《实验化学：铝及其化合物的性质(课件)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《实验化学：铝及其化合物的性质(课件)（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题2 物质性质的探究 课题课题1 1 铝及其化合物的性质铝及其化合物的性质实验化学1、铝与稀酸的离子方程式 2、铝与氢氧化钠反应的离子方程式 3、铝热反应 4、氧化铝与强酸的离子方程式 5、氧化铝与强碱的离子方程式 6、实验室用氨水与铝盐制氢氧化铝离子方程式 7、氢氧化铝与强酸的离子方程式 8、氢氧化铝与强碱的离子方程式 9、碘离子与双氧水的反应 10、草酸铵检验钙离子的离子方程式 11、硫氰化钾检验铁离子的离子方程式 12、铁离子与氨水的显色反应 13、铜离子与氨水的显色反应完成下列反应方程式1、铝元素的原子结构示意图Al 容易失3e结论: 铝有较强的还原性。Al3铝在周期表中的位置？、与
2、非金属单质的反应：O2、Cl2、S等4Al + 3O2 = 2Al2O3 、与酸的反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2实质：Al H+ H2e- 钝化：要点 ：常温下 铝 浓HNO3、浓H2SO42、铝的化学性质(3)与强碱溶液的反应 2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H22Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+ 4H2O +3H2 6e-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 (4)与金属氧化物的反应：铝热反应2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高温(5)与不活泼金属的可溶性盐的反应：
3、2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu氧化铝的化学性质两性氧化物3、氧化铝和氢氧化铝的两性两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生 成盐和水的氧化物。Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4Al2O3+2OH-+3H2O = 2Al(OH)4-氢氧化铝的化学性质（1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氢氧化物。酸式电离 碱式电离H+AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3+3OH-3NaAlO2 +AlCl3 +6H2O=4Al(OH)3+3NaCl（2）受热分解3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)34、可溶性铝盐的性质AlCl
4、3、KAl(SO4)212H2O实验1、铝与氧气反应的实验探究 在氧气中燃烧，并产生耀眼的白光。第二: 氧气的浓度偏低或氧气的量不足而 导致燃烧现象不明显。第三:铝箔与氧气的接触面积太少.第一: 铝是活泼金属，在空气中能与氧气 生成一种致密的氧化铝保护层，使氧气 不能继续与铝发生反应，实验2、铝表面氧化膜的实验研究如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？书P21如何除去铝片表面的氧化膜？ 方法1、用砂纸除去氧化膜 将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的 CuSO4溶液中，观察铝片表面现象 出现一层海绵状暗红色物质，产生气泡， 溶液温度升高 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3C
5、u方法2、用NaOH溶液除去氧化膜铝片，如何增强铝片表面的氧化膜的保护作用？方法：将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有 浓硝酸的试管中 3、铝配合物的生成取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液1、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴 加边振荡试管，观察实验现象 2、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加 1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象 。实验现象：无明显现象原因之一: 中学阶段的铵盐均易溶于水,故 (NH4)3AlF6也易溶于水.AlCl3+6NH4F=(NH4)3AlF6+3NH4Cl原因之二: 课本第21页的”信息提示”中
6、有离子 方程式:Al3+6F-=AlF63- 溶液中铝离子浓度很 小，不会与氨水反应生成Al(OH)3沉淀实验4: 培养明矾晶体实验四的注意事项:、配制的明矾溶液一定要饱和，每次把母 液配成3040的溶液，有利于晶核的快速长 大，不至于晶体在室温升高时溶解。否则晶核会 被溶解。、选取形状完整的小晶体作为晶核。、溶液饱和度太大产生不规则小晶体附在 原晶核之上，晶体不透明；饱和度太低，成长缓 慢或溶解。拓展课题21 铝热反应v1.将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，在其中一只 纸漏斗的底部剪一个小孔，用水润湿，再与另一个 纸漏斗套在一起，有孔纸漏斗置于内层（使纸漏斗 每边都有4层），架在铁架台的铁圈上，其下方放 置盛有细沙的蒸发皿或铁盘。v2.将5g干燥的氧化铁粉末、2g铝粉均匀混合后放 在纸漏斗里，在混合物的上面加少量氯酸钾，再在 混合物中间插一根镁条。点燃镁条，观察实验现象 。v3.设计实验，检验从纸漏斗下端落下的金属是否为 铁。助燃用镁燃烧放出的热量引发铝热反应
