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1、第3节 离子键、配位键与金属键第1课时+Na和Cl的反应+_+ + + + +_ _Na和Cl的反应离子键的定义: 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用根据课本P49相应应数据判断：Cs、Mg、 K、 F、Cl、S、O 等元素之间间是否可 以形成离子键键？依据是什么？一、离子键的形成提示：一般认为，当电负电负 性差值_时时原 子间间才有可能形成离子键键。1.7思考哪些物质中含有离子键？1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金 属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子 ）形成的化合物3. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 形成的盐。1. 离
2、子键的形成离子的电子式阳离子的表示Na+ Mg2+阴离子的表示Cl - 2- O 2. 用电子式表示离子化合物的形成化合物的电子式如NaCl的电子式 Na+Cl - 如MgO电子式 2- O Mg2+2. 用电子式表示离子化合物的形成小结：离子化合物电子式的书写ClNaNaO2-NaClMg2Cl1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所 有电子数（包括得到的电子），而且用方括 号“ ”括起来，并在右上角注明负电荷数3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子 式组成，相同的离子不能合并2.简单阳离子的电子式就是离子符号2. 用电子式表示离子化合物的形成用电子式表示MgO的形成过程。+Mg2+
3、O 2- o 2. 用电子式表示离子化合物的形成Mg 小结：用电子式表示离子键的形成过程SKK1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式 , 右边是离子化合物的电子式2.连接号为“ ”3.用 表示电子转移的方向S2-K+K+2. 用电子式表示离子化合物的形成3. 离子键的实质思考：从核外电子排布的理论思考离子键的 形成过程 根据库仑定律， F= k q+q/r2 Na+Cl-+3. 离子键的实质思考：这些微粒之间是否存在着什么作用呢？相互作用静电作用静电吸引静电斥力异性电荷之间原子核之间 电子之间（处于平衡状态 ）3. 离子键的实质Na+ Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl- Na+Na+Cl-Cl-Na+ Cl-Na+Cl-Na+ Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+氯化钠晶体的结构4. 离子键的特征无方向性3. 离子键的实质根据图图示思考：离子键键的形成过过程与能量的关系氯化钠晶体的结构4. 离子键的特征无饱和性Cl- Na+4. 离子键的特征四. 离子键的特征
