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1、2018.5 朝阳二模化学6我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是 ABCD低温制备 H2成功开采可燃冰 （CH4nH2O）研制出 超高强钢合成全氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl7下列关于 NH4Cl 的化学用语正确的是A氯离子的结构示意图：B其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O NH3H2O +HCl C工业上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4Cl D比较微粒半径：NCl-H 8下列变化中，未涉及到电子转移的是AH2C2O4使酸性 KMnO4溶液褪色 BC2H5OH 使酸性 K2Cr2O7溶液变绿CCO2使苯酚钠溶液变浑浊 DH2O2
2、使酸化的 KI 溶液变黄 9中国学者在水煤气变换H中突破了低温下高转化CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：一 一 I一 一 II一 一 III一 一 一CHO下列说法正确的是A过程、过程均为放热过程B过程生成了具有极性共价键的 H2、CO2 C使用催化剂降低了水煤气变换反应的 HD图示过程中的 H2O 均参与了反应过程一 一 一 一一 一一 一 一10一种长效、缓释阿司匹林（有机物 L）的结构如下图所示：CH2CHOn C OOCOCH3下列分析不正确的是A有机物 L
3、为高分子化合物 B1mol 有机物 L 中含有 2 mol 酯基 C有机物 L 能发生加成、取代、氧化反应D有机物 L 在体内可缓慢水解，逐渐释放出OHCOOH11实验室模拟工业漂白液（有效成分为 NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：提纯粗盐水精制盐水电解Cl2吸收漂白液废水（含NH3)NaCl下列分析正确的是A中采用蒸馏的方法精制粗盐水B中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2C中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO D、中均发生了氧化还原反应12某小组比较 Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下：实验 1实验 2实验 3装置现
4、象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿 KI 淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是A实验 1 中，白烟是 NH4Cl B根据实验 1 和实验 2 判断还原性：Br-Cl-C根据实验 3 判断还原性：I-Br-D上述实验利用了浓 H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质25 （17 分）药物 Q 适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物 P 和 L 制备。H2NCOCH2OCH2CHOHCH2NHCHCH3CH3一 一 一 Q一（1）有机物 P 的合成路线如下。已知：催化剂H2O A氧化BNH3一定条件DH2Ni/一 一
5、一 一 P一H2NCHCH3CH3CH3CHCH2（R、R、R”代表烃基或氢）RNH2+ RCR O一 一 一 一 + RCR NRH2OA 的分子式为 C3H8O，其所含的官能团是。B 的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是。由 D 生成有机物 P 的反应类型是。（2）有机物 L 的合成路线如下。CH3CHCH2500Cl2O2CH2CH ClCH2 OOHOHCH COOHHOEX催化剂还原有机物 M化合物 NF取代有机物 LAgHCl-H2O已知：RNH2+RNHCH2CH2OHO生成 E 的化学方程式是。与有机物 M 发生加成反应， M 的结构简式为。OHF 含羧基，化合物 N 是
6、。生成有机物 L 的化学方程式是。（3）以为起始原料合成聚合物甲的路线如下：OONH3一 一 一 一HOOCCOOH一 一 一 一C4H11NO2写出聚合物甲的结构简式：。26 （12 分）2017 年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地煤制乙醇的过程表示如下。煤乙酸 甲酯乙醇 过程aH2 / 催化剂X（1）Cu(NO3)2是制备“催化剂 X”的重要试剂。稀HNO3溶液气体A提纯Cu(NO3)2固体NaNO3溶液CuNaClO溶液气体 A 是。实验室用 Cu(NO3)2固体配制溶液，常加入少量稀 HNO3。运用化学平衡原理简述 HNO3的作用。NaClO 溶液吸收气体
7、 A 的离子方程式是。（2）过程 a 包括以下 3 个主要反应：H1CH3COOCH3(g) + 2H2(g)C2H5OH(g) + CH3OH(g)H2CH3COOCH3(g) + C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g) + CH3OH(g)H3CH3COOCH3(g) + H2(g)CH3CHO(g) + CH3OH(g)相同时间内，测得 CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性（如乙醇选择性= ）如下图所示。(最终转化为乙醇的33)(转化的33)已知：H10。随温度降低，反应化学平衡常数的变化趋势是。下列说法不合理的是。A温度可影响反应的选择性 B225235，反应处于平衡
