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1、第四节 酸碱中和滴定1、定性分析和定量分析（1）定性分析：P67（2）定量分析：P672、酸碱中和滴定:用 已知物质的量浓度的 酸(或碱)来测定未知物 质的量浓度的碱(或酸) 的方法叫做酸碱中和 滴定.3、酸碱中和滴定的原理（1）中和的反应实质：（2）滴定过程中的pH变化及终点判断4、酸碱中和滴定（演示实验）H+ + OH- = H2O实验：用0.1154mol/L的盐酸滴定 25.00mL未知浓度的NaOH溶液，以 测定NaOH的物质的量浓度。请看 实验。读数滴定终点酸碱中和滴定1、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、 铁架台、锥形瓶、烧杯。 2、标准液：已知准确浓度的
2、溶液 3、选择适当指示剂(酚酞) 4、判断滴定终点（指示剂的变色点） 5、酸碱中和滴定的操作步骤1、取标准盐酸溶液：用标准液润洗酸式滴定管12次；注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度 以下。记下准确读数。 2、取待测NaOH溶液：用待测液润洗碱式滴定管12次；注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。小结操作步骤：3、在锥形瓶NaOH溶液中滴入两滴酚酞试液。 4、用标准盐酸溶液滴定：左手控制酸式滴定管旋
3、塞，右手拿住锥形瓶颈，边滴入盐酸边不断摇动； 眼睛要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。 5、当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红颜色突变无色时，停止滴定。 待30s不变色,准确记下盐酸 读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。 6、滴定操作重复23次。 7、将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算 ：下列操作会造成 NaOH 溶液浓度偏高或偏低，或没影响？1、未用 HCl 标准液润洗酸式 滴定管就装液进行滴定。2、未用NaOH待测液润洗碱式滴定管就进行取液。3、用NaOH待测液润洗锥形瓶。4、装有HCl标准液滴定管尖嘴气泡未排出就进行滴定。5、装有NaOH待测液滴定管尖嘴气泡未排出就进行取液。6、用锥形瓶准确取NaOH待测液时，锥形瓶中有少量蒸馏水。7、摇动锥形瓶时有液体溅出。作业：课本P72一、二、三、四、五。思考：
