《黑龙江省虎林市高一化学《化学反应的速率和限度》课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省虎林市高一化学《化学反应的速率和限度》课件 新人教版（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 化学反应的速率和限度 第一课时溶洞美景绚丽多姿，但溶洞景观的形成要经过成百上 千年的缓慢变化，反应速率太慢了，要能快点多好！思考与交流你了解以上反应进行的快慢吗？炸药爆炸金属锈蚀食物腐败离子反应塑料老化溶洞形成快快 慢慢慢慢化学反应的快慢是相对的！新概念不同的化学反应进行的快慢千差万别，快 和慢是相对而言的，我们以上的判断方法 都是定性地描述反应的快慢。而在科学研 究和实际应用中，往往需要定量地描述一 个反应的快慢。什么是定性？什么是定量？思考？：新概念例如：我们学过物理都知道：（1）光的传播速度是很快的；（2）光在空气中的传播速度是3108m/s 。（1）就是定性描述 （2）就是定量
2、描述思考如何定量地判断一个化学反应的速率呢？学科连接 在物理中我们是如何定量地判断一个物体 移动速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离 的大小vs t（一）定义： 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度 的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值） 来表示。 v（B）c（B）t反应速率单位： mol/(Lmin) 或mol/(L s)请做好笔记注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值2、表示气体或溶液反应速率,不能用于 表示固体和纯液体 3、指平均速率而非瞬时速率.一、化学反应的速率在2L的容器中发生某化学反应，已知反应 前气体A物质的物质的量为8mol，2min后A的 物质的量变为4
3、mol，问在这2min内A的平 均反应速率？随堂练习1：答案：1mol/ (L min）随堂练习2：在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 = 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2).1.7g 17g/moln(NH3)=0.1molc(NH3)=0.1mol 2L=0.05mol/Lv(NH3)= 0.05mol/L0.5min0.1mol/(L min)同理可求： v(N2)=0.05mol/(L min )v(H2)0.15mol/(L min )结论：4.同一化学反应，用不同的物质表 示其化学反应速率，数值可能不相同，但 意义相同，均表
4、示这段时间内该反应的化 学反应速率。5. 化学反应速率之比等于化 学计量数之比！v(N2) :v(H2): v(NH3) =0.05mol/(L min ): 0.15mol/(L min ): 0.1mol/(L min) =1:3:23.在反应mAnBpC中，已知A的反应 速率为0.5mol/(L s)，B的反应速率为 1mol/(L s)，C的反应速率为1. 5mol/(L s) 则该反应的化学方程式为：A 2B = 3C根据结论，m:n:p= 0.5: 1: 1.5 = 1:2:3因此是A+2B=3C练习4：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种 不同条件下的反应速率为：(1)
5、v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为。(1)(4)(2)=(3)比较反应的快慢,应取同一个反应 的同一参照物随堂练习5： N2+3H2=2NH3的反应中速率最快的是( ) A.v(H2)=0.1mol/(Lmin) B.v(N2)=0.01mol/(LS) C. v(NH3)=0.3mol/(Lmin) D. v(N2)=0.2mol/(Lmin)B注意：比较速率大小单位必须统一一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图:下列叙
6、述正确的是( )A.反应开始到10s, v(Z)=0.158mol/(Ls) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了079mol/L C.反应开始到10s，Y的转化率为79% D.该化学方程式X+Y=2Z随堂练习6：D复习：1、在同一反应体系中用不同的物质来 表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是 这些数值都表示_反应速率。因此化学反 应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。2、用同一反应体系中不同物质表示同一速 率时，其数值比一定_化学方程式中相应的 化学计量数之比。(这时它们速率相等）3、化学反应速率均用_值来表示.且表示的是_速率而不是_速率.4、固体或纯液体的浓度是个常数，速率
7、不变 。同一个等于正平均瞬时规律：其他条件不变时，升高温度，可 以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应 速率。温度对化学反应速率的影响。催化剂对化学反应速率的影响。规律：使用催化剂能极大的加快化学反 应的速率。规律：其他条件不变时，增大反应物的 浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓 度，可以减小化学反应的速率。浓度对化学反应速率的影响。其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁 波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反 应的速率产生影响。练习：对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂练习：KClO3和NaHSO3间的反应生成Cl-和 SO42-离子的速度与时间关系如图所示，已 知反应速率随c(H+)的增加而加快，试说明 (1)为什么反应开始时，反应速率增大？ (2)反应后期速率降低的主要原因是什么？反应速率时间科学视野-神奇的催化剂 1、人们为什么使用电冰箱储存食物？2、人们在实验室进行化学反应时，常常 采用粉碎反应物。原因是什么？3、实验室进行化学反应时，通常将固体 反应物溶于水中，配成溶液进行反应，为什 么？4、实验室常用浓度30%左右的硫酸与锌 粒反应制取氢气，当反应进行到一段时间后 ，气泡变的稀少（锌粒有剩余），如果添加 一些适当浓度的硫酸溶液，气泡又重新增多 起来。原因是什么？思考与交流:
