《高一化学上学期物质的分类及转化 江苏教育版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学上学期物质的分类及转化 江苏教育版（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一单元 丰富多彩的化学物质化学是人类文明、进步的关键牙膏氢能轿车液晶记忆合金普钙味精交流与讨论答案：在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：空气、铜、酒精、硫酸铵、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水、干冰、烧碱、硫酸请你按一定的依据对上述物质进行分类。单质： 有机化合： 氧化物： 酸： 碱： 盐：混合物：空气、碘酒、食盐水 铜、碘、氢气、石墨 酒精 干冰烧碱 硫酸铵硫酸你能谈谈上述各类物质间的关系吗？物质非均匀混合物均匀混合物混合物纯净物单质化合物非金属单质金属单质无机化合物有机化合物氧化物酸碱盐酸从是否 含氧分从酸性 强弱分无氧酸中强酸弱酸强酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、
2、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3含氧酸物质的分类碱从是否溶 于水分从碱性强 弱分难溶碱弱碱可溶碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2、NH3H2ONaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3NH3H2O 、Cu(OH)2、 Mg(OH)2、Fe(OH) 3物质的分类盐从是否溶 于水分按组成 离子分无氧酸盐钠盐钾盐氨盐硫酸盐碳酸盐硝酸盐按酸根是 否含氧分含氧酸盐可溶盐难溶盐NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2物质的分
3、类氧化物 酸性氧化物碱性氧化物（其它氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、H2O从组成 元素分 非金属氧化物金属氧化物从性质分物质的分类练习：根据物质的组成对下列物质进行分类钠、氯气、氯化铁溶液、硫酸、碳酸钙、 氧化钙、氢氧化钠答案：单质： 氧化物：酸 ：碱：盐：混合物：氯化铁溶液钠、氯气氧化钙硫酸 氢氧化钠碳酸钙交流与讨论：下列实验室常见的物质，它们能和哪些物质发 生反应，写出反应的方程式。Fe、C、CO2、CaO、NaOH溶液、H2SO4、CuSO4溶液 、Na2CO3溶液答案：1.Fe3Fe+2O2=Fe3O4点燃F
4、e+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuC+O2=CO2点燃2.CC+2CuO=CO2 +2Cu高温1.单质非金属单质金属单质金属盐溶液 新盐新的金属金属O2/Cl2 氧化物/氯化物金属酸 盐H2与氧气反应氧化物与金属氧化物反应讨论小结1：3.CO2CO2+H2O=H2CO3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4.CaOCaO+H2O=Ca(OH)2 CaO +H2SO4=CaSO4+H2O答案：2.氧化物酸性氧化物酸性氧化物H2O 含氧酸（除SiO2 ）酸性氧化物 碱 盐 H2O酸性氧化物碱性氧化物 含氧酸盐碱性氧化物碱性氧化物(K2O,Na2O,CaO,Ba
5、O)H2O 可溶性碱碱性氧化物酸 盐水碱性氧化物酸性氧化物 含氧酸盐讨论小结1：答案：5. H2SO4H2SO4 + CaO =CaSO4+H2O H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+2H2O H2SO4 + Na2CO3= Na2SO4+ H2O+CO23.酸酸指示剂 酸碱性氧化物 盐水 酸碱 盐水 酸盐 新盐新酸 某些含氧酸 水酸性氧化物讨论小结1：讨论小结1：6.NaOH2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4+2H2O 2NaOH+CuSO4 =Na2SO4+Cu(OH)2 2NaOH + CO2 =Na2CO3+H2O4.碱碱指示剂 碱酸性氧化物 盐水 碱酸 盐水 碱盐 新盐
6、新碱 难溶性碱 水碱性氧化物答案：7. CuSO4CuSO4 + Fe =FeSO4+CuCuSO4+2NaOH =Na2SO4+Cu(OH)28. Na2CO3Na2CO32HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH答案：5.盐 某些盐受热分解（如CaCO3、KClO3、NH4HCO3等）某些盐电解时能分解（如CaCl2=Ca+Cl2, MgCl2=Mg+Cl2等）通电通电盐盐 两种新盐 盐酸 新盐新酸 盐碱 新盐新碱讨论小结1：讨论小结2：通过上述各类物质的总结，我们知道在一定的条件下各类物质可以相互转化，下面我们一起来小结各类物质间的转化关系
7、。金属盐碱非金属碱性氧 化物盐酸酸性氧 化物两种新盐酸和盐碱和盐盐和水盐和氢气盐和金属盐1.2.无机化合物有机化合物交流讨论1 酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件：A: 酸碱 盐水 条件：反应物必须有一个溶于水。B: 酸盐 新盐新酸条件 ：可溶溶于水或酸 C: 碱盐 新盐新碱 盐盐 两种新盐 条件：1.反应物必须均溶于水；2.生产物之一为沉淀。是否有沉淀、气体或难电离的物质生成（水）。交流讨论2 金属与盐溶液置换反应的条件:金属盐溶液 新盐新金属 条件：前置后 盐必溶K、Ca、Na不能置换出盐溶液中的金属。 问题：Na能置换出CuSO4溶液中的铜吗？ 结论：不能。讨论: Na与CuSO4溶液发
8、生了哪些反应？2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2 Na2SO4 (Cu(OH)2=CuO+H2O)判断下列物质能否发生反应，能反应的写 出反应方程式。1.Cu与AgNO3溶液2.AgCl与K2CO3溶液3.AgNO3溶液与NaCl溶液4.Al与CuSO45.烧碱与CuCl2溶液反应 类型形式实例化合价 是否变 化是否氧 化还原 反应化合 反应A+B=AB分解 反应AB=A+B置换 反应AB+C= A+CB 复分 解反 应AB+CD= AD+CBC+O2=CO2点燃Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2CaCl2+N
9、a2CO3=CaCO3 +2NaCl 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2OMnO22KClO3=2KCl+3O2 Cu(OH)2=CuO+H2OHCl+NH3=NH4Cl不一定不一定不一定不一定一定一定一定 不是一定不结论氧化还原反应化合反应置换反应分解反应复分解反应分析讨论下面4个反应分别属于什么反应类型？2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2 Na2SO4Cu(OH)2=CuO+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu定义: 氧化还原反应：反应前后元素化合价发生变化的反应。Fe2O3+3CO2Fe+CO2高温练习：1.（书本P4）用箭头表示
10、下列物质可能发生的转化，写出相关的化学方程式（并根据反应的特点指出反应的类型）。 CaCO3CaCaOCa(OH)2CaCl2方程式：1.2Ca+O2=2CaO3.CaO+CO2=CaCO34.CaO+H2O=Ca(OH)22.Ca+Cl2=CaCl2点燃6.Ca(OH)2+ Na2CO3 =CaCO3 + 2NaOH7.Ca(OH)22HCl= CaCl2+2 H2O8.CaCO3 + 2HCl= CaCl2+H2O+CO210.CaCl2=Ca+Cl2电解11.CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl5.CaO+ 2HCl= CaCl2+2 H2O9. CaCO3 =CaO+C
11、O2高温练习：2.现用锌、氧化铜、稀硫酸为原料，可以通过两种途径制备铜，写出化学方程式，并找出反应所属基本类型。方法一：方法二：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 置换反应H2+CuO=Cu+H2O 置换反应CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2 O 复分解反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 置换反应练习：3.今有下列三种物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。 三组物质分别为: (1)O2、F2、S、N2;(2)Fe、Na、Al、 Si;(3)NO、CO2、SO2、P2O5。组 别被选出的物质分类依据 第（1）组第（2）组第（3）组
