人教版高中化学选修3物质结构与性质教材分析

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1、人民教育出版社课程教材研究所化学室电话：01058758376高中化学课程标准的要求 从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科 学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣 ； 进一步形成有关物质结构的基本观念，初步 认识物质的结构与性质之间的关系； 能从物质结构决定性质的视角解释一些化学 现象，预测物质的有关性质； 在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物 主义的方法论，逐步形成科学的价值观。模块包括4个主题： 主题1 原子结构与元素性质 主题2 化学键与物质性质 主题3 分子间作用力与物质性质 主题4 研究物质结构的价值结构与性质的关系物质结构与性质原 子原 子分 子分 子晶 体晶 体体系的构建原子

2、结构与性质 原子结构与性质 分子结构与性质 分子结构与性质 晶体结构与性质 晶体结构与性质 原子结构 原子结构原子结构与元素的性质 原子结构与元素的性质 共价键 共价键 分子的立体结构分子的立体结构分子的性质 分子的性质 晶体的常识晶体的常识 晶体与原子晶体晶体与原子晶体 金属晶体金属晶体离子晶体 离子晶体 原子结构与性质：力求简单易懂，通过有关物理知识和 物理实验背景的知识，以能够用来使学 生形成共价键和分子结构的基础为限度 。分子结构与性质：重点介绍了共价键和共价分子，适当 补充了配位键和配合物的知识；金属键 则在讨论金属晶体时介绍。晶体结构与性质：综合性。 符合课程标准的要求 以必修为基

3、础，体系和内容上避免雷同和重复 切实把握基础性，充分体现时代性，恰当增加 选择性 理论联系实际（社会进步、科技发展、生活实 际） 原子结构和分子结构中介绍了激发态、原子光谱、激光等初 步知识 分子结构中结合范德华力联系了壁虎仿生胶带 讨论极性时初步介绍了表面活性剂和细胞膜 讨论晶格能时联系了岩浆晶出规则 讨论键能键长时应用于氮、氧、卤素的化学活泼性 讨论离子晶体时介绍了碳酸盐热分解 讨论配合物时介绍了铁的检验、叶绿素和血红蛋白等 关注学生心理特征 教科书中选择了符合中学生心理特征的实际操 作（如制作模型、利用计算机学化学、调查报 告、观看录像等），力求通过实践活动培养学 生的科学素养，让学生体

4、验科学探究的乐趣， 了解科学方法，理解科学思想和科学家的工作 性质和科学的价值 设计了一些新型习题和课外活动，如在本书最 后设计了学生分组通过动手实践和讨论展示的 方式进行活动，不同个性和学习能力的学生可 以选择形式和内容以及水平不同的活动，通过 展示交流共同提高 结构线索逻辑关系清晰：原子 分子 晶体 内容线索力求符合学科本身的内在逻辑 性，主次分明，主要线索线性化（结构 与性质），次要枝节散点化（在正文适 当位置以科学视野、科学史话、资料卡 片等阅读材料的形式呈现）初中化学中已有结构知识第四单元 物质构成的奥秘 原子的构成 核外电子排布 化学2 中结构知识第一章 物质结构 元素周期律 元素

5、周期表 元素周期表 化学键 第一章 原子结构与性质第一节 原子结构第二节 原子结构与元素的性质构造 原理泡利原理原子核 外电子 排布原 子 结 构 与 性 质能层能量最 低原理能级基态原子光谱激发态洪特规则原子 结构电子云 和原子 轨道元素周期系电离能电负性元素周期律元素周期表原子半径元素的 性质内容结构第一节 原子结构能层和能级构造原理（电子排布规律）能量最低原理电子云与原子轨道在已有知识上引出能 层，引入新概念能级在能层和能级基础上， 直接给出构造原理，并 练习核外电子排布在构造原理基础上引出能 量最低原理，并由此引出 基态、激发态和光谱在电子云基础上引出原子 轨道，为后面学习共价键（课标