8、状态 C增大 H2的浓度，可以提高 CH3COOCH3的转化率为防止“反应”发生，反应温度应控制的范围是。在 185下，CH3COOCH3起始物质的量为 5 mol，生成乙醇的物质的量是_。27 （14 分）SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的 SO2可用如下方法。方法用碱式硫酸铝 Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集 SO2方法在 Fe2+或 Fe3+催化下，用空气(O2)将 SO2氧化为 H2SO4（1）方法的过程如下。制备 Al2(SO4)x(OH)y向 Al2(SO4)3溶液中加入 CaO 粉末，调 pH 至 3.6。CaO 的作用之一是促进水解（填离子符号，下同） ，
9、二是沉淀一部分。吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收 SO2后的产物是（写化学式） 。解吸：加热中产物，产生 SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。（2）方法中，在 Fe2+催化下，SO2、O2和 H2O 生成 H2SO4的化学方程式是。（3）方法中，Fe2+的催化过程可表示如下：2Fe2+ + O2 + SO2 = 2Fe3+ + SO42-：写出的离子方程式：。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a向 FeCl2溶液滴入 KSCN，无变化b向 FeCl2溶液通入少量 SO2，滴入 KSCN，颜色变红。c取 b 中溶液， 。（4）方法中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中
10、残留 SO2的含量。将 V L（已换算为标准状况）废气中的 SO2用 1%的 H2O2完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，共消耗 a mL c mol/L NaOH 标准液。H2O2氧化 SO2的化学方程式。废气中残留SO2的体积分数为。28 （15 分）某小组设计不同实验方案比较 Cu2+、Ag+的氧化性。（1）方案 1：通过置换反应比较向酸化的 AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是，说明氧化性 Ag+Cu2+。（2）方案 2：通过 Cu2+、Ag+分别与同一物质反应进行比较试剂实验试管滴管编号及现象1.0 molL-1 AgNO3溶液产生黄色沉淀，溶液无色1.
11、0molL-1KI 溶液1.0molL-1 CuSO4溶液产生白色沉淀 A，溶液变黄经检验，中溶液不含 I2，黄色沉淀是。经检验，中溶液含 I2。推测 Cu2+做氧化剂，白色沉淀 A 是 CuI。确认 A 的实验如下：过滤、洗涤滤液蓝色滤渣 白色沉淀A 灰黑色固体 浓HNO3黄色沉淀取上层溶液稀HCl白色沉淀B一 一 AgNO3溶液a检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有（填离子符号） 。b白色沉淀B 是。c白色沉淀 A 与 AgNO3溶液反应的离子方程式是，说明氧化性 Ag+Cu2+。（3）分析方案 2 中 Ag+未能氧化 I-，但 Cu2+氧化了 I-的原因，设计实验如下：编号实验 1实验
12、 2实验 3实验KI溶液现象无明显变化a 中溶液较快变棕黄色,b 中电c 中溶液较慢变浅黄色；上析出银；电流计指针偏转电流计指针偏转（电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d 中溶液 pH4）a 中溶液呈棕黄色的原因是（用电极反应式表示） 。“实验 3”不能说明 Cu2+氧化了 I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是。方案 2 中，Cu2+能氧化 I-,而 Ag+未能氧化 I-的原因：。（资料：Ag+ + I- = AgIK1=1.21016；2Ag+ + 2I- = 2Ag+ I2K2= 8.7108）2018.5 朝阳二模化学答案 6A7B8
13、C9D10B11D12C 25 （17 分） （1）羟基（或OH）CH3COCH3加成反应（或还原反应）（2）500 23222CHCHCHClCHCHCH ClHCl HCOCOOH 3NHCH2CHClCH2O+CH2OHCOH2N一 一 一 一 CH2OCOH2NCH2CHCH2O+HCl（3）OCH2CH2NHCH2CH2O COCOOHnH26 （12 分） （1） NOCu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+，加入硝酸，使 c(H+)增大，平衡逆向移动，从而抑制 Cu(NO3)2 的水解322OH3ClO2NO2NO3ClH O（2）增大B 205 0.2 mol 27
14、（14 分）（1） ，3Al2 4SO243 2AlSOSOyx（2）222242SOO2H O2H SO（3）322 2242H O2FeSO2FeSO4H 通入，溶液红色褪去（或变浅）2SO（4）22224SOH OH SO21.12 10100%ac V 28 （15 分）（1）2Cu2Ag2AgCu（2） AgI a2CubAgClc2CuI2AgCuAgAgI（3）22I2eI将 d 烧杯内的溶液换为 pH4 的 1mol/L溶液，c 中溶液较慢变浅黄，电流计指针24Na SO偏转（4）K1K2，故更易与发生复分解反应，生成 AgI。2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2，生成了AgICuI 沉淀，使得的氧化性增强。2CuFe2+
