高三化学二轮复习专题一基本概念

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1、高考第二轮专题复习互助民中 高三化学备课组 2013.3专题一 基本概念（部分 ） 物质的组成与分类 物质的量（ n ） 阿伏德罗定律及常数( NA ) 气体摩尔体积( Vm ) 物质的量浓度( C )“基本概念”专题的考纲解读1.物质的组成、性质和分类 (1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了 解原子团的定义。 (2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。 (3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金 属和非金属的概念。 (4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互 联系。“基本概念”专题的考纲解读2.化学用语及常用计量 (1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 。 (2)熟悉常见元素

2、的化合价。能根据化合价正确书写 化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。 (3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简 式的表示方法。 (4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能 进行有关计算。 (5)理解质量守恒定律的含义。 (6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算 。 (7)了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 (8)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气 体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。“基本概念”专题的考纲“变化 ”n1、物质的组成、性质和分类：删去原考 试大纲中“同素异形

3、体”的概念。n2、化学用语及常用计量：将原考纲中“掌握 电子式、原子结构示意图、分子式、结构 式和结构简式的表示方法”的考试要求，降低为“了解原子结构示意图、分子式、结 构式和结构简式的表示方法”。 考情分析（全国新课程化学试题考点对照）全国课标 卷化学试题 考点对照题题 号2010年考查查知 识识2011年考查查知识识2012年考查查知识识7化学用语语等NA及相关计计算化学基础实验础实验 :试剂试剂 的保存，物质质 及离子检验检验8C3H6Cl2的异构体C5H11Cl的异构体基本概念辨析 9有机反应类应类 型判断有机反应类应类 型判断阿伏伽德罗罗常数 10溶液中的电电荷守恒离子浓浓度电电离常

4、数官能团团的性质质及同分异构体的个 数 11盖斯定律算电电离H铁镍铁镍 蓄电电池电电离平衡水的离子积积 12原电电池原理（判断 离子反应应方程式）离子方程式 正误误判断有机化学基础础、有机物质质的区分 13离子方程式正误评误评 价元素周期律推断元素周期表元素描述推断 近三年宁夏高考题展示2012年高考题答案：D 解析：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加 高考的学生至少做个3-4次。D选项因为是常温常压下，气体的体积与状 态有关系。 近三年宁夏高考题展示2011年高考题n7. 下列叙述正确的是( )nA.1.00molNaCl中含有6.021023 个NaCl分子nB.1.

5、00NaCl中，所有Na+的最外层电子总数 为8 6.021023nC.欲配制1.00L 1.00molL-1的NaCl溶液，可 将58.5gNaCl溶于1.00L水中nD.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气 （标准状况）、23.0g金属钠近三年宁夏高考题展示2010年高考题 7. 下列各项表达中正确的是（ ） A. Na2O2的电子式为 B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的 CO2为112L（标准状态）C.在氮原子中，质子数为7而种子数不一定为 7D.Cl-的结构示意图为对应学生资料内容 胜券在握一.基本概念和基本理论（一）物质的组成、分类和性质（二）化学用语（三）化

6、学中常用计量基础知识梳理基础知识梳理从宏观上看，物质由各种元素组成，元素 存在的形态有游离态和化合态；从微观上 看，分子、原子、离子是构成物质的基本 粒子；从原子结构上分析，质子、中子、 电子是其构成的基本粒子。注意：1.物质是否有固定的熔、沸点是区别纯净物和混合物的 重要标志。如玻璃、陶瓷、水泥、石油、聚乙烯塑料 等无固定的沸点，均为混合物。2.常见的混合物：溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分 子材料、漂白粉(漂粉精)、铝热剂、天然油脂、碱石灰 、福尔马林、王水、同素异形体(同种元素形成的单质) 组成的物质(如红磷和白磷，氧气和臭氧)等。3.易分析错的纯净物：HD、结晶水合物(如 CuSO45

7、H2O)、Na35Cl与Na37Cl按天然比例混在一起 。基础知识梳理二.物质的分类基础知识梳理基础知识梳理18按溶解性分：可溶性盐、微溶性盐、难溶性盐 按组成分：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐无 机 化 合 物氧化物按元素组成分：金属氧化物、非金属氧 化物 按性质分：碱性氧化物、酸性氧化物、 两性氧化物酸按酸根分：含氧酸、无氧酸 按一个酸分子最多能电离出的氢离子数分 ：一元酸、二元酸、多元酸 按酸性强弱分：强酸、中强酸、弱酸碱按溶解性分：可溶性碱、难溶性碱 按碱电离出氢氧根个数分：一元碱、二元碱 、多元碱 按碱性强弱分：强碱、中强碱、弱碱盐191.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 ，构成物

