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1、书利华教育网精心 打造一流新课标资料酸、碱、盐的性质复习1.掌握盐酸 和稀硫酸的性质,能利用有关性质解决实际问题;2.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质,能利用有关性质解决实际问题 ; 3、理解氧化物、酸、碱和盐之间的重要反应,掌握酸、碱和盐之间 起复分解反应的条件,学会正确书写复分解反应的化学方程式。第八章 酸 碱 盐第一讲:化合物的性质本节复习目标:化合物的性质化 合 物氧化物酸碱盐课堂练习:1. 怎样检验酸溶液、碱溶液、盐酸及其可溶性盐、硫酸 及其可溶性盐、碳酸盐?检验一种物质,就是检验这种物质组成成分。检验时 要选择能反映它的组成成分所特有性质的方法。我们要 考虑酸碱盐的一些特性而选择相应的
2、方法。物质检验方法及现 象反应原理或化学方程式酸溶液 (H+)碱溶液 (OH-)盐酸及 其可溶 性盐 (Cl-)物质检验方法及现 象反应原理或化学方程式酸溶液 (H+)滴入紫色石蕊, 溶液变红。 (加入较活泼的 金属也可以。)酸电离出的阳离子全是氢离子 ,因而能使指示剂发生变色反 应。碱溶液 (OH-)盐酸及 其可溶 性盐 (Cl-)物质检验方法及现 象反应原理或化学方程式酸溶液 (H+)滴入紫色石蕊, 溶液变红。 (加入较活泼的 金属也可以。)酸电离出的阳离子全是氢离子 ,因而能使指示剂发生变色反 应。碱溶液 (OH-)滴入紫色石蕊, 溶液变蓝,或滴 加无色酚酞,溶 液变红。碱电离出的阴离子
3、全是氢氧根 离子,因而能使指示剂发生变 色反应。盐酸及 其可溶 性盐 (Cl-)物质检验方法及现 象反应原理或化学方程式酸溶液 (H+)滴入紫色石蕊, 溶液变红。 (加入较活泼的 金属也可以。)酸电离出的阳离子全是氢离子 ,因而能使指示剂发生变色反 应。碱溶液 (OH-)滴入紫色石蕊, 溶液变蓝,或滴 加无色酚酞,溶 液变红。碱电离出的阴离子全是氢氧根 离子,因而能使指示剂发生变 色反应。盐酸及 其可溶 性盐 (Cl-)滴入硝酸银溶液 ,生成白色沉淀 ,再加少量稀硝 酸,沉淀不溶解 。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 AgCl白色沉淀不溶于稀硝
4、酸。物质检验方法及现象反应原理或化学方程式硫酸及 其可溶 性盐 (SO42-)碳酸盐 (CO32-)物质检验方法及现象反应原理或化学方程式硫酸及 其可溶 性盐 (SO42-)滴入硝酸钡(确 认无银离子时,也可 用氯化钡)溶液,生 成白色沉淀,再加少 量稀硝酸,沉淀不溶 解。H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3K2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO42KNO3BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸。碳酸盐 (CO32-)物质检验方法及现象反应原理或化学方程式硫酸及 其可溶 性盐 (SO42-)滴入硝酸钡(确 认无银离子时,也可 用氯化钡)溶液,生 成白色沉淀,再加少 量稀硝酸,沉淀不溶 解。H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3K2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO42KNO3BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸。碳酸盐 (CO32-)加稀盐酸,有无 色无味气体产生,将 产生的气体通入澄清 石灰水,石灰水变浑 浊。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O祝大家学习愉快