大学物理化学自测题2

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1、是非题 下列各题的叙述是否正确？正确的在题后括号内画 “”，错误的画“”1 克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。（ ）1答: 2 克克方程比克拉佩龙方程的精确度高。( )2答 : 3 一定温度下的乙醇水溶液，可应用克克方程式计算其饱和蒸 气压。（ ）3答: 4 将克克方程的微分式即 用于纯物质 的液气两相平衡，因为vapHm0，所以随着温度的升高，液体的饱和蒸气压总是升高的。（ ） 4 答: 5 二组分理想液态混合物的总蒸气压大于任一纯组分的蒸气压。 （ ）5答 6 理想混合气体中任意组分B的逸度就等于其分压力pB。（ ）6 答 7 因为溶入了溶质，故溶液的凝固点一定低于纯溶剂的凝固点。

2、（ ）7答: 8 溶剂中溶入挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸气压升高。（）8答: 9 理想稀溶液中的溶剂遵从亨利定律，溶质遵从拉乌尔定律（） 9答: 10 理想液态混合物与其蒸气成气、液两相平衡时，气相 总压力p与液相组成xB呈线性关系。（ ）10答: 11 如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相 互作用力。（ ）11 答: 12 一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相 分压成正比。（ ）12答: 13 化学势是一广度量。（ ）13 答: 14 只有广度性质才有偏摩尔量。（ ）14答: 15 是偏摩尔热力学能，不是化学势。（ ）15答: 16 稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。（

3、 ）16 答: 17 单组分系统的熔点随压力的变化可用克劳休斯-克拉 佩龙方程解释。（ ）17答: 选择题 选择正确答案的编号,填在各题题后的括号内1. 将克拉佩龙方程用于H2的液固两相平衡，因为 Vm（H2，1）Vm(H2，s），所以随着压力的增 大, 则H2（1）的凝固点将：( )(A)上升 (B)下降(C)不变 1 答:B2. 克-克方程式可用于（ )(A) 固-气及液-气两相平衡 (B) 固-液两相平衡(C) 固-固两 相平衡2答:A 4. 特鲁顿(Trouton)规则(适用于不缔合液体) 。 (A)21 JmolK (B)88 JK (C)109 JmolK3. 液体在其T, p满足

4、克-克方程的条件下进行汽化的过 程,以下各量中不变的是：( )(A)摩尔热力学能(B)摩尔体积(C)摩尔吉布斯函数 (D)摩尔熵 5 在、两相中都含有A和B两种物质，当达到相平衡 时，下列三种情况正确的是： （ ）3 答:C 4 答:B 5 答:B 6 100，101 325Pa的液态H2O(l)的化学势l， 100，101 325Pa的气态H2O(g)的化学势g ，二者的关系为（ ）(A) l g (B) l 0， mixG0， mixH0， mixS=0， mixG=0 (D) mixV0， mixH0， mixS010 稀溶液的凝固点Tf与纯溶剂Tf*的凝固点比较，Tf x(CH4，苯)

5、 (B)x(CH4，水) Tb， pA* pA， ,A* A(C) Tb* Tb， pA*A (D) Tb* pA， ,A* A14 已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的凝固点降低系数kf分 别是20.2、9.3、6.9及39.7Kkg mol-1。今有一未知物能 在上述四种溶剂着溶解，欲测定该未知物的相对分子质 量，最适宜的溶剂是（ ）(A)萘 (B)樟脑 (C) 环己烷 (D)醋酸13 答:D14 答:B 15 在20和大气压力下，用凝固点降低法测物质的相对分 子质量。若所选的纯溶剂是苯，其正常凝固点为5.5，为 使冷却过程在比较接近于平衡状态的情况下进行，冷浴内的 恒温介质比较合适的是（ ）(A

6、)冰-水 (B)冰-盐水 (C)干冰-丙酮 (D)液氨16 二组分理想液态混合物的蒸气总压（ ）(A)与溶液的组成无关 (B)介于两纯组分的蒸气压之间(C) 大于任一纯组分的蒸气压 (D)小于任一纯组分的蒸气压 15 答:A 16 答:B 17 A和B两组分在定温定压下混和形成理想液态 混合物时，则有：（ ）。（A）mixH=0 （B）mixS=0 （C）mixA=0 （D）mixG=0 18 指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是（）(A)溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同(B)溶质必须是非挥发性的(C)温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确(D)对于混合气体，在总压力不太大时

7、，亨利定律能分别 适用于每一种气体，与其他气体的分压无关17 答:A 18 答:B 19 40时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的两倍，组分 A和B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B 的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数 之比xA:xB=( )(A)1:2 (B) 2:1 (C)3:2 (D)4:320 组分A和B形成理想液态混合物。 已知在100时纯组分 A的蒸气压为133.32kPa，纯组分B的蒸气压为66.66kPa，当 A和B的两组分液态混合物中组分A的摩尔分数为0.5时，与 液态混合物成平衡的蒸气中，组分A的摩尔分数是（ ）(A) 1 (B) (C)2/3 (D

