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1、第三节 盐类的水解黄山市田家炳实验学校程培红 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶 液显什么性？ 碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何 要叫“碱”？盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4FeCl3酸碱性盐类型中性 碱性 碱性酸性中性 碱性 酸性 酸性强酸强碱 盐强碱弱酸 盐强碱弱酸 盐强酸弱碱 盐强酸强碱 盐强碱弱酸 盐强酸弱碱 盐强酸弱碱 盐某些盐溶液的酸碱性及盐的类型一、探究盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性与盐类型的关系盐的类型强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐溶液的酸碱性中 性酸 性碱 性盐溶液不都显中性，有的显酸性，有
2、的显碱性盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”，“ 两强显中性”。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐在水中完全电离为离子，但不产生H和 OH，不能使溶液显酸碱性； 纯水会微弱电离产生H+ 和OH-，但c(H+) c(OH-) ，显中性； 盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+) c(OH-)； 是什么原因使得溶液中c(H+) c(OH-)？ 可能是盐与水之间发生了某种反应。对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、 从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因c(H+) 和 c(OH-)相 对大小溶液中的 粒子有无弱 电解质 生成相关化学 方程式NaCl 溶液 NH4Cl 溶液CH3
3、COONa 溶液c(H+) =c(OH-)c(H+) c(OH-)c(H+) c(OH- ）,显酸性。 本质是弱碱阳 离子与水电离 出的OH-作用 生成弱电解质 。H2OOH- H+ +CH3COOHCH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO- + H2O CH3COOH + OH-溶液中 c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Na2CO3溶液 c(Na+)c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-) c(H+) NH4Cl溶液 c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-) 练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液 呈酸性，写出混合溶液中
4、各离子浓度大小关系。c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合 后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-)C. c(NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c (NH4+) c (OH-)AC练习：
