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1、有机化合物的特点之一就是：仅由氧和氢构成的化合物只有两种： H2O和H2O2仅由碳和氢构成的化合物超过了几百万种！由碳元素所形成的化合物种类非常多！也就是有机化合物的种类非常多！种类繁多3000万多种！第二章 分子结构与性质 第一单元 有机化合物的结构特点第一章 认识有机化合物第一课时一、有机化合物中碳原子的成键特点 有机物的主要 元素是碳元素1、碳原子的结构特点 碳原子最外层有4个电子，不易失去或 获得电子而形成阳离子或阴离子。碳原子通过共价键（共用电子对）与 其他原子(H、O、N、P、S、Cl等)形 成共价化合物。例如：甲烷分子（CH4）实验数据： 甲烷分子中有四个C-H键，且键长(1.0
2、910-10m)、 键能(413KJ/mol)、键角(109028，)都相等。从键角看： (A)、(B)有900和1800两种键角，只有(C)符合 ABC归纳甲烷分子的结构特点: 碳与氢形成四个共价键，以C原子为中心， 四个氢位于四个顶点的正四面体立体结构。 所以4个键的键长是相等的，4个键的键角是 相等的，4个H原子是等同的。共价键参数共价键键键键能大小（ kJ/mol）键长键长 pmCH4C-H413.41093 NH3N-H1008 H2OO-H46395.8HFH-F56691.8键长： 键角： 键能：键长越短，化学键越稳定 决定物质的空间结构 键能越大，化学键越稳定甲烷分子是以碳原子
3、为中心的正四面体结构, 而不是正方形的平面结构,理由是A、CH3Cl只有一种结构 B、CH2Cl2只有一种结构 C、CHCl3只有一种结构 D、CH4中四个价键的键长和键角都相等 CHHHH讲解 甲烷不论是正四面体结构,还是平面正方形 结构,CH3Cl、CHCl3都只有一种结构(无同 分异构体),故选项A、C的理由不充分。若 甲烷是平面正方形结构,CH2Cl2存在两种同 分异构体: 而实际CH2Cl2不存在同分异构体,因此假设不合理。 若甲烷是正四面体结构,此时CH2Cl2不存在同分异构 体,故选项B是正确的。选项D也是错误的,因为甲烷 不论是正四面体结构,还是平面正方形结构,CH4中四 个价
4、键的键长和键角都相等,故理由不充分。 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构, 而不是正方形的平面结构,理由是A、CH3Cl只有一种结构 B、CH2Cl2只有一种结构 C、CHCl3只有一种结构 D、CH4中四个价键的键长和键角都相等 CHHHHB2、碳原子间的结合方式 碳原子不仅能与H或其他原子形成4个共价键, 碳原子之间也能相互以共价键结合。 (1)碳原子之间可以形成稳定的单键、双键、叁键; (2)多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链，碳链可带有支链; (3)多个碳原子还可以相互结合成环，碳环和碳链还可以相互结合。有机物种类繁多与有机物的主要元素碳元素 的碳原子成键特点、碳原子之间的相互
5、结合 方式有着密切的联系。 因为有机物的主要元素碳元素的碳原子成键 特点、碳原子之间的相互结合方式，使得有 机物分子中即使原子种类相同，每种原子数 目也相同时，其原子可能具有多种不同的结 合方式，形成具有不同结构的分子。原子种类相同，每种原子数 目也相同 不同结构有机物分子普遍存在同分异构现象 （这是有机物种类繁多的主要原因）分子 式相 同P9【思考与交流】物质质名称正戊烷烷异戊烷烷新戊烷烷结结构式相同点 不同点 沸 点36.0727.99.5分子组成相同，链状结构结构不同，出现带有支链结构结论:支链越多,沸点越低!2.同分异构体二、有机化合物的同分异构现象1. 同分异构现象化合物具有相同的分
6、子式，但具有 不同的结构现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称 为同分异构体。理解 ：三个相同： 分子组成相同 分子量相同 分子式相同两个不同：结构不同相似、完全不同性质不同4. 碳原子数目越多，同分异构体越多碳原 子数12345678910同分 异体 数111235918 35 75碳原 子数1112.1543472040同分 异体 数159355.36631962491178805931下面是烷烃的同分异构体的数目随C原子数变化有机物分子普遍存在同分异构现象 （这是有机物种类繁多的主要原因）小结:有机物种类繁多的原因?(1) C原子的成键特点; (2) C原子间的连接方式; (3) 同分异构现象普通存在于有机物中.
