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1、l第二节 结合键原子间的结合力称为结合键，它主要 表现为原子间吸引力与排斥力的合力结 果。根据不同的原子结合结合方式，结 合键可分为以下几类：l1：离子键大多数盐类、碱类和金属氧化物主要以离 子键的方式结合。离子键键合的基本特点是以 离子而不是以原子为结合单元。 一般离子晶体中正负离子静电引力较强， 结合牢固。因此。其熔点和硬度均较高。另外 ，在离子晶体中很难产生自由运动的电子，因 此，它们都是良好的电绝缘体。但当处在高温 熔融状态时，正负离子在外电场作用下可以自 由运动，即呈现离子导电性 l2： 共价键共价键的实质就是两个或多个电负性相差 不大的原子间通过共用电子对而形成的化学键 。共价键键
2、合的基本特点是核外电子云达到最 大的重叠，形成“共用电子对”，有确定的方位 ，且配位数较小。 共价键的结合极为牢固， 故共价晶体具有结构稳定、熔点高、质硬脆等 特点。共价形成的材料一般是绝缘体，其导电 性能差。l3：金属键金属中的自由电子和金属正离子相互作用 所构成键合称为金属键。金属键的基本特点是 电子的共有化。既无饱和性又无方向性，因而 每个原子有可能同更多的原子相结合，并趋于 形成低能量的密堆结构。当金属受力变形而改 变原子之间的相互位置时，不至于使金属键破 坏，这就使金属具有良好延展性，并且，由于 自由电子的存在，金属一般都具有良好的导电 和导热性能。l4：范德华键属物理键，系一种次价
3、键，没有方向性和饱 和性。比化学键的键能少12个数量级。主要 由静电力、诱导力和色散力组成。5：氢键它是由氢原子同时与两个电负性很大而原 子半径较小的原子（，等）相结合而 产生的具有比一般次价键大的键力，具有饱和 性和方向性。氢键在高分子材料中特别重要。 结合键类型实例结合能 ev/mol 主要特征 离子键LiCl NaCl KCl RbCl8.63 7.94 7.20 6.90无方向性，高配 位数，低温不导 电，高温离子导 电 共价键金刚石 Si Ge Sn1.37 1.68 3.87 3.11方向性，低配位 数，纯金属低温 导电率很小金属键Li Na K Rb1.63 1.11 0.931 0.852无方向性，高配 位数，密度高， 导电性高，塑性 好 分子键(范德华 键)Ne Ar0.020 0.078低熔点、沸点压 缩系数大，保留 分子性质氢键H2O HF0.52 0.30结合力高于无氢 键分子
