《1936号原子核外电子排布》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1936号原子核外电子排布（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1936号元素的基态原子的核外电子排布19193636号元素的基态原子的电子排布号元素的基态原子的电子排布你按照前面的方法，请你尝试写出 1936号元素KKr的原子的核外电子 排布式。为了避免电子排布式书写过繁，可为了避免电子排布式书写过繁，可 以把内层电子达到稀有气体结构的部分以把内层电子达到稀有气体结构的部分 写成写成“原子实原子实”，以稀有气体的元素符，以稀有气体的元素符 号外加方括号表示。号外加方括号表示。 Na:Na: 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 1 或或NeNe3s3s1 1Ca:Ca: 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6
2、64s4s2 2 或或ArAr4s4s2 2根据洪特规则，人们总结出，当同一亚层轨道半充满、全充满以及全空时，是比较稳定的。洪特规则特例：全充满半充满全空Cu: 1sCu: 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d9 94s4s2 2Cr: 1sCr: 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d4 44s4s2 2Cu: 1sCu: 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s1 1Cr: 1sCr: 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d5 54
3、s4s1 1全充满（如全充满（如p p6 6、d d1010、f f1414）半充满（如半充满（如p p3 3、d d5 5、f f7 7）全空（如全空（如p p0 0 、d d0 0 、f f0 0）光谱实验结果和量子力学指出： 光谱实验结果和量子力学指出：能能 量相同的轨道在这些状态时，体系的能量相同的轨道在这些状态时，体系的能 量较低、原子较稳定。量较低、原子较稳定。Cu: 1sCu: 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s1 1Cr: 1sCr: 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d5 54s4s
4、1 1在原子中，每个电子层最多在原子中，每个电子层最多 能容纳能容纳2n2n2 2个电子，每个能级最多个电子，每个能级最多 能容纳能容纳2(2l+1)2(2l+1)个电子。个电子。总结：知 识 体 系原子核外电子 运动特征排布 遵循的原理和 规则原子核外电子 排布的表示式能量最低原理泡利不相容原理洪特规则 电子排布式轨道表示式人类对原子结 构认识的历史！大量事实表明： 大量事实表明：在内层原子轨道在内层原子轨道上运动的电子能量较低，在外层原子上运动的电子能量较低，在外层原子轨道上运动的电子能量较高，因此一轨道上运动的电子能量较高，因此一般化学反应只涉及外层原子轨道上的般化学反应只涉及外层原子轨
5、道上的电子，这些电子被称为电子，这些电子被称为价电子。价电子。基态基态铁铁原子的原子的原子轨道能级原子轨道能级 和和电子排布示意图电子排布示意图2p3p能量能量1s2s3s4s4p 3d 价电子排布铁的价电子排布式为：3d64s21、以下原子轨道符号正确的是: （ ） A.6s B.2d C.3f D.5p例13以下电子式排布式不是基态原子的电子式排布式的是A.1s22s B.1s22s22p3s C.Ne3s23p63d1 D.Ar 3d64s2 3、 下列原子或离子,电子式排布式错误的是( ) AK 1s22s22p63s23p63d1 BCa2+ 1s22s22p63s23p6 CCl
6、1s22s22p63s23p6 DS 1s22s22p63s23p44、以下电子式排布式不是基态原子的电子式排布式的是A.1s22s B.1s22s22p3s C.Ne3s23p63d1 D.Ar 3d64s2 2、 某电子层n，当它为最外电子层时，容纳的最多电子 数与n-1层相同，当它为次外电子层时，其电子数比n+1 层最多能多10个，则此电子层应是A.K层 B.L层 C.M层 D.N层 ADCABC5、 A的原子中只有一个电子层且只含1 个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6。 则各元素是何种元素？ A：H； B、F； C：O； D:K; E:Ar
