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1、高中化学知识总结：离子共存问题高中化学知识总结：离子共存问题由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如 co32-、So32-、S2-、Hco3-、HSo3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、ca2+、mg2+、Ag+等不能与 So42-、co32-等大量共存；mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、cu2+、Fe3+等不能与 oH-大量共存；Pb2+与 cl-，Fe2+与 S2-、ca2+与 Po43-、Ag+与 I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如 oH-、cH3coo-、Po43-、HPo42-、H2Po4-、F
2、-、clo-、Alo2-、Sio32-、cN-、c17H35coo-、等与 H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如 Hco3-、HPo42-、HS-、H2Po4-、HSo3-不能与 oH-大量共存；NH4+与 oH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如 Alo2-、S2-、co32-、c6H5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3Alo2-+3Al3+6H2o=4Al3等。2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性
3、的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、HS-、So32-、I-和 Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 mno4-、cr2o7-、No3-、clo-与 S2-、HS-、So32-、HSo3-、I-、Fe2+等不能大量共存；So32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-+So32-+6H+=3S+3H2o 反应不能共在。H+与 S2o32-不能大量共存。3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解） 。例：Al3+和 Hco3-、co32-、HS-、S2-、Alo2-、clo-等；F
4、e3+与 co32-、Hco3-、Alo2-、clo-等不能大量共存。4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如 Fe2+、Fe3+与 ScN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。5、审题时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液（H+） 、碱性溶液（oH-） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H+或 oH-=110-10mol/L 的溶液等。有色离子 mno4-,Fe3+,Fe2+,cu2+,Fe2+。mno4-,No3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2o32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2o32-+2H+=S+So2+H2o注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存” 。
5、6、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与 No3-能共存，但在强酸性条件下（即 Fe2+、No3-、H+相遇）不能共存；mno4-与 cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与So32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（oH-） 、强酸（H+）共存。如 Hco3-+oH-=co32-+H2o（Hco3-遇碱时进一步电离） ；Hco3-+H+=co2+H2o由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如 co32-、So32-、S2-、Hco3-、HSo3-、HS-等易挥发的弱
6、酸的酸根与 H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、ca2+、mg2+、Ag+等不能与 So42-、co32-等大量共存；mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、cu2+、Fe3+等不能与 oH-大量共存；Pb2+与 cl-，Fe2+与 S2-、ca2+与 Po43-、Ag+与 I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如 oH-、cH3coo-、Po43-、HPo42-、H2Po4-、F-、clo-、Alo2-、Sio32-、cN-、c17H35coo-、等与 H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如 Hco3-、HPo42-、HS-、H2Po4-、HSo3-不能与 oH-大量共存；
7、NH4+与 oH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如 Alo2-、S2-、co32-、c6H5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3Alo2-+3Al3+6H2o=4Al3等。2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、HS-、So32-、I-和 Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 mno4-、cr2o7-
8、、No3-、clo-与 S2-、HS-、So32-、HSo3-、I-、Fe2+等不能大量共存；So32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-+So32-+6H+=3S+3H2o 反应不能共在。H+与 S2o32-不能大量共存。3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解） 。例：Al3+和 Hco3-、co32-、HS-、S2-、Alo2-、clo-等；Fe3+与 co32-、Hco3-、Alo2-、clo-等不能大量共存。4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如 Fe2+、Fe3+与 ScN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。5、审题时
9、应注意题中给出的附加条件。酸性溶液（H+） 、碱性溶液（oH-） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H+或 oH-=110-10mol/L 的溶液等。有色离子 mno4-,Fe3+,Fe2+,cu2+,Fe2+。mno4-,No3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2o32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2o32-+2H+=S+So2+H2o注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存” 。6、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与 No3-能共存，但在强酸性条件下（即 Fe2+、No3-、H+相遇）不能共存；mno4-与 c
10、l-在强酸性条件下也不能共存；S2-与So32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（oH-） 、强酸（H+）共存。如 Hco3-+oH-=co32-+H2o（Hco3-遇碱时进一步电离） ；Hco3-+H+=co2+H2o由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如 co32-、So32-、S2-、Hco3-、HSo3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、ca2+、mg2+、Ag+等不能与 So42-、co32-等大量共存；mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、cu2+、Fe3
11、+等不能与 oH-大量共存；Pb2+与 cl-，Fe2+与 S2-、ca2+与 Po43-、Ag+与 I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如 oH-、cH3coo-、Po43-、HPo42-、H2Po4-、F-、clo-、Alo2-、Sio32-、cN-、c17H35coo-、等与 H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如 Hco3-、HPo42-、HS-、H2Po4-、HSo3-不能与 oH-大量共存；NH4+与 oH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如 Alo2-、S2-、co32-、c6H5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等
12、必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3Alo2-+3Al3+6H2o=4Al3等。2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、HS-、So32-、I-和 Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 mno4-、cr2o7-、No3-、clo-与 S2-、HS-、So32-、HSo3-、I-、Fe2+等不能大量共存；So32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-+So32-+6H+=3
13、S+3H2o 反应不能共在。H+与 S2o32-不能大量共存。3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解） 。例：Al3+和 Hco3-、co32-、HS-、S2-、Alo2-、clo-等；Fe3+与 co32-、Hco3-、Alo2-、clo-等不能大量共存。4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如 Fe2+、Fe3+与 ScN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。5、审题时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液（H+） 、碱性溶液（oH-） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H+或 oH-=110-10mol/L 的溶液等。有色离子 mno4-,Fe3
14、+,Fe2+,cu2+,Fe2+。mno4-,No3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2o32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2o32-+2H+=S+So2+H2o注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存” 。6、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与 No3-能共存，但在强酸性条件下（即 Fe2+、No3-、H+相遇）不能共存；mno4-与 cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与So32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（oH-） 、强酸（H+）共存。如 Hco3-+oH-=co32-+H2o（Hco3-遇碱时进一步电离） ；Hco3-+H+=co2+H2o
