2018 年高中化学必修一课时检测1课时跟踪检测（十一）课时跟踪检测（十一） 氧化还原反应氧化还原反应 溴、碘的提取溴、碘的提取一、单项选择题一、单项选择题1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A．．Fe＋＋CuSO4===FeSO4＋＋CuB．．AgNO3＋＋NaCl===AgCl↓↓＋＋NaNO3C．．Fe2O3＋＋3CO2Fe＋＋3CO2= = = = =高高温温D．．MgCl2(熔融熔融)Mg＋＋Cl2↑↑= = = = =电电解解解析：解析：选选 C A 项属于置换反应；项属于置换反应；B 项属于复分解反应；项属于复分解反应；D 项属于分解反应且属于氧项属于分解反应且属于氧化还原反应；化还原反应；C 项，不属于四种基本反应类型，但有元素化合价的升降，属于氧化还原反项，不属于四种基本反应类型，但有元素化合价的升降，属于氧化还原反应2．下列说法正确的是．下列说法正确的是( )A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性解析：解析：选选 C A 项，非金属单质在反应中可以做氧化剂也可做还原剂，例如氢气和氧项，非金属单质在反应中可以做氧化剂也可做还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气做还原剂，氧气做氧化剂，错误；气反应时，氢气做还原剂，氧气做氧化剂，错误；B 项，氧化剂得到电子，还原剂失去电项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误；子，错误；D 项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误。
项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误3．海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：．海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：①①通足量氯气通足量氯气 ②②将海带烧成灰，将海带烧成灰，向灰中加水搅拌向灰中加水搅拌 ③③加入加入 CCl4，振荡，振荡 ④④过滤过滤 ⑤⑤用分液漏斗分液合理的操作顺序为用分液漏斗分液合理的操作顺序为( )A．．②④①③⑤②④①③⑤ B．．②①③④⑤②①③④⑤C．．①③⑤②④①③⑤②④ D．．③①②⑤④③①②⑤④解析：解析：选选 A 海带烧成灰加水后必须过滤，然后利用氧化还原反应的原理使碘从化合海带烧成灰加水后必须过滤，然后利用氧化还原反应的原理使碘从化合态变成游离态，最后用有机溶剂萃取出碘并分液态变成游离态，最后用有机溶剂萃取出碘并分液4．甲、乙、丙三溶液中各含有一种．甲、乙、丙三溶液中各含有一种 X－－(X－－为为 Cl－－、、Br－－或或 I－－)，向甲中加入淀粉溶液，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )A．．Br－－、、I－－、、Cl－－B．．Br－－、、Cl－－、、I－－C．．I－－、、Br－－、、Cl－－D．．Cl－－、、I－－、、Br－－解析：解析：选选 A 向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，应该是溴水的颜色，则甲向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，应该是溴水的颜色，则甲中必含有中必含有 Br－－，，Br－－被被 Cl2置换生成了置换生成了 Br2，由此否定了，由此否定了 C、、D 选项。
再加丙溶液，颜色无选项再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含明显变化，说明丙溶液中不含 I－－，否则加入后，否则加入后 I－－被被 Br2置换生成置换生成 I2，溶液显蓝色，与题给，溶液显蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含有条件不符，则丙溶液只能含有 Cl－－，，I－－必在乙溶液中必在乙溶液中5．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )2018 年高中化学必修一课时检测2H2SO3＋＋I2＋＋H2O===2HI＋＋H2SO42FeCl3＋＋2HI===2FeCl2＋＋2HCl＋＋I23FeCl2＋＋4HNO3===2FeCl3＋＋NO↑↑＋＋2H2O＋＋Fe(NO3)3A．．H2SO3>I－－>Fe2＋＋>NOB．．I－－>Fe2＋＋>H2SO3>NOC．．Fe2＋＋>I－－>H2SO3>NOD．．NO>Fe2＋＋>H2SO3>I－－解析：解析：选选 A 先确定各反应的还原剂先确定各反应的还原剂(分别为分别为 H2SO3、、HI、、FeCl2)和还原产物和还原产物(分别为分别为HI、、FeCl2、、NO)，根据还原性：还原剂，根据还原性：还原剂>还原产物，故有还原产物，故有H2SO3>HI，，HI>FeCl2，，FeCl2>NO。
二、不定项选择题二、不定项选择题6．在反应中，．在反应中，X 元素的原子将电子转移给元素的原子将电子转移给 Y 元素的原子，则下列说法正确的是元素的原子，则下列说法正确的是( )A．元素．元素 X 被氧化被氧化 B．元素．元素 Y 被氧化被氧化C．元素．元素 X 发生还原反应发生还原反应 D．元素．元素 Y 发生还原反应发生还原反应解析：解析：选选 AD 根据题意知，根据题意知，X 元素的原子失去电子，元素的原子失去电子，X 元素化合价升高，发生氧化元素化合价升高，发生氧化反应；而反应；而 Y 元素的原子获得电子，元素的原子获得电子，Y 元素化合价降低，发生还原反应元素化合价降低，发生还原反应7．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是( )A．．NaClO→→NaCl B．．C→→CO2C．．Fe2O3→→Fe D．．CaO→→Ca(OH)2解析：解析：选选 B 需要加入氧化剂才能实现，则选项中各物质为还原剂，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，则选项中各物质为还原剂，发生氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高还原剂中某元素的化合价升高。
