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1、专 题 整 合 提 升单击此处进入 阅卷现场系列报告巳专题整合提升技能应用提升系列“溶液中溶质的物质的量浓度的计算1对物质的量浇度的计算问题,“应准砺掌推概念、公式,在应用时,远要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶波的电荷守恒、质量守恒等妻呈翼物质的量浇度的计算主要包括乙(D滨质的质量、溶波的体积和物质的量浓度之问的计算。可运用公壬更:7一IAAf,c一7或运用“信数关系“算出1L滢液中所含溶质的物质的量。(2)己知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液的密度,计算溶液的物贯的重浓度。应先运用n一7722.4Lmol“求出溶质的物质的量,再运用叩求出溶液的体积62.溶液中溶质的质量分数
2、与物质的量浓度之间的换算1000pa0Ac为溶质的物质的量浓度(meli“p为溶液密度(gem“),0为溶质的质量分数,MM为溶质的摩尔质量(8emol“),按此公式换算即可。C引j的洛液)的质量可以相加.溶液稀释或混合的计算,(D可根涛积释前后,溶液中溶质的物质的量不变的公式e仁五c2-12,或溶质的质量不变的公式左pltol二玑pafo一c巧M一caF2AMM计算有关的量。(2)同种滢质(或含合种离孔)的溶液溪合,可根滢混合前后该溶质(或该离子)的总物质的)量不变列式计算.稀释(或混合)前后溶液与水(或另一大2一z交一0但是,体积一般不可以相加,而应运用什后)五(后)p(后)算出最后溶液的
3、总体积。只有稀溶液稀释(或相互混合)且题丨未给出秘释(或混合)后溶液的密度时,才可以忽略稀释(或混合)后滤液的体积变化,将二者体积直拨相加待到最后.溶液的总体积。72Zz交一巳4.HCI、NFB等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法后气体体积(砌准状况)号为1L,喷果后溶液体积亦为1L,详6122I4mol丨一0.045.mely为恒值;但z0不为恒值,可根猬气体操尔质量、溶液密度(视为1gml)来进行求算F3:H江岩典型例题20C时,饱和KCI溶液的密度为L174gem,物质的量浓度为4.0mol,则下列说法不正确的是()A25化时,饱和KCI溶液的浓度大于40molL“B.此溶液中K
4、GL的质量分数沟74.5X4.0/(1.174X1000)X10026C,20C时,震度小于1.174gem“的下C1溶波是不饱和溶液D将!分水,再恢复刻20C时,滑液的密度一定、大于1.174gem“标心芬解析:对于KCI溶液来说,温度越高,溶解度越大,所以浓度越大,乌正酮;巳由e一1000pto/h/可知,t0一4.0X74.5/(10001.174)10006,DB正确;20C时,细积KCI溶液的密度为1174gem“则密度小于1.174gem“KCL溶液是不饲和溥液,C.正确;-将此溶液熙发部分水,再恢复到20C时,溶液的密度保持1.174gem“不变,D锦误。g3S3匹技能提升一解题丨可能用到以下知识(D对饱和溶液来说,只要温度不变,具物质的量浓度、质量分数、密度等都是不变的;(2)从密度这一角度来讲,多数物质浓度越大,密度越大(如KCL滁液师j也有动数温液相反一洙度越大密度越小(如复水、酶精溶液),(3)从溶鲫度角度讲,多数国休的溶参度随滋度的升高而明显增大,适合隐温绪日:少数固体的溶参度见.(叠汐提升应用-上列溶液中,溶质购物侦的量侬度门molT的是()A将40gNaOH溶于1水所得的滨液B将80gSOs溶于水并配成1L的溶液C.将0.5molML的NaNOs溶液100m加热蒸发授30s水的滁液D员K为2mol的KoSOi滔液
