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1、u下 页t上 页 首 页O返 回Dateu下 页t上 页 首 页O返 回 1.定义: 在相同的条件下，对同一个可逆反应，反应无论 从正反应方向开始进行还是从逆方向开始进行， 只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到相 同的平衡状态，这样的平衡称为等效平衡。 2.概念的理解： (1)相同的条件：通常指：同T同V，同T同P (2)相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分 的百分含量（指质量、体积、物质的量等）相同 ，但各组分的物质的量、浓度可能不同。什么是等效平衡？Dateu下 页t上 页 首 页O返 回化学平衡 状态建立的途径：1、先加入反应物，从正反应方向开始 ，可以建立化学平衡。2、若先加入
2、生成物，从逆反应方向开 始，也可以建立等效的化学平衡。3、若同时加入反应物与生成物，从中 间状态开始，同样可以建立等效的化学 平衡。什么是等效平衡？Dateu下 页t上 页 首 页O返 回恒温恒容过程 例1 在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和 1molB,发生反应:2A(g) + B(g) =3C(g) + D(g) 达到平衡 时,C的浓度为Wmol/L 。若维持容器体积和温度不变， 按下列四种配比 作为起始物质，达到平衡后，C的物质 的量浓 度:_大于 Wmol/L、 _等于Wmol/L、_小于Wmol/L。A4molA+1molB B2molA+2molBC4molA+2molB
3、 D3molC+1molD E2molA+1molB+3molC+1molD F3molC+1molD+1molB G1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD H. 3molC+2molD I4molC+1molD A、B、C、E、F、I D、GHDateu下 页t上 页 首 页O返 回2 L2 L1 L4molA+2molB 平衡状态1 平衡状态2加压Dateu下 页t上 页 首 页O返 回 等效平衡是指在一定条件下（恒温、 恒容或恒温、恒压），对同一可逆反 应，只要起始时加入物质的物质的量 不同，而达到化学平衡时，同种物质 的含量相同的平衡状态。Dateu下 页t上 页
4、首 页O返 回讨论并归纳： 在同温、同容下，对于上述反应 来说（注意反应方程式的特点），加 入物质的物质的量不同时，什么时候 可以达到同一平衡状态呢？ Dateu下 页t上 页 首 页O返 回在恒温恒容下，若反应前后全为气体且 总体积不等,只改变起始时加入物质的物质的 量,如果根据反应方程式中的计量数换算成等 号同一边的物质的物质的量,只要对应物质的 物质的量相等就可达到同一平衡状态。此时,混合物中各物质的质量(物质的量) 百分含量与已知的平衡状态相同,物质的量、 浓度、甚至总压强、总物质的量也相同。 小结 u下 页t上 页 首 页O返 回2SO2+O2 2 SO3SO2 2mol O2 1m
5、ol SO3 0mol SO2 0mol O2 0mol SO3 2mol SO2 1mol O2 0.5mol SO3 1mol SO2 0.5mol O2 0.25mol SO3 1.5mol SO2 1.2mol O2 0.6mol SO3 0.8mol 平衡状态T、V不变恒温恒容过程Dateu下 页t上 页 首 页O返 回 上面例1的化学方程式中， n前n后。若n前 = n后，什 么时候才能达到同一平衡 状态呢？ Date例2在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度, 进行以下反应：H2 (g) +Br2 (g) = 2HBr (g)， 已知加入1mol H2和2mol Br2时，达到
6、平衡 后生成a mol HBr(见下表“已知”项)。在同温同容 下,且保持平衡时各组成成分的百分含量不变,对下 列编号和的状态,填写表中的空白:编编 号起始状态态(mol) 平衡时时 HBr(mol) H2Br2HBr已知 120a(1) 240(2) 10.5a2a00.5u下 页t上 页 首 页O返 回2 L2 L1 L 1 L1 L已知甲乙丙(1)起始状态 平衡状态 加 压u下 页t上 页 首 页O返 回 在恒温恒容下，若反应前后气体物质 的总体积相等，只改变起始时加入物质的 物质的量，如根据可逆反应方程式的计量 数换算成等号同一边的物质的物质的量， 对应物质的物质的量之比相等，各组分的
7、 百分含量与已知的平衡状态相同，但各组 分的物质的量及浓度不一定相同。 小结Dateu下 页t上 页 首 页O返 回H2（g）+I2 （g） 2HI（g）I2 1mol H2 1mol HI 0mol 同一平衡状态平衡状态T、V不变I2 0mol H2 0mol HI 2mol I2 2mol H2 2mol HI 0mol I2 0mol H2 0mol HI 4mol 四种情况中达到平 衡后，I2、H2、HI 的组成百分比是一 定相同的。恒温恒容过程Dateu下 页t上 页 首 页O返 回（2）对于反应前后气体分子数不变的可逆反应 特点：两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化判断方法
