，则反应一定能自发进行；H0，S0，S0，反应可能自发进行，也可能不自发进行，与反应的温度有关。以上规律称为复合判据。1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)体系有序性越高，熵值就越大( )(2)自发过程将导致体系的熵增大( )(3)吸热反应不可以自发进行( )(4)同种物质气态时熵值最大( )(5)过程自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程发生的速率( )答案：(1) (2) (3) (4) (5)2某反应 2AB(g)C(g)3D(g)在高温时能自发进
4、行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的 H、S应为( )AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S0解析：选 C 根据 HTS0 才能自发进行，2AB(g)C(g)3D(g)在高温时能自发进行，故 H0，S0，故 C 正确。方法技巧4化学反应进行方向的判断方法HTS0 反应能自发进行；HTS0 反应达到平衡状态；HTS0 反应不能自发进行。温度与反应方向关系：三级训练节节过关 1下列关于自发反应的叙述正确的是( )A自发反应是无需外界帮助就能自动进行的反应B在自然界中没有任何条件的自发反应是不存在的C在通常状况下冰能自行融化，所以它是自发反应D所有能发生的化学反应都是自发反
5、应解析：选 B 自发反应是在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应，如物质的燃烧是自发反应，但需要点燃的条件等，所以 A 项和 D 项错误、B 项正确。自发反应研究的是化学反应，而自发过程也包括物理过程，冰融化属自发过程，C 错误。2现有下列反应：已知 298 K 下反应 2Al2O3(s)3C(s)=4Al(s)3CO2(g) H2 171 kJmol1，S635.5 Jmol1K1，则下列说法正确的是( )A由题给 H值可知，该反应是一个放热反应BS0 表明该反应是一个熵增加的反应C该反应低温时能自发进行D该反应一定不能自发进行解析：选 B 反应的 H0，为吸热反应，S0 为熵增的反应，
6、反应在高温时可能自发进行。3对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是( )A在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D固体的溶解过程与熵变有关5解析：选 C 焓变和熵变是一定条件下化学反应能否自发进行的复合判据，A 正确，C不正确；放热反应的焓变小于零，熵增加反应熵变大于零，都对 HTS0，所以该反应不能自发进行。(2)因为该反应 H0、S0，所以根据 HTS可知在温度较高的时候，可能小于 0。(3)根据 HTSH/S1 111.6 K。答案：(1)不能 (2)能 (3)1
7、111.6 K一、单项选择题1下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( )A化学反应的焓变与其反应的方向无关B化学反应的焓变直接决定了反应的方向C反应焓变为正值时不利于反应自发进行D焓变为负值的反应都能自发进行解析：选 C 可逆反应的两个反应其焓变的数值相等，但是符号(变化趋势)相反，A 项错误；焓变对反应方向有直接影响，但不能决定反应的方向，B 项错误；焓变为负值的反应多数能自发进行，但有的也不是自发反应，D 项错误；焓变为正值，体系能量升高，不利于反应自发进行，C 项正确。2以下说法正确的是( )A所有自发进行的化学反应是熵增加的反应B熵增加的反应都是自发反应C由熵判据可以直接决定反应方向
8、D熵变是决定反应是否可以自发进行的其中一个因素解析：选 D 熵增加有利于反应自发进行，有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行，A、B 错误；反应熵变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素，C 错误，6D 正确。3下列说法正确的是( )A在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.57 kJmol1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方
9、向解析：选 B 有些能使熵值增大的吸热反应可以自发进行，A 项错误；应利用复合判据进行判断，C 项错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，增大反应速率，不能改变反应的方向，D 项错误。4已知反应 2CO(g)=2C(s)O2(g)的 H为正值，S为负值。设 H和 S不随温度而变，下列说法正确的是( )A低温下能自发进行B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行D任何温度下都不能自发进行解析：选 D 因 H0，S0 时，所以 2CO(g)=2C(s)O2(g)在任何温度下都不能自发进行。5汽车尾气(含烃类、CO、NO 与 SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上
10、装催化转化器，它使 NO 与 CO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是( )A该反应是熵增大的反应B该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率D该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应解析：选 C 只使用催化剂便可使尾气发生转化，故此反应能自发进行；因反应是气体物质的量减小的反应，故熵减小；因熵减小不利于反应自发，故自发进行的原因是反应放热。二、不定项选择题6某化学反应其 H122 kJmol1，S231 J(molK)1，则此反应在下
11、列哪种情况下可自发进行( )A在任何温度下都能自发进行7B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行解析：选 C 当 HTS0CN2(g)3H2(g)=2NH3(g) H0解析：选 B A 项，反应是一个 H0 的反应，一定能自发进行；B 项，反应是一个 H0，S0，S0 的反应，高温下可以自发进行。8下列说法正确的是( )A同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下 H不同B常温下，反应 C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H0C某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发DKNO3溶于水的过程熵值增大解析
12、：选 BD 同温同压下，反应的条件不会影响 H，A 项错误；反应自发进行的判据为 HTS0，则 HTS0，B 项正确；由 HTS0，故 A 项正确。8下列有关说法不正确的是( )A反应 NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 H0BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的 H0C一定温度下，反应 MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的 H0，S0，故不能自发进行，正确。三、非选择题9向锥形瓶中加入约 20 g NH4Cl 晶体，在一小木块上洒少量水，将锥形瓶放在木块上，再向其中加入约 40 g Ba(OH)28H2O，如图
13、所示。用玻璃棒将固体充分混合均匀，静置。回答下列各问题：(1)拿起木块时发现_，证明该反应的 H_(填“”或“”或“”)0。(3)下列变化过程与该实验中的焓变和熵变相同的是_。ANH4NO3溶于水 BCaCO3的分解反应CNaOH 溶于水 D甲烷的燃烧解析：(3)该实验中反应方程式的特点为 H0，S0，因此 A、B 符合，C、D 项中11反应的 H0。答案：(1)锥形瓶“粘”在木块上 (2)2NH4ClBa(OH)28H2O=BaCl22NH310H2O 气体 (3)AB10某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下：酸性：H2SO4H2SeO4H2TeO4氧、
14、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图请回答下列问题：(1)H2与硫化合的反应_热量(填“放出”或“吸收”)。(2)已知 H2Te 分解反应的 S0，请解释为什么 Te 和 H2不能直接化合：_。(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是_(填序号)。解析：(1)由图示可知 H2与硫化合的反应 H0，故为放热反应。(2)由图示可知 H2与 Te 化合的反应 H0，H2Te 分解时 S0，则化合生成 H2Te 的S0，即 HTS0，故反应不能自发进行。答案：(1)放出 (2)因为化合时 H0，S0，HTS0，故反应不能自发进行 (3)
