高二化学盐类的的水解2

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1、 第三节第三节 盐类的的水解盐类的的水解酸的水溶液呈酸性； 碱的水溶液呈碱性； 盐的水溶液的酸碱性如何呢？想一想：实验是科学之父用pH试纸分别测量下列溶液的pH值：(1) NaCl溶液（2) Na2CO3溶液(3) NaHCO3溶液（4）NH4Cl溶液(5) Na2SO4溶液（6） CH3COONa溶液（7） (NH4)2SO4溶液思考：NaAc溶液为何显碱性？CH3COONa= CH3COO- + Na+ H2OH+ + OH- C(H+ )=C(OH-)加CH3COONa:CH3COOHC(H+ ) C(OH-)CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 离子方程式 CH3CO

2、O- +H2O CH3COOH+OH-碱 性请同学们按照前面同样的方法 分析NH4Cl溶液为什么显酸性？H2O OH- + H+ NH4Cl = NH4+ + Cl -NH3H2O离子方程式 NH4+ +H2O NH3H2O + H+ 在 NH4Cl 溶液中:NH4Cl + H2O NH3H2O + H Cl在溶液中盐电离出来的离子跟水所 电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质 的反应,叫做盐类的水解。一、盐类的水解1. 定义：增大了水的电离程度，使得盐溶 液呈现出一定的酸碱性。2. 实质：思考： KNO3、NaCl能水解吗？为什么？你根据实验结果，能找出盐水解 之后显什么性的规律吗？根据实

3、验比较CH3COONa和Na2CO3 水解后碱性的强弱及NH4Cl 和Al2(SO4)3水 解后酸性的强弱，你能找出比较盐水解程 度大小的规律吗？比较同条件下Na2CO3和NaHCO3水解后碱 性的强弱，并写出水解的离子方程式。NH4Ac能水解吗？是哪些离子水解？3、水解规律： 有弱才水解有弱才水解 谁弱谁水解谁弱谁水解越弱越水解越弱越水解谁强显谁性谁强显谁性同强显中性同强显中性（NHNH4 4AcAc）都弱都水解都弱都水解盐类水解方程式的书写规律1. 盐类水解一般是比较微弱的，通常用“ ”表示 ，同时无沉淀和气体产生。2. 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步 水解程度比第二步水解程度

4、大，故相同物质的量浓度 的Na2CO3和NaHCO3溶液，溶液碱性谁强。通常写第 一步水解。3. 多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成 一步完成。2. 判断下列盐溶液的酸碱性：（1）KF （2） NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO41. 写出下列物质水解的离子反应方程式:（1） CH3COONa溶液 （2） Na2CO3溶液（3） NH4Cl溶液 （4）Al2(SO4)3溶液3. 比较同条件下CH3COONa和Na2CO3溶液 的碱性的强弱二、影响盐类水解平衡的因素1.内因：水解的离子结合H+或OH-的能力 （酸碱越弱越水解） 例：比较下列各组物质的溶液在同条件下 pH值的

5、大小： （1）Na2CO3和NaHCO3 （2）Na2S和NaHS （3）NaH2PO4，Na2HPO4和Na3PO4 练习：浓度为0.1mol/L的下列几种溶液：NaHSO4， Na2CO3，NaHCO3， CH3COONa， CH3COOH， NH4Cl ，pH由小到大顺序为_。2. 外 因化学平衡移动原理（1）温度盐盐+ +水水 酸酸+ +碱碱中中 和和 水水 解解温度越高越水解（水解是吸热反应）（2）浓度 浓度越稀越水解稀释使水解平衡正向移动，但由于加水溶 液体积增大，溶液的酸性或者碱性减弱。（3）加入物质 一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。

6、条 件移动方向 H+数pHFe3+水解率现 象升温加水稀释通HCl加Fe粉加NaHCO3填表：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+颜色变深颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐,无色三、双水解常见的、典型的双水解反应：Al3+HCO3- CO32-S2-AlO2-HS- SO32- HSO3-Fe3+HCO3- CO32- AlO2-AlO2-SiO32-NH4+双水解能进行到底的条件：2. 生成的碱或酸的溶解度比其盐（或生成盐）的要小得多1. 弱酸弱碱盐(强酸弱碱盐+弱酸强碱盐溶液）AlO2-Cu2+NH4+ Fe3+ Al3+Mg2+练习：下列离子在溶液中能大量共存的是 A. Na+ 、 H2P