8、质的基本微粒有原子、离子、分子， 在化学变化中最小的微粒是 ，保持物质化 学性质的最小微粒是 。 2.混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯 净物是由一种物质组成，单质是指由同种元素 组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的 纯净物。原子 分子基础知识梳理20重点知识归纳 1.物质的组成 从宏观与微观角度分析如下：21物质的交叉分类22纯净物和混合物的比较纯净物混合物组成有固定的组成（组成 物质的各元素有一定 的比例关系）和结构无固定的组成和结构性质有固定的熔沸点，能 保持物质的化学性质无固定的熔沸点，每种 物质保持原有物质各自 的性质分离不能用物理方法将组 成纯净物的各元素分 开，只能通过化

9、学方 法才能达到分离各元 素的目的可以用物理方法将混合 物中各物质分离开来， 如过滤、蒸发、盐析、 渗析、结晶、升华、萃 取、分液等232.物质的变化与性质 (1)物理变化与化学变化物理变化化学变化特征无新物质生成有新物质生成本质无新化学键的形成有化学键的断裂和形 成现象 大小、形状、状态改变发光、发热、变色、 析出沉淀等实例蒸馏(分馏)、液化、汽化 、吸附、蒸发、升华、焰 色反应、金属导电 等干馏、电解、水解、 电解质溶液导电、同 素异形体转变等24(2)化学反应类型的分类化学反 应类型按物质类别 和种数分类化合反应：A+B=AB 分解反应：AB=A+B 置换反应：A+BC=B+AC 复分解

10、反应：AB+CD=AD+CB 按化合价 有无变化氧化还原反应：有化合价升降变化 非氧化还原反应：无化合价升降变化按实际参加反 应的微粒分类离子反应：有离子参加的反应 分子反应：分子之间的反应按反应中的 热量变化分放热反应：放出热量的反应 吸热反应：吸收热量的反应酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系首先注意物质分类的复杂性，根据不同的标准可 以将某物质归属到不同的类别中，例如，HCl属 于酸，属于非含氧酸，属于氢化物，属于氯化物 ，属于共价化合物，还属于气体等；其次，判断 氧化物所属类别时，应注意以下几个问题：1酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 CrO3是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性 氧

11、化物，如NO和NO2等。酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系2碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2为过氧化物(又称盐型氧化物)；Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物)，Al2O3和ZnO为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物。3酸性氧化物与酸酐不是同一个概念，它们之间有联系也有区别。如醋酸酐为(CH3CO)2O，它不是氧化物，所以也不能称为酸性氧化物；酸酐一般能与水直接反应生成对应的酸，但酸性氧化物不一定能与水直接化合形成对应的酸，如SiO2不能与水直接反应生成H2SiO3或H4SiO4，但SiO2是H2SiO3或H4SiO4的酸酐。4无论是酸性

12、氧化物还是酸酐，对应的酸可以是一种，也可以是多种。如HPO3和H3PO4的酸性氧化物和酸酐均为P2O5(或P4O10)。物质组成和结构的表示方法 1物质的表示方法(1)化学式：用元素符号表示其物质组成的式子 称为化学式，不表示物质的正式组成，只表示原子 个数比。分子式：用元素符号表示分子组成的式子 。分子式只适用于由分子组成的物质，如HCl、H2等 。(2)实验式(最简式)：组成物质最简单的原子个数 整数比的化学式。最简式在有机物中应用最多。如 CH3是乙烷的最简式，CH2O是乙酸的最简式。物质组成和结构的表示方法(3)结构式：表示物质内部结构中各元素原子的排列和结 合方式的化学式。原子之间的

13、共用电子对用“”表示，且化合物中所有的共价键都须表示出来。如：乙酸的结构式为：(4)结构简式：把连接在相同原子上的相同结构累加书写，仅标出官能团的式子，是结构式的简便写法。如丙酸 的结构简式：CH3CH2COOH或C2H5COOH。物质组成和结构的表示方法(5)电子式：在元素符号周围，用小黑点“”(或“”)等符号表示元素原子或离子最外层电子个数的图式。(6)原子结构示意图：表示原子核电荷数和核外电子分层排布情况示意图。如氯原子结构示意图：(7)离子符号：如Ca2、OH、 等。2化学变化的表示方法化学变化的表示方法包括：化学方程式、离子方程式 、电离方程式和电极反应式等。基础知识梳理三、常用的化学计量阿伏加德罗常数及定律【说明】 注意各物理量的含义及单位。式中n为物质的量，单位为mol ；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为gmol1；V(g)为气体体 积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为Lmol1；N为粒子 个数；NA为阿伏加德罗常数6.021023mol1；Q为物质的反应热，单位为J 或kJ；H为摩尔反应热，单位为kJmol1；c为物质的量浓度，单位为 molL1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x代表饱和溶液的质量，单位为g ；S为溶解度，单位为g。阿伏加德罗常数及定律阿伏加德罗常数及定律“天才在于勤奋，聪明在于积累”谢谢大家！