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1、 化学选择题练习一化学选择题练习一1PM2.5 是灰霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列说法不正确的是 A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的排放量C多环芳烃是强致癌物，能吸附在 PM2.5 的表面进入人体DPM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 2用下图所示实验装置进行实验(必要时可以进行加热)时，下列实验现象描述不正确的是实 验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象AH2O2MnO2FeC
2、l2溶液由浅绿色变为棕黄色B浓氨水CaOAgNO3开始有白色沉淀生成，随后白色沉 淀减少直至完全消失C浓 HNO3CuNaHCO3有气泡生成DH2SO4Na2SO3BaCl2产生白色沉淀3将 pH 相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的 pH 随时间的变化情况如右图所 示：则 a、b、c 三种溶液分别可能为 ( ) AH2S 溶液、稀 H2SO4溶液、H2SO3溶液 B氯水、稀 HN0 搭液、NH4C1 溶液 CH2SO3溶液、稀 HCl 溶液、氯水 DH2S 溶液、浓盐酸、H2SO3溶液 4下列叙述正确的是（ ）ks*5u A56 g Fe 粉投入 500 g 稀 HNO3中，两者
3、恰好完全反应放出 NO，溶液增重 26 g，则反应后 溶液中的金属阳离子只有 Fe3+ B常温时，0.1mol/L HA 溶液的 pH1，0.1mol/L BOH 溶液中 c（OH）/c（H）=1012，将 这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B)c(OH)c(A) c(H) C过量 SO2通入到 Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为： 3SO22NO33Ba22H2O=3BaSO42NO4H D用 pH=2 和 pH=3 的醋酸溶液中和含等量 NaOH 的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为 Va 和 Vb，则 VbQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR D
4、含 T 的盐溶液一定显酸性 7三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用 NaOH 调 NiCl2溶液 pH 至 7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的 Cl2在弱碱性条件下生成 ClO，把 二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的是 A可用铁作阳极材料 B电解过程中阳极附近溶液的 pH 降低 C阳极反应方程式为：2Cl2eCl2 D1 mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了 1 mol 电子化学选择题练习一化学选择题练习一 参考答案及解析参考答案及解析 1. D 砷是非金属元素 2D A 选项，生成的氧气将 FeCl2氧化为 FeCl3；B 选项，
5、生成的氨气通入硝酸银溶液中，首先 生成氢氧化银沉淀，然后氢氧化银溶解于氨水中；C 选项浓硝酸与铜反应生成 NO2，NO2溶于 水生成硝酸，硝酸与 NaHCO3反应生成二氧化碳；D 选项，生成的二氧化硫不能与 BaCl2溶液 反应。3H2S 被氧化成 S，溶液 PH 升高，稀 H2SO4 PH 基本不变，H2SO3被氧化成 H2SO4，酸性增强，PH 减小4A A 项由加入的 Fe 与溶液增重可知放出 NO 为 30 克，所以由 1mol Fe、1mol NO 得失电子 守恒可知生成 Fe3+；B 项由题知 HA 为弱酸，BOH 为强碱，反应后恰好得到 BA 溶液，水 解显碱性，应 c (B+)
6、c(A）c（OH）c（H+） ；C 项 SO2 过量应 Ba2+2NO3 +3SO2+2H2O=BaSO4+2SO42+4H+2NO；D 项若两种酸电离程度相同，则 Vb=10Va，但 pH=3 的醋酸电离程度更大，中和等量碱消耗更多，所以 Vb10Va 5B A 项由中 X、Y、Z 的物质的量之比为 132，可计算出 a = 1；B 项若均为气态，则中 气体总物质的量减小，所以混合气体的平均相对分子质量会增大；C 项若 X、Y 均为气态， 则相对于压强大，转化率大；D 项若 X 为固态、Y 为气态，则为气体等系数反应，达 平衡所需时间相同。 6、D 根据元素所处的位置，可猜测 T、Q、W 为
7、第三周期的元素，其中 T 所处的周期序数与 族序数相等，则 T 为 Al，Q 为 Si，W 为 S，R 为 N 元素。用具体元素可判断 A，B，C 三个选 项都正确，D 选项中含铝离子的盐溶液是显酸性， 但 NaAlO2溶液就是显碱性的，学生可用排除法 得出答案。这题主要是元素“位、构、性”三者关 系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断 知识。D 选项设问角度新颖独特 7A 电解时阳极产生 Cl2，电极反应式为2Cl2eCl2，故 C 项对；同时可知阳极应是惰性电极，否则溶液中的 Cl不可能失电子， 故 A 项错。B 项，阳极产生的 Cl2与原碱性溶液反应，溶液中 c(OH)减小，溶液的
8、pH 降低， 故 B 正确。根据电子守恒即可判定 D 项正确。高考前停课复习期间高考前停课复习期间 化学选择题练习二化学选择题练习二1下列说法不正确的是（ ） A利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量；石油裂解的主要目的是得到更多的 乙烯、丙烯等气态短链烃2已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，则下列说法正确的是 A该反应中 Fe2是还原剂，O2是还原产物BFe(OH)3是氧化
