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1、第第 I 卷卷 选择题选择题(共共 126 分分)一、选择题（一、选择题（本题包括本题包括 24 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 144 分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题意）1近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾， 是一种集氧化、吸附、凝聚，杀菌的新型高效的多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在 198以下 是稳定的，受热易分解，高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程有： 蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应 A B C D 2下列各组离子在指定条件下，定能大量共存的是 A在（H
2、）/（OH）11012的溶液中：I、Cl、HCO3、Na BpH=1 的溶液中：Cu2、Al3、SO42、NO3 C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、Br D水电离出的 c（H+）=1012molL 的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、S2 3短周期元素 X、Y、Z 原子序数依次增大，X 原子的核外电子数与 Y 原子的最外层电子数相 等，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，Z 的原子半径大于 Y，Z 与 R 能形成离子化合 物 RZ2，且两种离子具有相同的电子层结构。下列判断错误的是 AX 与 Y、Z 都能形成非极性分子 BY 的气态氢化物比 X 的气态氢化物稳定
3、 C X 与 R、Y 与 R 均能形成阴阳离子数目之比为 2:1 的化合物 D R、X、Y 三种元素可形成化学式为 RXY3、RX2Y4的两种盐 4已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法 正确的是 A草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na+) = c(HC2O4)+ c(C2O42) BNaHC2O4与 NaClO 溶液混合，反应离子方程式为：HC2O4+ClO = HClO+ C2O42 C草酸铵溶液中：c(NH4+)=2 c(H2C2O4) +2 c(HC2O4)+2 c(C2O42) D草酸使酸性 KMnO4溶液褪色，其离子方
4、程式为： 5H2C2O4 + 2MnO4+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O5下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是6下列实验装置图正确的是abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO7某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+2B(g) 4 C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为 n(A)n(B)n(C)=221，且 A 的质量分数为 w%。保持温度不变，再充入A、B、C 的物质的量分别为 a、b、c，则下列说法正确的是A若为恒容容器，当 abc 为
5、221 时，平衡不移动B若为恒容容器，当 ab =910，且 c=0 时，达平衡后，A、B、C 物质的量之比仍为221C若为恒压容器，当 ab 为 910，c 为任意值时，平衡后 A 的质量分数一定仍为 w%D若为恒压容器，当 a=b=0，且 c 为任意值时，平衡后 A 的质量分数小于 w%8将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为A5.76 B2.88 C1.92 D0 9下列叙述正确的是A某强碱性溶液中加入足量盐酸产生无色无味
6、且能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有大量 CO32B煮沸 MgCO3悬浊液，得到 Mg(OH)2沉淀，说明 MgCO3的溶解度小于 Mg(OH)2的溶解度C在铁器上电镀铜的实验过程中，电镀液(CuSO4溶液)的 pH 逐渐升高D欲制备 F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸10常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH101044A、两溶液相比，两者的 kw不相同B四种溶液分别加水稀释 10 倍，pH 变化最大的是和C、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的 pH 均减小D、 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子
7、浓度的关系一定有：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)11下列描述正确的是A液态水分子内存在着氢键，所以其分子比硫化氢分子稳定BpH2 的盐酸和 pH12 的 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液的 pH7CCO2、PCl3、HClO 三种分子中所有原子均满足最外层 8 电子稳定结构DNaHCO3溶液和 NaAlO2溶液混合后会产生白色沉淀，是因为二者发生了双水解反应12在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是A使 pH 试纸呈红色的溶液中：I、NO3、SO42、NaB水电离出的 c(H)11013mol/L 的溶液中：CO32、K、ClO、SO32C在 c(H+)/c(OH)= 1
8、1012的溶液中：NH4、Ca2、C1、KD加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：NH4、Na、NO3、SO4213下列叙述中完全正确的是A表示乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)；H1367.0 kJ/mol（H 的绝对值均正确） （可删）B对于反应 PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，若保持温度、容器容积不变，又加入一定量的 PCl5(g)，则该平衡向正方向移动，但平衡时 PCl5(g)的转化率减小C1.0mol/L 的 Fe(NO3)2溶液和 2.0mol/L 的 HNO3溶液等体积混合后，所得溶液中 c(NO3)2.0mo
