《高一化学必修二知识点的总结：物质结构、元素周期律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修二知识点的总结：物质结构、元素周期律（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学必修二知识点总结：物质结高一化学必修二知识点总结：物质结 构、元素周期律构、元素周期律本资料为 woRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 人教版高一化学必修二知识总结，第一章物质结构、元素周期律，元素的性质是由原子结构决定，尤其是最外层电子数，由元素在元素周期表中的位置可以推断其性质。下面根据考纲，总结知识点。第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键考纲要求（1）了解元素、核素和同位素的含义。（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。（3）了解原子核外电子排布。（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、
2、族）及其应用。（5）以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（6）以 IA 和 VIIA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。第一节元素周期表一、原子结构、原子是由原子核和核外电子组成，原子核有带正电的质子和不带电的中子构成，核外电子绕核运动。点击图片可在新窗口打开2、原子中的等量关系质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） ；原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数。3、熟悉 120 号元素及原子核外电子的排布：H、He、Li、
3、Be、B、c、N、o、F、Ne、Na、mg、Al、Si、P、S、cl、Ar、k、ca。4、原子核外电子的排布规律（1）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；（2）各电子层最多容纳的电子数是 2n2；（3）最外层电子数不超过 8 个（k 层为最外层不超过 2 个） ，次外层不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。5、元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。二、元素周期表、编排原则按原子序数递增的顺序从左到右排列；将电子层数相同的各元素从左到右排成一横
4、行（周期序数=原子的电子层数） ；把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行（主族序数=原子最外层电子数） 。2、结构特点第二节元素周期律、元素周期律元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2、同周期元素性质递变规律点击图片可在新窗口打开3、碱金属与卤族元素第A 族碱金属元素：Li、Na、k、Rb、cs、Fr（Fr 是金属性最强的元素，位于周期表左下方） ；第A 族卤族元素：F、cl、Br、I、At（F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上
5、方） 。4、元素金属性和非金属性（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难） ；氢氧化物碱性强（弱） ；相互置换反应（强制弱）Fe+cuSo4=FeSo4+cu。（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定） ；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱） ；相互置换反应（强制弱）2NaBr+cl2=2Nacl+Br2。（）同周期比较点击图片可在新窗口打开（）同主族比较点击图片可在新窗口打开（）点击图片可在新窗口打开比较粒子（包括原子、离子）半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。第三
6、节化学键、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。2、离子键与共价键的比较点击图片可在新窗口打开3、其他概念离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。离子化合物一定有离子键，可能有共价键。共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。共价化合物中只有共价键。共价键分为极性共价键和非极性共价键：极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A-B 型，如，H-cl。非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A-A 型，如，cl-cl。2.电子式用“”或“”表示原子最外层电子的式子叫做电子式。用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点
7、：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。以过氧化氢与过氧化钠为例，本资料为 woRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 人教版高一化学必修二知识总结，第一章物质结构、元素周期律，元素的性质是由原子结构决定，尤其是最外层电子数，由元素在元素周期表中的位置可以推断其性质。下面根据考纲，总结知识点。第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键考纲要求（1）了解元素、核素和同位素的含义。（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数
8、、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。（3）了解原子核外电子排布。（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（5）以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（6）以 IA 和 VIIA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。第一节元素周期表一、原子结构、原子是由原子核和核外电子组成，原子核有带正电的质子和不带电的中子构成，核外电子绕核运动。点击图片可在新窗口打开2、原子中的等量关系质量数（
9、A）=质子数（Z）+中子数（N） ；原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数。3、熟悉 120 号元素及原子核外电子的排布：H、He、Li、Be、B、c、N、o、F、Ne、Na、mg、Al、Si、P、S、cl、Ar、k、ca。4、原子核外电子的排布规律（1）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；（2）各电子层最多容纳的电子数是 2n2；（3）最外层电子数不超过 8 个（k 层为最外层不超过 2 个） ，次外层不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。5、元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相
10、同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。二、元素周期表、编排原则按原子序数递增的顺序从左到右排列；将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行（周期序数=原子的电子层数） ；把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行（主族序数=原子最外层电子数） 。2、结构特点第二节元素周期律、元素周期律元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2、同周期元素性质递变规律点击图片可在新窗口打开3、碱金属与卤族元素第A 族碱金属元素：Li、Na、k、Rb、
11、cs、Fr（Fr 是金属性最强的元素，位于周期表左下方） ；第A 族卤族元素：F、cl、Br、I、At（F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方） 。4、元素金属性和非金属性（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难） ；氢氧化物碱性强（弱） ；相互置换反应（强制弱）Fe+cuSo4=FeSo4+cu。（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定） ；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱） ；相互置换反应（强制弱）2NaBr+cl2=2Nacl+Br2。（）同周期比较点击图片可在新窗口打开（）同主族比较点击图片可在新窗口打开（）点击图片可在新窗口打开比
12、较粒子（包括原子、离子）半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。第三节化学键、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。2、离子键与共价键的比较点击图片可在新窗口打开3、其他概念离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。离子化合物一定有离子键，可能有共价键。共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。共价化合物中只有共价键。共价键分为极性共价键和非极性共价键：极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A-B 型，如，H-cl。非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A-A 型，
13、如，cl-cl。2.电子式用“”或“”表示原子最外层电子的式子叫做电子式。用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。以过氧化氢与过氧化钠为例，本资料为 woRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 人教版高一化学必修二知识总结，第一章物质结构、元素周期律，元素的性质是由原子结构决定，尤其是最外层电子数，由元素在元素周期表中的位置可以推断其性质。下面根据考纲
14、，总结知识点。第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键考纲要求（1）了解元素、核素和同位素的含义。（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。（3）了解原子核外电子排布。（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（5）以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（6）以 IA 和 VIIA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。第一节元素周期表一、原子
15、结构、原子是由原子核和核外电子组成，原子核有带正电的质子和不带电的中子构成，核外电子绕核运动。点击图片可在新窗口打开2、原子中的等量关系质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） ；原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数。3、熟悉 120 号元素及原子核外电子的排布：H、He、Li、Be、B、c、N、o、F、Ne、Na、mg、Al、Si、P、S、cl、Ar、k、ca。4、原子核外电子的排布规律（1）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；（2）各电子层最多容纳的电子数是 2n2；（3）最外层电子数不超过 8 个（k 层为最外层不超过 2 个） ，次外层不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过
16、 32 个。5、元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。二、元素周期表、编排原则按原子序数递增的顺序从左到右排列；将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行（周期序数=原子的电子层数） ；把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行（主族序数=原子最外层电子数） 。2、结构特点第二节元素周期律、元素周期律元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2、同周期元素性质递变规律点击图片可在新窗口打开3、碱金属与卤族元素第A 族碱金属元素：Li、Na、k、Rb、cs、Fr（Fr 是金属性最强的元素，位于周期表左下方） ；第A 族卤族元素：F、cl、Br、I、At（F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方
