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1、元素电负性 的周期性变化厦大附中 黄耿阳 你知道吗?钠原子与氯原子结合生成的是 化合物。氢原子与氯原子结合生成的是 化合物。离子共价如何证明?AlCl3是离子化合物还是共价化合物？测其熔融态能否导电。实验证明其熔融态不能导电。说明它是共价化合物。科学探究成键原子间形成离子键还是形成共价键， 主要取决于成键原子吸引电子能力的差异。美国化学家 于1932年首先提出了用电负 性来衡量元素吸引电子能力。电负性是用来衡量元素在化合物中的能力的物理量。指定氟的电负性为 ，并以此为标准确定其 他元素的电负性。一、元素的电负性的概念吸引电子4.0鲍林2.02.2观察教材第P23图2-14元素的电负性回答下列问
2、题：1、同一周期中，元素的电负性如何变化？2、同一主族中，元素的电负性如何变化？3、电负性最大的元素和电负性最小的元素分别在元素周期表的什么位置？电负性逐渐 。增 大电负性有 的趋势减小电负性最大电负性最小2.02.21、根据吸引电子的能力判断下列元素的电负性的大 小：Na K N P Mg Al Cl S课堂练习同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐 ，表明其吸引电子的能力逐渐 。同一主族从上到下，元素电负性呈现 趋势，表明其吸引电子的能力呈现 趋势。试根据原子结构的变化分析。二、电负性的递变规律：增 大 减 小增 大减 小呈周期性变化 因为同一周期从左到右随着核电荷数的增加，元素原子半径减少
3、，核对外层电子引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，所以元素的电负性逐渐增强。同一主族从上到下，随着核电荷数的增加，电子层数增加，原子半径增大，核对外层电子的引力减小，得电子能力减弱，所以元素电负性有减小的趋势。2、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是 ( ) A. F N O B. O Cl F C. Na Mg Al D. Cl S As课堂练习D3、判断下列元素的电负性的大小：Li S Be I 结论：一般金属元素电负性较小，非金属元素电负性较大三、电负性的应用1、根据电负性数值的大小来衡量元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性 1.8的元素为 非金属元素，电负性 1.8的元素为金 属
4、元素。小于大于完成P23 问题解决 1一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成键。离 子共 价2、反映了原子间的成键能力和成键类型。三、电负性的应用规律应用 P23问题解决3请查阅下列化合物中元素的电负 性值，判断他们哪些是离子化合物， 哪些是共价化合物NaF HCl NO MgO KCl CH4离子化合物： 。共价化合物： 。NaF、 MgO、 KClHCl、 NO、 CH4判断HF是离子化合物还是共价化合物？ 查表计算再判断？ 到底哪一种正确？ 怎么办？ 以实验为准。 用什么实验检验？ 测其液态能否导
5、电。交流与讨论标出下列化合物中元素的化合价。(1)MgO (2)BeCl2 (3)CO2 (4)Mg3N2 （5） IBr （6）SOCl2交流与讨论分析化合价的正负与电负性的关系：+2 -1 +2 -2 +4 -2+2 -3 +1-1电负性大的元素显负价，电负性小的元素显 正价。+4-2 -1一般电负性小的元素在化合物中吸引电子 的能力 ，元素的化合价为 值；电负性 大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元 素的化合价为 值。弱正 强 负3、衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。三、电负性的应用规律应用 P23问题解决2 指出下列化合物中化合价为正值的元素CH4 NaH NF3 NH3 SO2
6、 H2S ICl HBr3、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素 是 ，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元素是 ，电负性最大的 元素是 。金属性最强的元素是 ，非 金属性最强的元素是 ；原子半径最大的 是 ，最小的是 。（不考虑虑稀有气体 ）NaClClNa课堂练习Na Cl NaCl(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 。 (不考虑放射性元素和稀有气体) CsF Cs FCs F四、元素的电负性与元素其它性质的关系：一般,同周期元素的原子半径越小,电负性越大，第一电离能越大，其非金属性越强，金属性越弱 ；元素的原子半径越大,元素的电负性越小，第一电离能越小，其非金属性越弱，金属性越强。即:元素的性质呈周期性变化。反馈练习已知四种元素的电子排布式为： A.ns2np3 B.ns2np4C.ns2np5 D.ns2np6则他们的第一电离能按从大到 小的顺序为 ，电负 性的大小顺序为 。 DCAB DCBA
