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1、专题一化学家眼中的物质世界 物 质分子混合物纯净物元素单质化合物金属单质非金属单质有机合物无机合物氧 化 物酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物无氧酸含氧酸微溶性碱可溶性碱不溶性碱 正盐 酸式盐 碱式盐非均匀混合物均匀混合物1、物质的分类2、无机物的相互关系氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应3、氧化还原反应和四种基本类型反 应的关系物质的质量 物质的量 物质含粒子数（m） （n） （N）MMNA（V） 气体体积 (S、T、P)VmNAVm物质的量浓度（c） V （aq）V（aq）4、N、m、V气、C、n之间的关系气体摩尔体积1、在同温同压下，同体积，同分子数 ，同物质的
2、量。2、化学方程式中计量系数之比等 于物质的量之比等于粒子数之比等 于气体体积之比。5、按照分散质粒子的大小来分 分散系分散系 溶液溶液 胶体胶体 浊液浊液胶体、溶液、浊液三种分散系的比较溶液胶体悬悬、乳浊浊液分散质质粒子大 小/nm外观观特征稳稳定，均一较稳较稳 定，均 一不稳稳定，不均一能否通过滤过滤 纸纸能能不能是否有丁达尔 效应应否是否实实例饱饱和溶 液豆浆浆泥浆浆水6、电解质和非电解质例、有下列物质：氢氧化钠固体水银氯化氢 气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末 蔗糖晶体熔融氯化钠u晶 体上述状态下能导电的是：属于电解质的是：属于非电解质的是：电解质电解质 强电解质： 弱电解质： （电
3、离是一个可逆过程）在水溶液或融化状态下能导电的化合物。在水溶液和融化状态下都不能导电的化合物电解质 ：非电解质强酸、强碱、盐 弱酸、 NH3H2O、 H2O1、导电性强弱取决于离子浓度大小而不是看 它是强电解质还是弱电解质.3、电解质是强还是弱取决于电离程度,与导电 性没有必然联系.4、相同浓度下强电解质的导电性比弱电解质强.强弱电解质与导电性2、电解质只有在溶于水或熔化时才导电。分离提纯方法适用范围过滤不溶性固体与液体的分离蒸发、结晶可溶性固体与液体的分离降温结晶溶解度随温度变化较大的可溶性固体的 分离 萃取、分液互不相溶的两种液体混合物的分离蒸馏沸点不同的液体混合物的分离7、物质的分离和提
4、纯待检物质检验方法碳酸盐与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊 的无色、无味的气体铵盐与强碱溶液加热反应，产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝色的气体硫酸盐与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀盐酸盐与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀淀粉与碘水反应，生成蓝色物质丝绸制品灼烧时有烧焦羽毛的气味 金属元素焰色反应8、几种常见离子的检验钠（黄色）钾（紫色）铜（绿色）9、有关C的计算公式及配 制步骤及相关仪器C C浓浓 V V浓浓 = C= C稀稀 V V稀稀CB = nBV（aq）物质的量浓度注意事项：、平视读数用前检漏、配液一次完成，不能几次相加、注意容量瓶的规格、定容摇匀后液面低
5、于刻度线不能再加水、定容时液面超过刻度线重新配置计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀配制步骤:XAZ原子原子核核外电子（Z）质子（Z）中子（NA - Z）10、原子结构A、Z、c、d、e各代表什么？ A代表质量数； Z代表核电荷数（质子数） c代表离子所带的电荷数 d代表化合价 e代表原子个数A ZXc+-+de请指出Al、Al3+中所含的质子数和电子数。2、构成原子或离子的各基粒子之 间的数量关系。 （1）核内质子数=核电荷数=原子的核外电子数=原子序数 （2）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)（3）阳离子核外电子数=核内质子数-电荷 数 例Ca2+ （4）阴离子核外电子数=核内质子数+电荷 数 例Cl1、将10.6gNa2CO3溶于 g水中所得溶 液中Na+与H2O分子个数之比为1：1002、将6.5g锌放入足量的稀硫酸充分反应。求溶 液增加的质量。3、某盐溶液中含有Na+、Mg2+、Cl、SO42四种离 子，若Na+的物质的量为0.4mol， Cl的物质的量为 0.6mol， SO4的物质的量为0.2mol，则Mg2+的物 质的量为 ：4、在标准状况下，若2.LO2含有a个O，则 阿佛加德罗常数就可用含a的代数式表示为：分离提纯方法适用范围主要仪器例子过滤蒸发结晶降温结晶萃取分液蒸馏
