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1、化学平衡第二节陈杰复习回顾1、什么叫可逆反应 在同一条件下,既能向正反应方向进行 ,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做 可逆反应. H2I22HI注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的 总是反应物与生成物的混合物2、饱和溶液、溶解平衡的含义？ 1molH2和1molI2反应 能生成2molHI吗？在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和 1molO2，能发生什么反应？（1）开始时c(SO2) 、c(O2)大，c(SO3) =02SO2+O2 2SO3开始阶段有什么特征？2SO2+O2 2SO3 只有正反应，v(逆)=0那么，可逆反应的情况又怎样呢？在一固定容积的密闭容器里，加1molSO
2、2和 1molO2，能发生什么反应？（2）瞬间后c(SO2) 、c(O2)大，c(SO3) 02SO2+O2 2SO3瞬间过后有什么特征？2SO2+O2 2SO3正逆反应都进行，v(逆) 0，v(正) v(逆) 在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和 1molO2，能发生什么反应？（3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3) 逐渐增大， 三种物质的浓度达到一个特定值。2SO2+O2 2SO3 一定时间段内有什么特征？v(正)= v(逆) 02SO2+O2 2SO3“特定值”是怎样造成 的？三种物质的浓度 、百分含量会不会再 变化？由于v(正)= v(逆) 0，虽然正、逆反应都
3、在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不 会发生变化。从外表上看，反应好象“停止”。可逆反应的这种特殊状态就是我们今天 要研究的化学平衡状态。这时，SO2、O2的消耗量等于SO3 转化生 成SO2、O2的量。化学平衡状态 （动态平衡）2SO2+O2 2SO3v(正)相等时间速 率v(逆)2SO2+O2 2SO3不平衡状态1、定义化学平衡状态，就是指在一定条件下的 可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等 ，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状 态。注 意 三 点前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)= v(逆) 0外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变2、化学平衡状态的特征(1)动：动
4、态平衡（v(正)= v(逆) 0）(2)等：v(正)= v(逆) (3)定：反应混合物中各组分的含量保持不 变，各组分的浓度保持一定。(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。3、同一化学平衡状态不同形成途径外界条件相同时，可逆反应不论从正反应 开始，还是从逆反应开始，还是正反应和逆反 应同时开始，可以达到相同的平衡状态。例如：在425时，在1L密闭容器中进行反 应： H2+I2 2HI,达到平衡。不论从 正反应开始，还是从逆反应开始，可以达 到相同的平衡状态。浓度/molL-1时间/s0.001.002.00 1.580.21浓度/molL-1t2HIH2或I20.001
5、.002.00 1.580.21 t1时间/sHIH2或I2从正反应开始从逆反应开始1molH21molI22molHI相当于思考：达到相同平衡状态需什么条件？思考：这两种情况是不是相同的平衡状态？【例】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B( 气) 2C(气)达到平衡的标志是 （ ）A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC. 单位时间生成B的速率,与生成C的速率 相等 （数值）D. 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolCAD怎样理解v(正)= v(逆)？ 【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( )A.1个
6、NN键断裂的同时,有3个HH键形成B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成AC【例2】下列说法中可以充分说明反应: P( 气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平 衡状态的是（ ） (A) P、Q、R、S的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1(C)反应容器内P、Q、R、S共存 (D)反应容器内总物质的量不随时间而变化A2P(气)+Q(气) R(气)+S(气)?怎样理解反应混合物中各组分的浓度保持不变【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下 列物理量不再发生变化时,表明反应
7、: A(固 )+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的 是（其中只有B气体有颜色） ( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.气体的平均分子量 D.气体的颜色BCDA(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)?怎样理解平衡与体系特征物理量的关系？ 练习在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的 是 ( )C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA,同时生成 3amo
8、lB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A. B. C. D.A【例5】在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入一个一 定容积的密闭的容器里,发生如下反应:2SO2+O2 2SO3 当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于 化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、 c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩). 如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互 关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的 百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空 白:(1)若a=0,b=0,则c= .2(2)若a=0.5,则b= c= 0.251.5(3)a、b、
9、c取值必须满足的一般条件是(请 用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一 个只含b和c): a+c=2，b+c/2=1小结、化学平衡状态的定义前提条件 实质标志 2、化学平衡状态的特征动、等、定、变3、等效平衡问题n1.必须一个是正反应速率，一个是 逆反应速率n2.用不同物质表示的反应速率不能 是表面上的数值相等，而应是本质 意义相同（与计量数成正比）。怎样理解v(正)= v(逆)？ n“各组分的浓度保持不变”不能理解为 与方程式的化学计量数成正比。浓 度的变化量与化学计量数成正比， 而平衡浓度不一定与化学计量数成 正比。怎样理解反应混合物中各 组分的浓度保持不变？n本身就不随反应进行而变 化的量不能做为平衡的标 志。随反应进行而变化的 量不再变化时，说明体系 已达平衡。怎样理解平衡与体系特征物理量 的关系？ n 在密闭容器中充入SO2和由18O原子 组成的氧气，在一定条件下开始反应， 在达到平衡前，18O存在于（ ）n A、只存在于氧气中 nB、只存在于O2和SO3中n C、只存在于SO2和SO3中n D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。
