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1、化学实验复习(第二轮 ) 理综高考复习实验题命题特点(1)要求具有规范的实验操作能力、能正确的描述实验现象实验现象、以及对实验现象、原理进行解释解释。(2)能根据实验目的进行实验设计、实验评价实验设计、实验评价以及实验创新实验创新。(3)同时对实验中的定量问题定量问题能进行相关的计算计算和分析讨论。(4)教材中基本实验的拓展提升将是命题的核心内容教材中基本实验的拓展提升将是命题的核心内容。(5)以考查综合实验综合实验能力为主。例1高考理综（物质制备）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸
2、亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液， 插入 FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 _。 稀H2SO4 、铁屑 煮沸 避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O2 高考题回顾该实验要求: 避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 ; 除溶解的O2常采用煮沸的方法。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和 中加入试剂，打开止水夹
3、，塞紧塞子后的实验步 骤是。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白 色，其理由是: 。稀H2SO4 、 铁屑 NaOH溶液 检验试管出口处排出的氢气的纯度。 当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹 试管中反应生成的H2 充满了试管和试管 ，且外界空气不容易进入拓 展 方法三：应用右图所示的电解实验可以制得白色的纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。（1）a电极材料应为 ，电极反应式为 。（2）电解液C可以（填编号）是 。A纯水 BNa2SO4溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液（3）d为苯，其作用是 ，在加入苯之前对C应作何简单处理 。（4）若C中用Na2SO4溶液，当电
4、解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，烧杯中另一现象是 。FeFe2eFe2B、C隔绝空气煮沸白色沉淀变成红褐色江苏 乙醇分子式的确定(第二册P-158)江苏 制备实验方案设计中实验四硫酸亚铁晶 体的制备(第三册P-81) 全国乙炔的制取与性质的实验(第二册P-127) 全国6种物质的鉴别 (第三册p-90 第三节物 质检验实验方案的设计和课后的习题) 北京 铁与水蒸汽的反应、氢气还原氧化铜和硫酸亚铁晶体的制取三个实验的综合2006年理综实验内容全国ICO2的制取、CO2与Na2O2的反应、O2的 检验的组合 全国II乙酸乙酯的制备(第二册P-168)
5、北京电解食盐水的原理(第三册P-57) 重庆食盐水的净化(第三册P-57)、 物质的量溶液配制(第一册P-55) 四川海带中I2的提取(第一册P-174选作实 验四第三册P-100总复习题四-3) 考 查 的 方 式 单纯实验操作与技能考查(基本操作) 与元素化合物知识相结合的考查(原理) 课本实验的再现和演绎、综合、创新实验考查内容几乎全部来自课本对课本实验素材的挖掘演绎 例2 （性质实验）某一研究性学习小组做了以下实验:在溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色的现象。提出问题 产生上述现象的原因是什么?提出猜想 溴水可能与乙醛发生取代反应 ， ； 。 设计方案 方案一：检验褪色后溶液的酸碱
6、性方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后 Br-离子的物质的量 实验探究 在0.5mol/L 10ml的溴水中加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g。由于乙醛分子中有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应由于乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸。解释与结论 假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，若测得反应后n(Br-) 0 mol,则说明溴水与乙醛发生了 反应；若测得反应后n(Br-) a mol, 则说明溴水与乙醛发生 反应；若测得反应后n(Br-) 2a mol,则说明溴水将乙醛发生了 反应。若已知CH3COO