8、： 只要反应物（或生成物）的物质的量的比与原平 衡相同，则二平衡等效。恒温恒容过程1、定温、定容条件下的等效平衡 判断方法： 若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计 量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的 量与原平衡相同，则二平衡等效。（1）对于反应前后气体分子数发生变化的可逆反应 特点：两次平衡时各组分百分量、n、c均相同Dateu下 页t上 页 首 页O返 回A、B、D例3、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发 生下述反应：达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。 （2）维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始 物质，达到平衡后
9、，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积 分数仍是a%）的是（ ）A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol BDateu下 页t上 页 首 页O返 回2 L1 L 1 L1 L已知AAD 起始状态 平衡状态 合 并1 L 1 L 1 L Dateu下 页t上 页 首 页O返 回 在恒温恒压下，只改变起始时加入物 质的物质的量，如根据可逆反应方程式的 计量数换算成等号同一边的物质的物质的 量，对应物质的物质的量之比相等，各组 分的 百分含量与已知的平衡
10、状态相同， 但各组分的物质的量及浓度不一定相同。 小结Dateu下 页t上 页 首 页O返 回2SO2+O2 2 SO3A、B两容器中SO2 （O2 、 SO3 ）百分比 组成是相等的。同一平衡状态T、P不变SO2 2mol O2 1mol SO3 0mol SO2 4mol O2 2mol SO3 0mol 或SO2 0mol O2 0mol SO3 4mol SO2 4mol O2 2mol SO3 0mol 或SO2 0mol O2 0mol SO3 4mol Dateu下 页t上 页 首 页O返 回2、定温、定压条件下的等效平衡 特点： 两次平衡时各组分百分量、 c 相同，n同比例变化
11、判断方法： 若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的 化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边 物质的物质的量之比相同。Dateu下 页t上 页 首 页O返 回总结归纳等效是指：达到平衡时，各物质具有相 同的物质的量分数或比例。 条 件：恒温恒容时，起始加入的各 物质的量与原平衡相当。如果m+n=p+q 呢?恒温恒压时，起始加入的各 物质的量的比例与原平衡相当（或 称为等价）。 建立等效平衡的途径：Dateu下 页t上 页 首 页O返 回三、利用等效平衡的方法解决不等效平衡的问题在相同的A、B密闭容器中分别充入2mol的SO2和1molO2，使它 们在一定温度下反应，并达新平衡： 2SO2+O2
12、2SO3（g）。若A容器保持体积不变，B容器保持 压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为 ： A、25% B、大于25% C、小于25% D、无法判断Dateu下 页t上 页 首 页O返 回1、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进 行以下反应，H2(气)+Br2(气) 2HBr(气)，已知加入 1mol H2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下 表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百 分含量不变，对下列编号（1）（3）的状态，填写表 中空白：2a00.52(n-2m)(n-m)aDateu下 页t上 页 首 页O返 回2、在一定的温度
13、下，把2molSO2和1molO2通入一定容积的密 闭容器里，发生如下反应：2SO2 + O2 2SO3当此反应进行到一定的程度时，反应混合物就处于化学平衡状 态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加 入的SO2、O2、和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的 数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应 混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填 写下列空白：(1)若a=0、b=0，则c= ，(2)若a=0.5，则b= ， c= ，(3)a、b、c 取值必须满足一般的条件是(用两个方程式表示，其 中一个只含a和c，另一个只含b和c) ，