7、O4-、HPO42-、Cl- B. NH4+、H2PO4-、PO43-、 NO3- C. Fe3+ 、 Na+ 、 ClO- 、 Cl- D. AlO2-、Al3+、 H+ 、 Cl-常见的双水解反应有(盐与盐在溶液中反应)：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(泡沫灭火机)2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)32Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2Fe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO实验：热水配制实验：热水配制CuClCuCl2 2溶液溶液热水：升温能够促进水解实验现象：溶液

8、出现浑浊原因原因： CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+配制配制CuClCuCl2 2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_ 稀盐酸稀盐酸思考：用热水配制硫酸铁溶液时，为什么会 产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫 酸铁溶液？ 小结小结 ：配制易水解的金属盐溶液应配制易水解的金属盐溶液应 加少量的加少量的_配制配制FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液，要先加少量的溶液，要先加少量的稀稀 HH2 2SOSO4 4。 同种酸。同种酸。四、配制易水解的盐溶液时， 需考虑抑制盐的水解在配制FeCl3（SnCl

9、2等)溶液时， 为了防止水解而使溶液变浑浊， 故先将FeCl3溶于稀盐酸中，再加 水至所需刻度。 同样：如何配制硫酸铜溶液？ 思考：配制FeCl2溶液时哪些 注意点？五、加热蒸发可水解的盐溶液五、加热蒸发可水解的盐溶液 例：把例：把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体溶液蒸干灼烧，最后得到的固体 产物是产物是Fe2O3.为什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水解 HCl挥发思考：思考：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加热蒸发后得到固体是溶液加热蒸发后得到固体是 什么？什么？尽管尽管AlAl3+

10、3+水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3和和HH2 2SOSO4 4，但由但由 于于HH2 2SOSO4 4是高沸点酸，不易挥发，加热最是高沸点酸，不易挥发，加热最 终只是把水蒸去，因此仍得终只是把水蒸去，因此仍得AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3固体固体 。 3H3H2 2SOSO4 4+2Al(OH)+2Al(OH)3 3=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+6H+6H2 2OO六六. .某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应【实验实验】 把把MgMg粉放入粉放入NHNH4 4ClCl溶液溶液实验现象：剧烈反应有气体放出，有

11、刺激性气味思考检验NH3方法？检验结果：湿润的检验结果：湿润的红色红色的石蕊试纸的石蕊试纸变蓝变蓝，说明刺激，说明刺激 性气味的气体是性气味的气体是NHNH3 3。用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒NH4+H2O NH3H2O + H+Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2 NH3H2O = NH3 + H2O七、七、热热纯碱水去油污能力强纯碱水去油污能力强 ： 在在碱性碱性条件下去油污能力强条件下去油污能力强 COCO3 32-2-HH2 2O HCOO HCO3 3- -+ +OHOH- - _ QQHCOHCO3 3- -HH2 2O HO H2 2COCO3 3+ +OHOH-

12、_- _QQ 生活常识生活常识 为什么用肥皂洗衣服时用温水比为什么用肥皂洗衣服时用温水比 冷水洗得干净一些？冷水洗得干净一些？ 肥皂主要成分：硬脂酸钠肥皂主要成分：硬脂酸钠(C(C1717HH3535COONa)COONa)硬脂酸硬脂酸(C(C1717HH3535COOH)COOH)是一种一元弱酸是一种一元弱酸C C1717HH3535COOCOO- -+H+H2 2O CO C1717HH3535COOH+OHCOOH+OH- - -QQ农业谚语农业谚语 ：“ “灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。” ” 思考：为什么会思考：为什么会损肥分损肥分? ? 实验实验

13、饱和饱和KK2 2COCO3 3( (草木灰的主要成分草木灰的主要成分) )溶液溶液 和和NHNH4 4ClCl晶体混合晶体混合 八、草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：八、草木灰不宜与铵态氮肥混合施用： 草木灰草木灰的成分：的成分：KK2 2COCO3 3，水解呈碱性水解呈碱性COCO3 32-2-HH2 2O HCOO HCO3 3- -+ +OHOH- -，HCOHCO3 3- -HH2 2O HO H2 2COCO3 3+ +OHOH- -，铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。铵盐，水解呈酸性。NHNH4 4+ +HH2 2O NHO NH3 3HH2 2O+ O+ HH+ +，混施后，混施后，OHOH- -与与HH+ +中和成水，使中和成水，使两种盐的两种盐的 水解平衡强烈地向右移动水解平衡强烈地向右移