7、Ag易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为 。理由是 。其反应方程式为： 。反思与评价 方案一是否可行？ _ 理由是 。加成 取代 氧化反应消耗的溴的物质的量为: 0.005mol, 反应生成的溴离子的物质的量为: 0.00110 = 0.01mol n(Br2) :n(Br-)= 0.005mol: 0.01mol= 1:2 氧化反应 由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸否 取代反应和氧化反应都有酸生成， 因此无法通过反应后溶液的酸碱性确定反应的类型。CH3CHO + Br2 + H2O CH3COOH + 2H+ + 2Br-对课本实验的探究性改进不足：1、无法观察到NO
8、气体的无色（装置里有空气） 2、没有证明生成了NO气体3、尾气有排入大气的可能如何改进该实验装 置的不足之处？稀硝酸铜片NaOH 溶液课本实验实验操作和实验现象:关闭止水夹3，打开止水夹1和2,向长颈漏斗中加入稀盐酸，待装置中的空气排尽后关闭止水夹1。,打开分液漏斗向试管中滴加适量稀硝酸，可看见铜片上冒气泡，溶液由无色逐渐转变为蓝色，液面上无色，待装置中co2排尽后关闭止水夹2打开止水夹3，可观察到集气瓶内气体由无色转变为红棕色。改进后的装置稀硝酸铜片止水夹1CaCO3加稀盐酸O2NaOH溶液止水夹2止水夹3装置的综合创新尾气处理防倒吸装置： 运用启普发生器原理的装置 ： 例例3. 3. （实
9、验设计）（实验设计）为测定由为测定由COCO、NHNH3 3、COCO2 2、HH2 2组成组成 的混合气体中各成分的体积分数，请用下列装置的混合气体中各成分的体积分数，请用下列装置设计设计 一个简单实验一个简单实验( (装置不能重复使用，所用试剂均过量装置不能重复使用，所用试剂均过量) ) 。已知存在下列反应已知存在下列反应 2 2NHNH3 3+3CuO=3Cu+N+3CuO=3Cu+N2 2+3H+3H2 2OO混合气体通过各装置的顺序依次是混合气体通过各装置的顺序依次是 ： （ ） （ ） （ ） （ ） 写出装置写出装置中有关反应的离子方程式；中有关反应的离子方程式； 装置装置和和的
10、位置不可互换，其原因是的位置不可互换，其原因是: :浓硫酸浓硫酸氧化铜氧化铜Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液碱石灰碱石灰【思路分析】【思路分析】目的：目的：测定混合气体中各成分的体积分数测定混合气体中各成分的体积分数 原理：原理： CO+CuOCO+CuO=Cu + CO=Cu + CO2 2HH2 2+ + CuOCuO=Cu + H=Cu + H2 2OO2 2NHNH3 3+ H + H2 2SOSO4 4= (NH = (NH4 4) )2 2SOSO4 4COCO2 2+ 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2COCO3 3+ H + H2 2OOCOCO2 2+
11、 Ba(OH) + Ba(OH)2 2= BaCO = BaCO3 3 + H + H2 2OO解题方法指导【知识框架】【知识框架】 碱性物质吸收原碱性物质吸收原COCO2 2浓浓HH2 2SOSO4 4吸收吸收NHNH3 3干燥的干燥的COCO、HH2 2与灼与灼 热的热的CuOCuO反应反应Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液碱石灰碱石灰 碱性物质吸收新碱性物质吸收新COCO2 2浓硫酸浓硫酸氧化铜氧化铜Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液碱石灰碱石灰 答案：答案：用装置用装置不可以。不可以。 从装置从装置带出的水蒸气会进入装置带出的水蒸气会进入装置， 使使NHNH3 3的体积分数测量不准，的体积分数测量不准， COCO、HH2 2与与CuOCuO反应后生成的反应后生成的COCO2 2、水蒸水蒸 气全被装置气全被装置中碱石灰吸收，无法测量中碱石灰吸收，无法测量COCO 和和HH2 2的体积分数。的体积分数。原因：原因：原原COCO2 2用哪个装置吸收？用用哪个装置吸收？用 装置装置可以吗？可以吗？ Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液（ ） （ ） （ ） （ ）混合气体通过各装置的顺序依次是混合气体通过各装置的顺序依次是 ： 写出装置写出装置中有关反应的离子方程式；中有关反应的离子方
