氧化还原反应概念初中到高中1

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1、氧化还原反应基本反应类型根据反应物和生成物的类别以及反应前后物 质种类多少，把化学反应分为四种基本类型。 基本反应类应类 型一般表达式实例化合反应A+B=ABC+O2=CO2分解反应AB=A+BCaCO3=CaO+CO2置换反应AB+C=AC+BH2+CuO=Cu+H2O复分解反应AB+CD=AC+CBNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3氧化还原反应（初中）1、氧化反应：物质得氧（氧气或含氧物中的氧）的反应 。S+O2=SO2 C+O2=CO22、还原反应：物质失氧的反应。H2+CuO=Cu+H2O问题1:反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,属于四种基本反应类型中的哪种类型的反应？

2、答：都不是。问题2：反应H2+CuO=Cu+H2O是否仅仅是还原反应？答：依CuO来看是还原反应，但依H2来看是氧化反应。小 结1、四种基本的反应不能包括所有的反应，不能反映化学反应的本质，氧化反应和还原反应也不能。 2、氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，即是对立的 ，又是统一的。 3、知识是阶段性的，概念是不断完善和发展的，学无止境 ，需有穷追不舍的精神。讲述：依H2+CuO=Cu+H2O反应分析，氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，不能完全分开。也就是说有一种物质得氧，必有一种物质失氧；或者说有一种物质被氧化，必有另一种物质被还原。我们把这样的反应叫氧化还原反应。氧化还原反应（高中）

3、1、得氧失氧只是氧化还原反应的表观认识。问题3：用得氧失氧以及化合价变化分析下列反应：（1） C+O2=CO2 （2） H2+CuO=Cu+H2O （3）S+O2=SO2 （4） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2说明：上述反应都是氧化还原反应，化合价也有变化。事实上，物质得氧失氧必然导致物质所含元素化合价变化 。2、元素化合价变化是氧化还原反应的特征问题4：从元素化合价变化的角度分析下列四个反应：0 0 +3-2 (1) 4Al + 3O2 = 2Al2O3Al化合价升高，被氧化O化合价降低，被还原氧化还原反应发生在铝和氧元素之间。 Al是还原剂，O2 是氧化剂。+2-2 0 0 +4-2

4、 (2) 2CuO + C = 2Cu + CO2C化合价升高，被氧化Cu化合价降低，被还原该反应是氧化还原反应，且反应物中有氧元素。但氧化还原反应发生在碳和铜 元素之间，与氧元素无关。（氧元素化合价未变） C是还原剂，CuO 是氧化剂 。0 0 +1-1 (3) Na + Cl2 = 2NaClNa化合价升高，被氧化Cl化合价降低，被还原该反应是氧化还原反应，且反应中根本不含氧元素。 Na是还原剂，Cl2是氧化剂。+2-2 +1-2 +2-2+1 (4) CaO + H2O = Ca(OH)2反应物中均含氧元素，但所含元素化合价都没有变化，属非氧化还原反应 。 由此看来：氧化还原反应必须从得

5、氧失氧角度上升到化合价升降的高度 。结论：凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应。这既是氧化还原反应的特征，又是判断氧化还原反应的依据 。思考：在氧化还原反应中，被氧化元素化合价升高总数与 被还原元素化合价降低总数又什么关系？相等问题5：以下反应是否是氧化还原反应？元素化合价变化的根本原因是什么？ 2Na + Cl2 = 2NaClNa e- Na+ 失去电电子，化合价升高，被氧化Cl + e- Cl- 得到电电子，化合价降低，被还还原所含元素化合价升高的反应物发生氧化反应，是还原剂，被氧化 。所含元素化合价降低的反应物发生还原反应，是氧化剂，被还原 。3、原子或离子电子得失（或偏移）是氧化还原

