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1、三、金属的腐蚀与防护Date1铁与酸反应，铁被腐 蚀。腐蚀速率较慢。铁作负极（阳极）被腐 蚀腐蚀速率较快。实验一：（按下图进行实验）请比较下 列现象的异？图一Date2金属表面与周围的物质发生化 学反应或因电化学作用而遭到的破坏 ，称为金属腐蚀。金属腐蚀分为化学腐蚀电化学腐蚀1、金属的腐蚀的电化学原理Date3（1）、化学腐蚀与电化腐蚀化学腐蚀蚀电电化腐蚀蚀 条件金属跟直接接触的 物质发质发 生反应应不纯纯金属或合金 跟电电解质质溶液接触 现现 象无电电流产产生有微弱电电流产产生本 质质金属被氧化较较活泼泼金属被氧化联联 系两者往往同时发时发 生，电电化腐蚀蚀更普遍1、金属的腐蚀的电化学原理D
2、ate4钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图H2O1、金属腐蚀的电化学原理Date5负极： Fe - 2e- Fe2+正极： 2H+ 2e- H2 溶液反应：Fe2+ 2OH- =Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n) H2O正极： O2 + 2H2O + 4e- 4OH-请写出下列电极方程式？AADate6析氢腐蚀 吸氧腐蚀电压电压 0.204V 1.433V 条件 正极 负负极 溶液 （2）、析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）2H+ 2e- H2 O2 + 2H2O + 4e- 4OH-Fe - Fe
3、2+ +2e-Fe2+ 2OH- =Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n) H2O水膜酸度较高 水膜酸性很弱或中性Date7改变金属内部的组织结构，制成合金(如不锈钢 ）。 在金属表面覆盖保护层。如油漆、油脂等，电镀 Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电 解池的阴极而受到保护。2、金属的防护（1）、金属防护的几种重要方法原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。Date8（2）、牺牲阳极的阴极保护法：Date9（3）、外加电源的阴极保护法： 辅助阳极（ 不溶性） Date10小结在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下 ：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学 腐蚀有防腐措施的腐蚀防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法有 一般防腐条件保护无防腐条件Date11例：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢 的顺序是 (5 )(2) (1 )(3 )(4)Date12
