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1、化学反应的限度 第二课时学习目标：1、了解平衡转化率的含义。2、学会利用平衡常数计算反应物的平衡转化 率 二、平衡转化率() 1、表达式：对于化学反应aA+bB cC+dD ，反应物A的平衡转化率可表示为：(A)=A的初始浓度-A的平衡浓度A的初始浓度100% =c0(A) Ac0(A)100% 2、平衡转化率的有关计算 关于平衡常数和平衡转化率的计算主要有以 下三种类型 (1)、已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数 和平衡转化率 例1：对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若 在一定温度下，将0.05mol的SO2(g)和 0.03mol O2(g)注入一体积为1L的密闭容器
2、中，当达到平衡状态时，测得容器中有 0.044mol的SO3(g)试求在该温度下 （1）此反应的平衡常数。 （2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率思考：1、分析并归纳平衡转化率与平衡常数的异同 ？ 2、解决平衡常数与平衡转化率问题的一般思 路是什么？ 3、在解题过程中的注意事项？ 由例1可知，一个已标明化学方程式的化学 反应，在温度一定时虽然只有一个平衡常 数，但是不同反应物的平衡转化率可能不 同。因此，脱离具体的反应物谈化学平衡 转化率是没有意义的。 (2)、已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数(1)K=1例2:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) , 若在一定温度
3、下，将物质的量浓度均为2mol/L的 SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡 状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试 求：在该温度下此反应的平衡常数。 (3)、已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转 化率。例3、在1200时测得下列反应达平衡时,k=2.25. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 。若反应从 CO2(g)和H2(g)开始，且CO2(g)和H2(g)的初始浓 度分别为0.0100mol/L试计算情各物质的平衡浓 度及CO2(g)和H2(g)平衡转化率。 将根据A、B、C组数据计算各物质的平衡浓 度和平衡转化率(),分析结果，得出什么结论 ？ 初始浓度/mol/L平衡转化率/C0(H2)C0(CO2) （H2） (CO2)A0.01000.01006060B0.01200.01005465C0.00800.01006653 化学平衡常数与转化率的区别和联系 由化学平衡常数K可以推断反应进行的 ，K越大，说明反应进行的越 ，反 应物的转化率也越 ，但K只与 有关；转化率也可以表示某一可逆反应 进行的 ，越大，反应进行的越 ，但是与反应物的起始浓度等因素有关 ，转化率变化了，K 变化。 程度 完全高 温度 程度 完全不
