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1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时一、水的电离1.水的电离H2O+H2O H3O+OH-H2O H+OH-简写为：问题与研究：水的电离程度如何？实验证明，在25时，1L水中只有 110-7mol的水分子发生电离，那么 ，纯水电离出的H+及OH-浓度是多 少？ c(H+)=110-7 mol/L c(OH-) =110-7 mol/L2.水的离子积常数K电离.c(H2O)=25时，Kw=110-14K电离=c(H+)c(OH-)c（H2O）55.6mol/L，常数常数c(H+)(OH-)=Kw分析表格中的数据，有何规律 ，并解释之。温度/t 0 20 25 50100 Kw/10-140.1
2、34 0.681 1.01 5.47 55.0温度越高，Kw越大。 水的电离是吸热过程。升高温度，促进水的电离,Kw增大。P40思考与交流对常温下的纯水进行下列操作，填写下表条件酸碱 性水的电电 离平衡移 动动方向c(H+ )c(OH- )c(H+)、 c(OH-)浓浓度 大小关系Kw加热热加HCl加 NaOH中性正反应增大增大c(H+)=c(OH-)增大酸性逆反应增大减小c(H+)c(OH-)不变碱性逆反应减小增大c(H+)c(OH-)不变加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)25时，Kw=110-14(Kw决定于温度)Kw是水电离平衡时的性质， 它不仅适
3、用于纯水，也适用于 任何酸、碱或盐的稀溶液。即 溶液中c(H+)c(OH-)= 110-14计算：在100ml纯水中滴入1滴(0.05ml) 1mol/L的NaOH 溶液，计算溶液中的c(OH-),c(H+)和水电离出的 C(OH-)的变化？ 解：c（OH-）=n(OH-)/Vaq=0.0510-3L 1 mol/L 0.1L =510-4 mol/L 1 10-14/5 10-4=210-11(mol/L)c(OH-)水= c(H+)水= c(H+)溶液=210-11(mol/L)c(H+)=Kw/ c(OH-)=二、溶液的酸碱性和PH1.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系 讨论：(1).0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-) =? c(H+)=? 由水电离出的c(OH-)水 =? c(H+)水=? (2). 0.1mol/L的H2SO4溶液中, c(H+)=? c(OH-) =?由水电离出的c(OH-)水 =? c(H+)水=? (3). 0.1mol/L的NaCl溶液中, c(H+)=? c(OH-) =?
