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1、.定义：当氢原子与电负性大的X原子以共价 键结合时，它们之间的共用电子对强烈地偏向 X，使H几乎成为“裸露”的质子，这样相对显 正电性的H与另一分子中相对显负电性的X(或 Y)原子相接近并产生静电相互作用和一定程度 的轨道的重叠作用，这种相互作用称氢键。 表示：氢键可以用XHY表示。X和Y可以是 同种原子，也可以是不同种原子。表示式中的实 线表示共价键，虚线表示氢键。 . 氢键的形成 条件:XHY中 ，X和Y都是电负 性较大、半径极 小的非金属原子 （一般就是、 、）。思考：在什么样的条件下才能形成氢键？-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH
2、4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/周期 一些氢化物的沸点1.通过图片上各族元素氢化物的熔、沸点的变化 规律，哪些物质的熔、沸点出现了反常？ _ 通过对比，请你分析出现反常现象的原因是什么 ？ _2. 分析碳族元素氢化物的变化规律是否也有反 常现象？ _ 通过对比，请你分析出现反常现象的原因是什么 ？ _思考范德华力、氢键和共价键的对比范德华力氢键共价键 概念分子间普 遍存在的 作用力已经与电负性很强的原子形成 共价键的氢原子与另一分子中 电负性很强的原子之间的作用 力原子之间通过 共用电子对形 成的化学键存在 范围分子之间分子间或分子内
3、氢原子与电负 性很强的N、O、F之间相邻原子之间强度微弱较弱很强对物 质的 影响熔沸点溶解性、熔沸点主要影响化学 性质比较下列熔、沸点高低并且说明原因。 (1)H2O和H2S_原因_ (2) HF和HCl_原因_ (3) NH3和PH3_原因_ (4) CH4和CCl4_原因_氢键的键能一般小于40kJ/mol，强度介 于化学键和范徳华力之间因此氢键不属于 化学键，而属于分子间作用力的范畴。同范 徳华力一样，氢键只对物质的物理性质有影 响，主要表现为物质的熔沸点升高，另外， 对物质的电离和溶解等也有影响。3.氢键对物质性质的影响3.氢键对物质性质的影响：对物质熔沸点的影响分子间氢键使物质熔点升高分子内氢键使物质熔点降低
