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1、 中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、 氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧 化氮、二氧化碳、氢气、乙烯、乙炔等气体的实验 室制法。应该掌握的具体内容主要有： 会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生 成的化学方程式； 根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的 气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体 发生装置； 根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适 宜的集气方法与装置； 根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满 。 概 述一套完整的制气装置应包括以下几个部分气体 发生气体 净化气体 收集尾气 处理除杂 干燥 性质验证部分反 应 装 置如：KMnO4和MnO2
2、混合加热制O2。固+液、液+液-制气体反 应 装 置 -常用装置1、气体发生装置 思思 考：考：气体制备的发生装置有几种类型？如何选择气 体的发生装置？气体发生装置的基本类型:A、固体反应物（加热）B、固液反应物（不加热） C、固（液）液反应物（加热）根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。 气体发生装置的设计原则：试管导管 酒精灯铁架台注意事项： （1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹在试管的中上部 （3）药品应平铺于试管底部 （4）导管不宜伸入试管过长 （5）实验开始时先检验装置的气密性 （6）加热时，先预热且应用外焰加热A、固体反应物（加热）该装置可用于制备O2、N
3、H3和CH4启 普 发 生 器简 易 装 置注意事项： (1)启普发生器只适用于块状固体与液体在 不加热条件下制取难溶于水的气体如CO2 、H2S、H2(不可用于制C2H2)(2)简易装置则适用于固体与液体在不加热 下制取气体的反应 (3)操作时应注意： a.检验装置的气密性 b.长颈漏斗插入液面以下 c.制H2S时应在通风橱中,H2S剧毒B、固液反应物（不加热）可用于制备H2、CO2、H2S(NO2和C2H2)注意事项：（1）检验装置的气密性（2）加热时要预热，受热均匀（3）加热易暴沸的混合物时要加碎石片，防暴沸（4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必用分 液漏斗，换成温度计控制反应温度C
4、、固（液）液反应物（加热）液体- 分液漏斗固体- 圆底烧瓶石棉网Cl2、HCl、SO2、NO和C2H4可用于制备170COHOHHCSOH 25242+CH2=CH22、净化装置气体净化装置的设计原则： 根据净化药品的状态和净化条件常见的净化装置 洗气瓶进气管应“长进短出”干燥管应大口方向进气，小口方向出气液体试剂固体试剂固体试剂需加热cd干燥剂的选择及使用原则 1、选择原则气体在被干燥的过程中要不能被减少 不要引入新的杂质。2、选择方法酸、碱性 据气体的氧化、还原性干燥剂选择干燥剂状态干燥装置的选择气体的酸碱性 干燥剂的酸碱性 保持一致3、常见干燥剂酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、硅胶等）
5、不能用来干燥碱性气体； 碱性干燥剂 (如碱石灰、生石灰、固体NaOH等)不能用来干燥酸性气体如Cl2。有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性气体（如H2S、HI等）。 中性干燥剂 如CaCl2固体（不能干燥NH3）常见干燥剂及使用装置液态干燥剂固态干燥剂装置常见干燥 剂 可干燥 气体 不可干燥 气体 浓硫酸无水CaCl2碱石灰H2,O2,Cl2,SO2, CO, N2,CH4O2,Cl2,HCl,SO2, H2, CO,N2,CH4H2,O2, N2,CH4, NH3H2S,NH3,HBr,HI,HX,H2S,SO2,CO2,NO2, Cl2NH33、气体的收集装置根据什么原则选择有关装
6、置？ 气体的收集装置和净化装置分别有几种类型？思考：思考：根据气体的溶解性或密度 选择收集方法 。气体收集装置的设计原则：装置类型排水法向上排气法 向下排气法示意图气体性质难溶或微溶 于水的气体密度大于空 气 的 气体 密度小于空 气 的气体实例H2,O2,NO,C2H2,N2,COCO2,Cl2,HCl H2,NH3下面是课外兴趣小组的同学设计的各种尾气吸收装置：gedcfI ha b从实验安全和环境保护的角度考虑，若用于吸收HCl气体（装置中的液体为水 ，固体为碱石灰），应选用的装置是_adeh4、常见除尾气装置A、 燃烧法 如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。B、碱液吸收法 如C