A 项，项，NaClO→→NaCl，，Cl 元素由＋元素由＋1 价降低到－价降低到－1 价；价；B项，项，C→→CO2，，C 元素由元素由 0 价升高到＋价升高到＋4 价；价；C 项，项，Fe2O3→→Fe，铁元素由＋，铁元素由＋3 价降低到价降低到 0价；价；D 项，项，CaO→→Ca(OH)2，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应化合价没有发生变化，不是氧化还原反应8．已知．已知 Br2跟跟 NaOH 溶液的反应类似于溶液的反应类似于 Cl2跟跟 NaOH 溶液的反应用溴水作试剂可溶液的反应用溴水作试剂可以将下列各项中的溶液鉴别出来的是以将下列各项中的溶液鉴别出来的是( )A．水、汽油、酒精．水、汽油、酒精 B．．AgNO3、、NaOH、、KIC．．NaCl、、NaBr、、NaI D．汽油、酒精、．汽油、酒精、NaOH解析：解析：选选 BD 汽油能萃取溴水中的溴，出现分层现象，且上层呈橙色，下层几乎无汽油能萃取溴水中的溴，出现分层现象，且上层呈橙色，下层几乎无色；酒精与水互溶，不能萃取溴水中的溴，得到的溶液显橙黄色；色；酒精与水互溶，不能萃取溴水中的溴，得到的溶液显橙黄色；NaOH 与与 Br2反应使溶反应使溶液为无色。
液为无色A 项不能区别水和酒精，项不能区别水和酒精，D 项能用溴水区别项能用溴水区别B 项三种溶液均能与溴水反应，项三种溶液均能与溴水反应，且出现三种不同的现象，即浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显褐色，故且出现三种不同的现象，即浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显褐色，故 B 项能区别项能区别C 项前项前两种与溴水均不反应，现象相同，故不能区别两种与溴水均不反应，现象相同，故不能区别2018 年高中化学必修一课时检测3三、非选择题三、非选择题9．饮用水中的．饮用水中的 NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO的浓度，某饮的浓度，某饮－－ 3－－ 3用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO还原为还原为 N2，其化学方程式为，其化学方程式为－－ 310Al＋＋6NaNO3＋＋4NaOH===10NaAlO2＋＋3N2↑↑＋＋2H2O请回答下列问题：请回答下列问题：(1)上述反应中，上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子元素的化合价升高，则该元素的原子________(填填““得到得到””或或““失去失去””)电子；而电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填填““氧化氧化””或或““还原还原””)。
2)用用““双线桥法双线桥法””表示反应中电子转移的方向和数目：表示反应中电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________解析：解析：在上述反应中，铝元素由在上述反应中，铝元素由 0 价变为＋价变为＋3 价，化合价升高，失去电子，被氧化；价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋氮元素由＋5 价变为价变为 0 价，化合价降低，得到电子，被还原价，化合价降低，得到电子，被还原答案：答案：(1)Al 失去失去 N 还原还原(2)10Al＋＋6NaNO3＋＋4NaOH===10NaAl 失去失去 10××3e－－O2＋＋3N 得到得到 6××5e－－2↑↑＋＋2H2O10．某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：．某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：A.KI 溶液，溶液，B.淀粉溶液，淀粉溶液，C.NaOH 溶液，溶液，D.氯水发现溶液颜色按下面顺序变化：氯水发现溶液颜色按下面顺序变化：①①无色无色→②→②棕黄色棕黄色→③→③蓝色蓝色→④→④无色。
无色依据溶液颜色的变化回答下列问题：依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是加入以上药品的顺序是__________2)写出写出①→②①→②的化学方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目的化学方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目________________________________________________________________________3)写出写出③→④③→④的化学反应方程式的化学反应方程式______________________________________解析：解析：溶液显棕黄色，说明溶液中有溶液显棕黄色，说明溶液中有 I2生成，氯水和生成，氯水和 KI 溶液反应生成溶液反应生成 I2，而氯水显，而氯水显浅黄绿色，故浅黄绿色，故①①为为 KI 溶液，溶液，②②为氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇为氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇 I2形成的，故形成的，故③③为淀粉为淀粉溶液；又由于溶液；又由于 I2＋＋2NaOH===NaI＋＋NaIO＋＋H2O，加入，加入 NaOH 后后 I2逐渐消失，蓝色将逐渐逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故褪为无色，故④④为为 NaOH 溶液。
溶液答案：答案：(1)ADBC (2) (3)I2＋＋2NaOH===NaI＋＋NaIO＋＋H2O一、单项选择题一、单项选择题1．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如图如图)，由图可知，由图可知在该反在该反2018 年高中化学必修一课时检测4应中应中( )A．被氧化．被氧化 B．被还原．被还原C．是氧化产物．是氧化产物 D．是还原产物．是还原产物解析。