9、l/LD1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是 2NA 常温常压下，1mol 甲基(CH3)所含的电子数为 10NA14将 a g 镁铝合金投入到 x mL 2mol/L 的盐酸中，金属完全溶解后，再加入 y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a1.7) g，则下列说法不正确的是A镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为 0.1NA Bx = 2yC沉淀的是 Mg(OH)2和 Al(OH)3的混合物 D2x = y15已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；HQ kJmol1（Q0） 。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入 1mol N2(g)和 3m
10、ol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为 Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入 2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为 Q2 kJ。已知 Q23Q1，下列叙述中正确的是A平衡时甲容器中 NH3(g)的体积分数比乙容器中的小 B平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的34C达到平衡时，甲容器中 H2的转化率为 25 DQ1Q16咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是A分子式为 C16H13O9 B1 mol 咖啡鞣酸可与含 8 mol NaOH 的溶液反应C与浓溴水能发生两种类型的反应 D能使酸性 KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含
11、有碳碳双键17下列有关叙述不正确的是A “水滴石穿”的原因之一是溶解了 CO2的雨水与 CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca(HCO3)2B食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐 C某些蔬菜和水果在人体代谢后，生成碱性物质，所以称为碱性食物D同一物质溶于不同的物质可形成不同的分散系，如将 NaCl 溶于水可形成溶液，溶于酒精则可形成胶体18下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42 pH=11 的溶液中：CO32、Na+、NO3、AlO2-加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、Mg2+在由水电离出
12、的 c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I在溶液中能大量共存，加入 NaOH 后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1、S2、SO32A B C D19根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是目的实验室制 O2配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜净化、精制淀粉胶体装置或操作选项ABCD20元素 X 的单质及 X 与 Y 形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则 X 为A当 n1 时，X 可能是 Mg B当 n1 时，X 可能是 N2C当 n2 时，X 可能是 S D当 n2 时，X 可能是 Fe21
13、下列说法正确的是A相同温度下,已知 HF 比 HCN 易电离，则 NaF 溶液的 PH 比 NaCN 溶液的 PH 大B常温下 0.4mol/LHB 溶液 和 0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合后溶液的 PH=3 则溶液中微粒浓度存在下面关系：c(HB)c(Na+)c(B) c(H+) c(OH-)C常温下 0.1mol/L 的下列溶液NH4Al(SO4)2、NH4Cl、NH3H2O、CH3COONH4溶液中 c(NH4+)由大到小的顺序是：D. 用惰性电极电解含有一定浓度的 CuSO4溶液, 一段时间后需加入 0.1molCu(OH)2才可以恢复至原来的浓度和体积，则在电解过程中转移了
14、 0.4mol 电子22若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g)2NO2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是A a b B在平衡 I 向平衡 II 过渡的过程中，v(逆) a、b c(Na+)c(HB) c(H+) c(OH-)；C 选项应为；D 选项中如果只电解 CuSO4溶液，要复原只需要加入 CuO，现在相当于加了 0.1mol CuO 外，还加了 0.1mol H2O，说明还电解了 0.1mol H2O，据转移电子守恒，则在电解过程中转移了 0.4mol 电子。故正确。【试题答案】D。22【试题解析】过程 I：在平衡 I 向平衡 II 过渡的过程中，增大了反应物的浓度
15、，平衡正向移动v(正)v(逆) ，转化率等效与将原平衡加压，所以 ab；过程 II：在平衡 III 向平衡 IV 过渡的过程中，增大压强，平衡逆向移动，转化率 a b，平衡 I 和平衡 III 等效所以 a= a；平衡 II 和平衡 IV 等效所以 b= b，且 N2O4的质量分数相等。故 A、B、C 错误，D 正确。【试题答案】D。23【试题解析】放电时：阴极：2S222e=S42，阳极：Br3+2e=3 Br，X 极附近溶液先变红色，说明 X 极为阴极，电极反应为 2H+2eH2，Na+应从左到右通过离子交换，A、B、D错误，由 Br3+2e=3 Br，有 2 Na+2eH2，所以 C 正确。【试题答案】C24【试题解析】解析：Mg 2HCl
