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1、第四节 难溶电解质的溶解平 衡1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶 “的理解。一、Ag+和Cl-和反应真能进行到底吗？思考与交流200C时，溶解性与溶解度的大小关系溶解性易溶可溶微溶难难溶(不溶 )溶解度10g1g10g0.01g1g0.01g溶解度可以很小很小，但仍有度。溶与不溶， 是相对的，没有绝对不溶的物质。 2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识， 说明生成溶液的离子反应是否能真正进行到底。生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。说生成 沉淀的离子反应能够完全也是相对的。 一、溶解平衡 一定条件下，电解质溶解离解成离子的速率等于离子重 新结合成沉淀的速率，溶液中各离子
2、的浓度保持不变的状态 。 1、定义 2、特征：等V溶解 = V沉淀（结晶） 动动态平衡， V溶解 = V沉淀0定达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。 变当外界条件改变，溶解平衡将发生移动。 3、表达式： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)等、动、定、变。4、影响溶解平衡的因素：1）内因：电解质本身的性质难溶的电解质更易建立溶解平衡难溶的电解质溶解度很小，但不会等于0,并不 是绝对不溶。2）外因：遵循平衡移动原理浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。同离子效应：加入含有相同离子电解质，平衡向结晶的方向移动.5、溶度积对于沉淀溶解平衡也存在一个平衡常
3、数KSPKSP=c(Mn+)mc(Nm-)nMmNn(s) mMn+(aq) + nNm-(aq)意义：在一定温度下， KSP是一个常数，溶度积越小电解质溶解度则越小。另：溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积QC。Qc KspQc = KspQc Ksp溶液过饱和，有沉淀析出溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质1、下列说法中正确的是 （ ）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （ ） A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。
4、B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。 D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。思考与练习CB解析：两溶液混合后离子被稀释c(Ag+)=0.030mol/L1.00L1.00L+0.50L=0.020mol/Lc(Cl-)=0.060mol/L0.50L2 1.00L+0.50L=0.040mol/L离子积Qc=c(Ag+) c(Cl-)=0.020mol/L0.040mol/L=8.010-4(mol/L)2所以有：QcKsp，则有AgCl沉淀生成。3、25下，在1.00L、0.0
5、30mol/LAgNO3溶液中加入0.50L、 0.060mol/L的BaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？Ksp(AgCl)=1.8010-10二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成1）意义：常利用生成沉淀来达到分离或除去某些杂质离子的目的。 2）方法：3）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好。1、如果要除去某溶液中的SO42-，加入钡盐还是钙盐，为什么？2、是否可能使要除去的离子全部通过沉淀除去，为什么？思考与交流B、加沉淀剂法例如除Fe3+，加氨水调pH至7-8 ，生成Fe(OH)3沉淀例如除Cu2+、Hg2+加入Na2S、H2S等生成CuS、HgS沉淀 。A、调节PH法在无需考虑
6、其他因素的情况下，从溶解度大小考虑，应选择钡盐。 从溶解度是否足够小考虑。选择合适的沉淀剂或不断破坏溶解平衡使 平衡向生成沉淀的反应方向移动。在溶液中，不能通过沉淀的方法除去要 除去的全部离子。但一般认为，当欲除去的离子浓度小于1105 mol/L时 ，沉淀基本完全。 2、沉淀的溶解 1、实验3-3 观察并记录现象。加入足量的水 使沉淀转化为气体 使沉淀转化为弱电解质 加入氧化剂或还原剂,使某一离子发生氧化还原而降低其浓度. 生成络合离子.（2）沉淀溶解的规律与方法 ：Mg(OH)2(s) 2OH- (aq)+Mg2+(aq) + 2NH4+=2（NH3H2O ）Mg(OH)2(s) 2OH-
7、 +Mg2+(aq) + 2H+=2H2OMg(OH)2 + 2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2(NH3H2O)思考与交流（1）有关反应的化学方程式滴加试剂试剂 蒸馏馏水 盐盐酸 氯氯化铵铵现现象迅速溶解 可溶固体无明显溶解现象减小该难溶盐饱和溶液中某一离 子的浓度.AgOH +2NH3H2O=Ag(NH3 )2 + + 2H2O3、沉淀的转化 实验3- 4白色黄色黑色AgCl AgI Ag2SI-S2-溶解度/g1.510-4 310-7 1.310-16原理：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) + I-(aq)AgI(s)有白色沉淀析出有
8、白色沉淀转变 为黄色有黄色沉淀转变 为黑色（3）方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。（2）规律：趋向于生成溶解度更小的物质。实验3-5有白色沉淀析出有白色沉淀转变 为红褐色有为红褐色沉淀析 出，溶液褪至无色 。 （1）实质：沉淀溶解平衡的移动。（3 3）实例）实例对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转 化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀.锅炉中水垢中含有 CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸 的CaCO3。CaSO4 SO42- + Ca2+ + CO32-CaCO3自然界存在矿物转化现象。原
9、生铜的硫化物氧化、淋滤CuSO4CuSZnSPbS1、有关AgCl沉淀溶解达到平衡时说法不正确的是（ ）A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解继续进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl的溶解度增大D.向溶液中加入NaCl固体，AgCl溶度积不变。 、将足量BaCO3分别加入30mL水，10mL0.2mol/LNa2CO3溶 液， 50ml0.01mol/LBaCl2溶液，100ml0.01mol/L盐酸溶液 中溶解至饱和，请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序。B答案： 。 思考与练习3、298K时，AgCl的溶解度为1.7910-2g,设饱和溶液的密
10、度=1.0g/mL,求该温度下AgCl的溶度积。解析：由题意，1L饱和溶液的质量为1000g,则有： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在溶液中：c(Cl-)=c(Ag+) =1.7910-2g10 143.5g/mol1L=1.2510-3mol/L溶度积为：Ksp=c(Cl-) c(Ag+)=1.2510-3mol/L1.2510-3mol/L =1.5610-6(mol/L)2答：该温度下AgCl的溶度积为1.5610-64、已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.210-20(mol/L)3,求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。解析： 由题意：c(OH-)=2c(Cu2+)Ksp=c(Cu2+)c(OH-)2=4c(Cu2+)3=2.210-20c(Cu2+)=1.76510-7mol/Lc(OH-)=2c(Cu2+)=21.76510-7mol/L=3.5310-7mol/LCu(OH)2(s) Cu2-(aq)+2OH-(aq)在溶液中：所以：答：该溶液中c(Cu2+)为1.76510-7mol/L，c(OH-)为3.5310-7mol/L