8、) 1/219 答:A 20 答:C21在25时，0.01moldm-3糖水的渗透压力为1, 0.01moldm3食盐水的渗透压为2,则 ( )。(A)12(B)12(C)12(D) 无法比较22 氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液态混合物，在T时 ，测得总蒸气压为29 398Pa，蒸气中丙酮的摩尔分数 y2=0.818，而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571Pa， 则在液相中氯仿的活度a1为 （ ）(A) 0.500 (B) 0.823 (C)0.181 (D) 0.81321 答:C 22 答:C 23 在一定温度、压力下，A和B形成理想液态混合物，平 衡时液相中的摩尔分数xA/ xB

9、=5，与溶液成平衡的气相中A 的摩尔分数yA=0.5，则A、B的饱和蒸气压之比为（ ）(A) 5 (B) 1 (C)0.2 (D) 0.523 答:C 1. 由克拉佩龙方程导出克-克方程的积分式时所作的三 个近似处理分别是(i) ；(ii) ；(iii) 。填空题 将正确的答案填在题中画有“ ”处或表格中1 答: (i)因为Vm(g) Vm(l或s) 所以pVm(g)- Vm(l)=p Vm(g) 或pVm(g)- Vm(s)=p Vm(g) ；(ii)将蒸气视为理想气体，即 Vm(g)=RT/p ；(iii)积分时，视vapHm为与温度T无关的常 数。3氧气和乙炔气溶于水中的亨利系数分别是

10、7.20107Pakgmol和133108Pakgmol,由亨利定律系 数可知,在相同条件下, 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。2. 贮罐中贮有20,40kPa的正丁烷,并且罐内温度、压 力长期不变。已知正丁烷的标准沸点是272.7K,根据 ，可以推测出,贮罐内的正丁烷的聚集态 是态。2 答：由克-克方程算得正丁烷在20时的饱和蒸气压 p*（正丁烷，298.15K）=212.0kPa40kPa 气3 答：氧气 乙炔气4 28.15时，摩尔分数x(丙酮)=0.287的 氯仿丙酮混合物 的蒸气压为2 9400Pa，饱和蒸气中氯仿的摩尔分数y（氯 仿）=0.181。已知纯氯仿在该温度下的蒸气压为

11、29. 57kPa 。以同温度下纯氯仿为标准态，氯仿在该真实液态混合物 中的活度因子为 ；活度为 。4 答：0.252 0.1825 在温度T时某纯液体A的蒸气压为11.73kPa，当非挥发性 组分B溶于A中，形成xA=0.800的液态混合物时，液态混合 物中A的蒸气压为5.33kPa，以纯液体A为 标准态，则组分 A的活度为 ，活度因子为 。5答：0.454 0.5686 某理想稀溶液的温度为T，压力为p，溶剂A的摩尔分 数为xA，则组分A的化学势表达式为： A=_。6答： x,A(l,T)+RTlnxA7 50时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的3倍 ，A和B构成理想液态混合物。气

12、液平衡时，液相中A的摩 尔分数为0.5，则在气相中B的摩尔分数为 。7 答：0.258 写出理想液态混合物任意组分B的化学势表达式： =。8 答： B(l,T)+RTlnxB9 0，101.325kPa压力下，O2(g)在水中的溶解度为4.4910 -2dm3kg，则0时O2(g)在水中的亨利系数为kx(O2)= Pa。9 答：5.9010810 在一定的温度和压力下某物质液气两相达到平衡 ，则两相的化学势B（l）与B（g）；若维持 压力一定，升高温度，则B（l）与B（g）都随之 ；但B（l）比B（g），这是因为 。10 答：相等 减小 减小得慢 （ B/T）p= - SB= -S*m,B，而

13、S*m,B(l) S*m,B(g)11 某均相系统由组分A和B组成，则其偏摩尔体积的 吉布斯-杜安方程是 。11 答：nAdVA+ nBdVB =0或 xAdVA+ xAdVB=012 克-克方程的适用条件为 12答：纯物质的液-气或固-气两相平衡14甲醇-乙醇、乙醇-水、水-盐酸三组混合物或溶液中，可看 成理想液态混合物的是 。14 答：甲醇-乙醇15 对于理想稀溶液，在一定温度下溶质B的质量摩尔浓度为 bB，则B的化学势表达式为 。15 答：B= *b,B(l,T)+RTln(bB/b)13 偏摩尔熵的定义式为 。16 在300K和平衡状态下，某组成为xB=0.72 混合物上方B 的蒸气压是纯B的饱和蒸气压的60%，那么：(i)B的活度是 (ii)B的活度因子是 ； (iii)同温度下从此溶液中取出1mol的纯B（组成可视为不 变）则系统G的变化是 J.mol-1。16 答： 0.6 0.83 819.3617 一般而言，溶剂的凝固点降低系数kf与17 答：MA (T*f)2