7、l2、H2S、CO2、等。C、水溶解法 如HCl、NH3等。防止水倒吸的原理是：当液体被吸收时，液面上升到漏斗中，由于漏斗容积大，导致烧杯内液面明显下降，使漏斗口脱离液面，因为重力作用，漏斗中液体又回流到烧杯中，从而防止倒吸。思考：思考：分析右图装置有哪些作用？分析右图装置有哪些作用？1、净化气体2、收集气体（密度比空气大）3、收集气体（密度比空气小）4、排水集气法收集气体几种常见气体的实验室制法 1、固+固加热制取 气体装 置收集 方法反应方程式检验方法 干燥 尾气处 理 O2A排水2KClO3 2KCl+3O2 2KMnO4 K2MnO4+O2 + MnO2带火星木 条复燃浓硫酸CH4排水
8、CH3COONa+NaOH CH4 + Na2CO3浓硫酸NH3向下 排空 气法2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+ 2NH3+H2O湿润红色 石蕊试纸 变蓝碱石灰浓硫酸MnO2CaO 2、固+液不加热制取 气体装 置收集 方法反应方程式检验方法 干 燥尾气处 理H2B排水 向上 排气Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 与空气混 合点燃爆 鸣浓 硫 酸点燃CO2向上 排气CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 澄清石灰 水变浑浊浓 硫 酸NaOH 溶液C2H2排水 向上 排气CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH CH 溴水或 KMnO43、固+液加热制取 气体装 置收
9、集 方法反应方程式检验 方法干 燥尾气 处理Cl2C排饱 和食 盐水MnO2+4HCl (浓) MnCl2 +Cl2+H2O湿润的 淀粉碘 化钾试 纸变蓝浓 硫 酸氢氧 化钠 溶液HCl向上 排空 气法NaCl+H2SO4 (浓) HCl +NaHSO4 NaHSO4+NaCl HCl +Na2SO4湿润的 蓝色石 蕊试纸 变红浓 硫 酸氢氧 化钠 溶液强热练 习 精 选1、下列反应适用于实验室制备氧气的是(1)高锰酸钾热分解2KMnO4K2MnO4+O2+MnO2(2)硝酸铵热分解2NH4NO34H2O+N2+O2(3)直接让过氧化氢分解2H2O2H2O+O2(4)二氧化氮热分解2NO22N
10、O+O2A.只有(1) B.(1)和(2) C.(1)和(3) D.(1)(3)(4)A2、按下述实验方法制备气体，合理又实用的 是A.锌粒和稀硝酸反应制备H2B.向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D.大理石和浓硫酸反应制备CO2C3、设计了四种制备气体的方案:(1) 加热稀硫 酸和乙醇制备乙烯；(2) 加热稀盐酸和二氧 化锰制备氯气；(3)用稀硫酸和大理石制备二 氧化碳；(4)用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢 。不宜采用的方案有哪些？A.只有(1)和(2) B.只有(1)和(3) C.只有(3)和(4) D.(1) (2) (3)(4)D4、实验室制取下列气
11、体，所用药品和干燥剂都正确 的是 制取的气体药 品干燥剂AH2Zn和稀HNO3浓H2SO4BH2SFeS和稀盐酸浓H2SO4CHCl固体NaCl和稀 H2SO4浓H2SO4DNH3NH4Cl和熟石灰碱石灰D5、根据下面实验图填空和回答问题: (1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是 装置()的烧杯中冷水的作用是 ， 装置()的烧杯中液体的作用是 。 (2)进行此实验时，烧杯 内的橡皮塞最好用锡箔包 住，用橡皮管连接的两玻 璃管口要相互紧靠，这是 因为 。 (3)装置()的烧杯 中使用倒置漏斗可防止 液体倒吸，试简述其原因。尾气吸收冷凝溴蒸气溴蒸气会腐蚀橡胶气体溶于水，内部气压变小，水在大气作
12、用下被吸入漏斗，使得液面与漏斗口脱离，水又回到烧杯2H2SO4(浓)+2NaBr+MnO2 = MnSO4+Br2+ Na2SO4+2H2O6、实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R ，多余的气体可用水吸收，则R是 ANO2 BHCl CCH4 DNH37、分别由下列四组物质制取气体。浓盐酸和 MnO2(NH4)2Cl和Ca(OH)2 NaCl和H2SO4(浓) FeS和稀H2SO4(稀)。所产生的气体在同温同压下 的密度，由大到小的排列顺序为 A B C DDD8、某课外活动小组欲利用右图和下列试剂制取下列 气体：A浓硫酸 B浓盐酸 C食盐 D二氧化锰 E氯酸钾 F过氧化氢 G高锰酸钾 H浓氨水 J氢氧化钠 试用各试剂序号回答： 若要快速制备少量氧气，应选择 若要快速制备少量氯化氢，应选择若要快速制备少量氨气，应选择若要快速制备少量氯气，应选择D、FA、BH、JB、G（BE）9、用下图装置制取和收集气体，根据装置分析后填表(写化学式)编 号A中物 质B中物 质C中 气体有关化学方程式(1 )(2 )(3 )Na2SO3浓硫酸SO2Cl2Cu浓硝酸浓盐酸Na2SO3 +H2SO4(浓) Na2SO4 +SO2+H2OCu + 4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2OKMnO4NO22KMnO4 + 16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2+ 8H2O
