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1、五、气体摩尔体积的计算m M n NA NM NA 22.4 L/mol 22.4 L/mol质 量 物质的量 微 粒气体的体积 （标准状况下）（一）、有关气体质量、体积及所含微粒个数等 的相互换算5.5g氨在标准状态时的体积是多少升？ 五、气体摩尔体积的计算（二）、求式量 1、密度法：已知标准状况下气体的密 度M = 22.4L/mol 例2：在标准状况下，0.20L的容器中 含某气体0.25g，求该气体的式量。2、相对密度法M（A） = DM（B） 例3、已知某气体在相同状况下与空气 密度之比是0.97，求该气体的式量。 3、求混合气体的平均式量。 例4、H2和N2混合气体平均式量为24，
2、 求混合气体中H2和N2的体积比。五、气体摩尔体积的计算（三）、有关化学方程式的计算五、气体摩尔体积的计算MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 被氧化HCl质量比：87 146 126 71 36 73分子数比：1 4 1 1 2 2物质的量比：1 4 1 1 2 2体积关系：1mol 4mol 1mol 22.4L 2mol 2mol(标准状况)（三）、有关化学方程式的计算将0.2mol金属钠投入到足量水中，得ag 溶液；0.2mol镁投入到足量盐酸中（与水 等质量），得到bg溶液，则反应后两溶液 的质量关系是（ ）A、a=b B、ab C、ab D、不能确定五、气体摩尔体
3、积的计算在标况下，11.2LCH4在足量O2中燃烧， 反应后生成的气态物质在标况下体积为 ( )A11.2L B5.6L C22.4L D16.8L 五、气体摩尔体积的计算取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液， 加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色 沉淀，用过量稀HNO3处理后沉淀量减 少到4.66g，并有气体放出。试计算： （1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的 物质的量。 （2）产生的气体在标准状况下的体积。 五、气体摩尔体积的计算将10.6gNa2CO3加入到足量盐酸 中，并将生成的气体全部通入溶有 0.50mol Ca（OH）2的溶液中， 充分反应后可得到沉淀 g 。 五、气体摩尔体积的计算1、实验室利用MnO2与浓HCl反应制取 Cl2，若制取标准状况下的Cl23.36升，则 被氧化的盐酸的物质的量为多少摩尔，需 MnO2多少克？ 2 、实验室利用100g含CaCO390的石 灰石与足量盐酸反应，可得标准状况下 CO2多少升？生成多少摩的CaCl2？作业