6、主题1第1、2、4条）1、了解原子核外电子的运动状态 。2、了解原子结构的构造原理，知 道原子核外电子的能级分布，能用 电子排布式表示常见元素（136号 ）原子核外电子的排布。4、知道原子核外电子在一定条件 下会发生跃迁，了解其简单应用。 本节内容选材依据电子云与 原子轨道基态、激发 态、光谱能层与能级 构造原理， 电子排布式构造原理电子跃迁与能量变化锂、氦、汞的发射（左）与吸收光谱（右）原子轨道能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态 ”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利 原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”科学探究几点说明1、能层和能级（直接呈现） ，构造原理（直

7、接给出），会应用 ，不要求知道其中的道理，掌握核 外电子排布规律；2、能量最低原理表述的是“ 整个原子处于能量最低状态”；3、原子轨道的学习主要为后 续内容的学习铺垫。原子结构与元素周期表元素周期律第二节 原子结构与元素的性质电子排布式，元素周期系， “科学 探究”元素周期表，认识拓展提升图表、“学与问” 或“科学探究”原子半径、电离能、电负性化合价、金属与非金属性“学与问”复习（课标主题1第3条和主题4第3条）3、能说出元素电离能、电负性的 涵义，能应用元素的电离能说明元 素的某些性质。3、认识原子结构与元素周期系的 关系，了解周期系的应用价值。 本节内容选材依据元素周期律原子结构与 元素周

8、期表科学探究在化学2里介绍元素周期表，设计“科学探究” ，在复习的基础上从电子排布式角度提高。主族元素原子半径电离能和电负性：原子结构与元素性质的关系，从元素周期律认识 ，讨论其周期性的变化电离能：简单定义，通过元素的第一电离能周期性图电负性：利用图、表、数据说明体现科学探究意识采用多种探究方式几点说明1、从电子排布式的角度认识元 素周期系和元素周期表；2、学习元素周期性（化合价、 金属与非金属性、原子半径、电离能 和电负性）变化规律多用图片和学生 活动。 第二章 分子结构与性质第一节 共价键第二节 分子的立体结构第三节 分子的性质共价键分子的极性溶解性范德华力及其对物质性质的影响手性分子 性

9、质分 子 结 构 与 性 质键能键和键键参数键长键角价层电子 互斥模型杂化轨道理论分子 结构分子的立 体结构等电子原理 配位键和配位化合物氢键及其对物质性质的影响无机含氧酸分子的酸性内容结构共价键第一节 共价键用原子轨道图式 描述键和键表格形式给出键能和键 长，键角说明方向性键参数等电子原理 以CO和N2为例来说明（课标主题2第2、6条）2、知道共价键的主要类 型键和键，能用键能、 键长、键角等说明简单分子 的某些性质。6、结合实例说明“等电 子原理”的应用。 本节内容选材依据共价键及 其参数等电子原理从原子轨道的角度认识键和键的特征几点说明1、处理好与初中、化学2的衔 接关系。 原子结构、分

10、子结构、 化学键的有关知识的基础上，从结 构与性质关系上进一步认识，如共 价键；2、通过“学与问”说明共价键 饱和性，通过键角说明共价键方向 性。 形形色色的分子第二节 分子的立体结构图片感受分子的立体 结构模型，提出问题预测分子的立体结构模型价层电子对互斥模型杂化轨道理论简介配合物理论简介解释分子立体结构形成的原因配合键特点和常见配合物（课标主题2第4条）认识共价分子结构的多样 性和复杂性，能根据有关理 论判断简单分子或离子的构 型，能说明简单配合物的成 键情况。本节内容选材依据价电子对互斥模型 和杂化轨道理论配合物理论简介价层电子对互斥模型（1）用通式AXn(Em)来表示只含一个中心 原子

11、的分子或离子的组成,式中A表示中心 原子，X表示配位原子，n 表示配位原子 的个数，E表示中心原子上的孤对电子，m 是电子对数。 m=（A的族价 X的化合价 X的个数+- 离子相应的电荷数） 2 例如：分子 SO2 SO3 SO32- SO42- NO2+m1 0 1 0 0（2） 通式AXn(Em)里的（n +m）的数值称为 价层电子对数；VSEPR模型认为，分子中的 价层电子对总是尽可能地互斥，均匀地分布 在分子中，由此可以得出VSEPR的理想模型 。n +m 2 3 4模型直线形 平面三角形 正四面体（3） 得出了VSEPR的理想模型后，需根据 AXn写出分子的立体构型，要略去VSEPR

