《高二化学上学期镁和铝2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学上学期镁和铝2（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 镁 和 铝教学重点：镁铝的化学性质1.了解镁铝的物理性质2.掌握镁铝的化学性质教学目标：（1）.银白色金属（2）密度和硬度较小，熔点较低（3）导电性、导热性。一 . 镁和铝的物理性质铝比镁硬度大，熔、沸点高 。相似性：差异性：1.画出镁铝两种元素原子结构示意图 2. 比较镁铝两原子的半径的大小 3.比较镁铝的还原性镁铝二.镁、铝原子结构。1.都能与非金属单质反应与氧气的反应常温：表面均形成保护膜加热：剧烈燃烧，发出耀 眼的白光，并放出大量热三.镁和铝的化学性质2Mg+O2 2 MgO4Al+3O2 2Al2O3点燃点燃三.镁和铝的化学性质与卤素、硫的反应1. 都能与非金属单质反应Mg+
2、Cl2 MgCl2 Mg+S MgS2 Al+3Cl2 2AlCl3 2Al+ 3S 2Al2S3点燃点燃2、与酸的反应与非氧化性酸的反应Mg+2H+=Mg2+H2 2Al+6H+=2Al3+3H2HCl 、H2SO4等与氧化性酸的反应注意：镁能与冷的浓硫酸和浓硝酸 反应，而常温下，铝在冷的浓硫酸和 浓硝酸中会发生钝化。3.与碱反应现象：镁与NaOH溶液不反应，铝投入 NaOH溶液中有气泡生成。 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2本质：Al+H2O = Al(OH)3+H2 (很慢)Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+H2O(促进) 总反应:2Al+2NaOH+6H2
3、O=2NaAlO2+3H2 +4H2O6e-2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2 4、跟某些氧化物的反应点燃2Mg + CO2 2MgO + C（1）镁与二氧化碳反应现象：镁在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色粉末 在瓶内壁有黑色的粉末附着思考：从氧化还原的角度分析，铝单质能 否和Fe2O3和MnO2、V2O5等物质反应？( 2 )铝热反应2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 + 热量高温现象：镁条剧烈燃烧，放出的热量使氧化铁粉末和铝 粉在较高温度下剧烈反应。反应放出大量的热，并发 出耀眼的光芒。纸漏斗被烧穿有熔融物落入沙中铝热反应： 镁与氯酸钾是引燃剂 铝热剂是铝
4、与金属氧化物的混和物 特点是放出大量的热 用途是还原通常难熔的金属氧化物3MnO2+4Al 2Al2O3+3Mn高温小结 一 . 镁和铝的物理性质 二.镁和铝的化学性质相似性：均有还原性差异性：1.镁的还原性比铝强 2.铝既能与酸反应又能与碱液反应 3.铝的铝热反应 4 .铝遇冷的浓硫酸钝化1.能说明镁比铝还原性强的事实是（ ）A.镁原子最外层电子数比铝少B.镁能在二氧化碳中燃烧，而铝不能C.镁在浓硝酸和浓硫酸中不能钝化，而铝能D.铝的硬度、熔点均比镁大巩固练习：B2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的 溶液时（ ）A.盐酸B.硝酸C.氨水D.氢氧化钠D2.镁粉是制造焰火、闪光粉的材料。工业上
5、 将镁蒸气在某种气体中冷却制造镁粉。下 列可作为冷却气体的是（ ） A.空气 B.二氧化碳 C.氩气 D.氮气3.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（ ）A.铝表面能形成一层氧化膜B.与氧气在常温下不反应C.铝性质不活波D.铝耐酸耐碱CA4.某溶液中投入铝片后有氢气放出则溶液中 不能大量存在的离子是( )A.Cl- B.H+ C.OH- D.HCO3-5.铝能冶炼难熔金属和制成铝热剂，因为铝（ ）A.密度小，熔点较低B.具有还原性且生成氧化铝时放出大量热C.在空气中燃烧放出大量的热D.是金属DB6.下列叙述正确的是（ ）A.二氧化碳能灭火，所以燃着的镁条在二氧化碳中便熄灭B.铝的硬度比镁大，熔
6、点比镁低。C.相同质量的铝分别跟足量的浓硝酸或稀硝酸反应，产生气体的体积为3：1D.相同质量的铝分别跟足量稀硝酸或氢化钠溶液共热，产生气体体积相同B7.相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的体积比是( )A 2:3 B 3:2 C 2:1 D 1:1D2.镁 与铝谁的还原性强，为什么？思考：1.根据元素周期律和镁铝原子结构特点推出它们有怎样的化学性质？根据学过的知识，联系镁、铝的还原 性，你认为镁、铝可以和哪些非金属 单质和化合物反应？想一想 ：思考：通常见到的金属镁、铝都 没 有金属光泽，其原因是什 么？Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO +2H2O3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO +4H2OMg+4HNO3(浓)= Mg(NO3)2+2NO2 +4H2O在常温下，镁、铝和水的反应非常慢，几乎看不到现象，不过在加热时，可观察到气泡。与水的反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H22Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2热水沸水