9、产物，每生成 1 mol O2反应过程中共转移 6 mol 电子C4 mol Na2O2在反应中共得到 8NA个电子D反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀3.下列有关离子方程式书写正确的A向含1 mol FeI2溶液中通入标准状况下22.4 L Cl2 ：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 2Cl-B向醋酸钠溶液中通入过量 CO2：CH3COO- + CO2 + H2O HCO3- +2 CH3COOH C向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至中性：2H+ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2OD以金属
10、银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+ 4下列说法正确的是（ ） A0.1 molL-1 的一元酸 HA 溶液与 0.1molL-1的 NaOH 溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH一）+c（A一）B常温下 0.1 molL-1的下列溶液NH4Al（SO4）2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4中， c（NH4+）由大到小的顺序是： C某溶液中存在的离子只有 Cl一、OH一、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为：c（Cl一）c（NH4+）c（OH一）c（H+）D常温下 0.4 molL-1 HA 溶液和 0.2 mo
11、lL-1NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH=3，则混合溶 液中离子浓度的大小顺序为：c（A一）c（H+）c（Na+）c（OH一）5X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元 素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一 族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( ) A元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其离子半径依次增大 B元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 C元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmYX
12、mR D元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 6一定体积 0.01molL-1的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有 NO。若用 0.01 molL-1的 NaOH 溶液溶解相同质量的该混合物， 当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的 1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比 为（ ） A2 ：3 B1 ：3 C1 ：4 D5 ：37一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右图。该电池的电解质为6mol /L 的 KOH 溶液，下列说法正确的是 A储存 H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阳极 B放电时正极附近溶液的 pH 减小C充电
13、时阳极反应为 NiO(OH)+H2O+e = Ni(OH) 2+OH D放电时负极反应为 H2 +2OH2e = 2H2O化学选择题练习二化学选择题练习二 参考答案及解析参考答案及解析 1C B 选项中 Na2SiO3溶液俗称泡花碱或水玻璃，有黏性，也能作防火剂，C 中油脂水解产物 之一有机酸为弱电解质 2B 该反应中 Fe2+升价生成 Fe(OH)3，故 Fe(OH)3为氧化产物，其中 Na2O2有一部分 O 升阶， 一部分 O 降价，产生 1mol O2；O 元素失 2mol 电子，且 4mol Fe2+失 4mol e-，共转移 6mol e-，因 为未能生成 Fe(OH)2，所以不能以
14、看到白色沉淀转化为灰绿色的红褐色变色过程 3C A 这项中，Cl2仅为 1mol， 只能氧化 I- 2I-+Cl2=I2+2Cl-；B 不能用弱酸 H2CO3制取 CH3COOH，反应原理不对；D，Ag 为活性电极，作阳极时应为 Ag 失电子。 4A A 为电荷守恒正确。B 中的 Al3+抑制 NH4+水解故中 c(NH4+)最大应为 ；C 不符合电荷守恒原理；D 混合溶液质为 NaA 和 HA 等浓度混合 PH=3；说明为酸性，电离水解应为()()()()c Ac Nac Hc OH5C X Y Z W R 分别为 H、O、Na、Al、S 考查元素周期律6C 3HNOFe Al 3 333
15、3(): ()33()(33 )()ln()()3Fe NOFexmolNn HNOxyxyxyAl NOAlymoNOn NaOHy设为守恒为13354xxyxyyy7D 放电时负极反应式为：H2-2e+2OH-=2H2O； 正极反应式为：NiO(OH)+e+H2O=Ni(OH)2+OH；PH 增大，而原电池负极应为电 解池阴极，A 错，C 充电时阳极失电子高考前停课复习期间高考前停课复习期间 化学选择题练习三化学选择题练习三1下列做法不利于环境保护的是 A将煤液化或气化获得清洁燃料 B研发燃料电池替代铅酸蓄电池 C使用简易布袋代替塑料购物袋 D用性质稳定的氟利昂作致冷剂 2、设阿伏加德罗常数的数值为 NA，下列说法正确的是 A用 100ml 4mol/L 盐酸与 8.7gMnO2共热能制取氯气 0.2NA B一定温度下 0.1L 0.1mol/L 的 HA 和 1L0.01mol/L 的 HA 所含 A微粒数均为 0.01NA C4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.3 NA D相同条件下，2molH2的燃烧热