12、理想 模型中的孤对电子对。例如，E E HO E N H C HH H H H H H分子 H2O NH3 CH4构型角形 三角锥形正四面体杂化轨道理论简介配合物理论简介重视化学化学实验的作用力求通过实践活动培养学生的创新意 识和实践能力，让学生体验科学探究的 乐趣，了解科学方法，理解科学思想和 科学家的工作性质以及科学的价值。如：计算机作图、制作模型、使用 计算机化学作图软件、实验、调查报告 、课堂讨论、参观等。实践活动几点说明1、价层电子对互斥模型只要求（ n+m)小于或等于4，不要拓展；2、组织学生Chemsketch制作分子 模型，体验计算机在化学研究中的应 用。 分子的极性溶解性范德

13、华力及其对物质性质的影响手性分 子 性 质氢键及其对物质性质的影响无机含氧酸分子的酸性第三节 分子的性质本节内容选材依据共价键主题3分子的极性溶解性范德华力及其对物质性质的影响手性氢键及其对物质性质的影响无机含氧酸分子的酸性主题3：1.化学键 和分子间作用力的 区别；2.分子间作 用力对物质状态的 影响。主题3：3.知道氢键的存 在对物质性质的影响主题2：5.了解“手性分子”在 生命科学等方面的应用用分子结构的知识解释物质的化学性质氢键手性分子：通俗的比喻、叙述，介绍其在 生命科学等方面的应用几点说明1、分子的极性、范德华力及其对物质 性质的影响、氢键及其对物质性质的影响 、溶解性等内容，运用

14、结构决定性质进行 解释；2、通过图片了解手性的概念，了解手 性分子在生命科学中的应用；3、体会并解释物质结构对物质化学性 质的影响。 第三章 晶体结构与性质第一节 晶体的常识第二节 分子晶体与原子晶体第三节 金属晶体第四节 离子晶体内 容 结 构晶 体晶体 的常 识晶 胞晶体的 特征分子 晶体冰和干冰 的结构特 点分子 晶体 特性原子 晶体金属键金属 晶体离子晶体晶格 能原子晶 体特性原子晶体 结构特点金属晶体 的基本堆 积模型离子晶体的特 性与结构特点晶体和非晶体第一节 晶体的常识本质差异， 晶体的特点晶体胞中所含原 子个数的计算晶胞本节内容是在学习各类型晶体前，把 晶体的一些共性放在一节里

15、集中学习。晶体与晶胞几点说明1、可以结合实物比较晶体与非晶 体的不同；也可以通过实验观察晶体的 外形；2、为了更好的学习晶体结构和中 学教学实际，介绍了晶胞；3、只要求学生掌握简单晶胞及计 算一个晶胞平均占有的原子数。 第二节 分子晶体与原子晶体（课标主题2第7条和主题3第4条）7、了解原子晶体的特征，能描述 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与 性质的关系。4、知道分子晶体与原子晶体的结 构微粒、微粒间作用力的区别。本节内容选材依据原子 晶体分子 晶体分子晶体特性第二节 分子晶体与原子晶体分子间作用力，分子 晶体物理性质特点普遍性与特殊性，只 有范得华力时12分子密堆 积（干冰），有其他作用 力时结构特殊性（冰）。冰和干冰的结构特点分子晶体干冰及其晶体冰晶体原子晶体特性共价键，原子 晶体性质特点图3-14（右）给出了 金刚石中的晶胞，倾斜， 可与P66图3-9（右）比较 。金刚石的结构特点原子晶体金刚石外形、晶体结构和晶胞以二氧化硅为原料制造的高科技产品几点说明1、比较冰和干冰的晶体结构 是教学难点，可以借助模型。2、根据结构特点，比较两种 晶体的性质差异。 金属键第三节 金属晶体电子气理论及 运用该理论