6、反应的本质结论： 凡反应中有电子转移（得失或偏移）的反应，就是氧化还原反 应。有原子或 离子失去电子的反应物发生氧化反应，是还原剂，被氧 化。有原子或 离子得到电子的反应物发生还原反应，是氧化剂，被还 原。为了方便记忆：升、失、氧（化反应）；降、得、还（原反应） 。思考：四大基本类型的反应与氧化还原反应有何关系？基本反应类应类 型是否氧化还还原反 应应说说明置换换反应应全部是化合反应应部分是有单质单质 参加的一定是 分解反应应部分是有单质单质 生成的一定是 复分解反应应都不是常见元素化合价1、单质中，各元素化合价均为0 2、化合物中：H+1,O-2（H2O2,Na2O2中-1）,Na、K、Ag

7、+1Ca、Mg、Ba、Zn+2, Al+3, NH3、NH4+中-3氯化物中Cl（NaCl、KCl、MgCl2）-13、常见变价：Fe+2+3;Cu+2+1;S-2(H2S),+ 4(SO2 ) ，+6(SO42-) C+2+4 N+1(N2O),+2(NO),+3(HNO2、N2O3),+4(NO2),+5(HNO3、N2O5) ;Cl+1(ClO-),+3(ClO2-),+5(ClO3-),+7(ClO4-)P-3(PH3),+3(PCl3,H3PO3),+5(PCl5,PO43-,H3PO4)Mn+2(MnCl2),+4(MnO2),+6(K2MnO4),+7(KMnO4)Cr+3(Cr

8、Cl3),+6(K2Cr2O7,K2CrO4)再 见 byebye即兴练习1、化学基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（ ）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2、下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A.失去电子的反应是还原反应 B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂 D.作氧化剂的物质不能是还原 剂 3、关于氧化剂的说法正确的是（ ）A.分子中不一定含氧氧元素 B.分子中一定含有氧元素C.在反应中易失去电子的物质 D.在反应中易得到电子的物 质 4、在反应4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O中，N2是（ ）A.氧化剂 B.既是氧化剂又

9、是还原剂C.氧化产物 D.既是氧化产物又是还原产物 5、下列微粒只具有还原性的是（ ）A.S2- B.Cu2+ C.HCl D.Fe2+ 6、下列变化需要加入氧化剂的是（ ）A.HNO3NO B.HClCl2 C.HClH2 D.CaCO3CO2CBADDAB7、在同温同浓度的条件下，发生如下反应： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KI + Cl2 = 2KCl + I2,2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI由此判断氧化性由强到弱的顺序是（ ）A. Cl2 I2 Fe3+ SO2 B. Cl2 Fe3

10、+ I2 SO2C. Cl2 Fe3+ SO2 I2 D. Fe3+ Cl2 I2 SO2 8、已知还原性:SO2 I- Fe2+ Cl-,则下列反应不可能发生的是（ ）A.2KCl + I2 = 2KI + Cl2 B. 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 C. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D. I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 9、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：GQ + NaCl Q + H2OX + H2Y + NaOH G + Q + H2

11、OZ + NaOHQ + X + H2O则这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ）A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ 10、在反应CuS + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + S + 2H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）A. 1:1 B. 1:2 C. 4:1 D. 2:1BABD11、在反应4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）A. 1:1 B.1:3 C. 2:3 D. 5:612、对于反应NaH + NH3 = NaNH2 + H2，下列说法正确的是（ ）氧化剂为NH3,电子转移数为2, H2既是氧化产物又是还原产物,氧化剂中的N有1/3被氧化, NaNH2溶于水可产生NH3和NaOHA.全部 B. C. D. 13、CaH2是属于离子型化合物的白色晶体，它遇水反应生成H2和Ca(OH)2，则下列说法正确的是（ ）A. CaH2 与水反应后溶液呈碱性 B. CaH2 中氢离子被还原为H2C.H2O中的氢离子被氧化为H2 D.H2既是氧化产物又是还原产物CBAD再 见 byebye