《河北省衡水中学滁州分校2017_2018学年高一化学下学期第二次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水中学滁州分校2017_2018学年高一化学下学期第二次月考试题（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -滁州分校滁州分校 2017-20182017-2018 学年下学期第二次月考试卷学年下学期第二次月考试卷高一化学高一化学注意事项：1你现在拿到的这份试卷是满分 100 分，作答时间为 90 分钟 2答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息3请将答案正确填写在答题卡上第第 I I 卷（选择题卷（选择题 5050 分分）一、选择题一、选择题( (本大题共本大题共 2525 个小题，每小题个小题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分。分。) ) 1.下列有关化学用语的表述正确的是（ ）A. 次氯酸的电子式为：B. 丙烷分子的球棍模型为：C. 质子数为 35、中子数为 45
2、 的溴原子： 80 45BrD. Cl 与 Cl 两种微粒，含有相同的电子数2.下列变化不需要破坏化学键的是( )A. 加热分解氯化铵 B. 干冰汽化 C. 水通电分解 D. 氯化氢溶于水3.下列事实不能说明非金属性 ClI 的是（ ）A.KClO3+I2=KIO3+Cl2 B.Cl2+2I-=2Cl-+I2C.酸性：HClO4HIO4 D.氧化性：Cl2I24.五种短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C 的氧化物常用于玻璃的生产，D 元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的 2 倍，B、C 为同周期元素，B、D 原子最外层电子数之和等于 E 的最外层电子
3、数根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）A.元素 C，D，E 的最高价氧化物对应水化物的酸性递减B.元素 D，E 分别与元素 A 形成化合物的稳定性：A2DAEC.D，E 简单离子的还原性顺序为：DED.元素 B，D，E 的简单离子半径大小为：BDE5.已知 1g 氢气完全燃烧，生成气态水时放出热量 121kJ，且氧气中 1mol O=O 键完全断裂时- 2 -吸收热量 496kJ，水蒸气中 1molHO 键形成时放出热量 463kJ，则氢气中 1molHH 键断裂时吸收热量为（ ）A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 618kJ6.不久前，美国一个海军航空站安装了一台
4、250kW 的 MCFC 型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为 600700，所用燃料为 H2，电解质为熔融的 K2CO3，已知该电池的总反应为 2H2+O22H2O，负极反应为 H2+CO322eH2O+CO2，则下列推断正确的是（ ）A. 正极反应为：O2+2H2O+4e4OHB. 放电时 CO32向负极移动C. 电池供应 1mol 水蒸气，转移电子 4molD. 放电时正极发生氧化反应7.对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g）下列说法正确的是（ ）A.压强能够增大反应速率B.升高温度不能影响反应速率C.物质 A 的浓度增大，会减慢反应速率D
5、.在高温，高压和有催化剂的条件下，A 与 B 能 100%转化为 C8.下列说法不正确的是（ ）A16O、18O 互为同位素B金刚石和石墨互为同素异形体C分子式符合通式 CnH2n+2 且 n 值不同的两种烃互为同系物D互为同分异构体9.下列关于乙烯用途、性质、结构叙述正确的是（ ）乙烯通入水中即可转化为乙醇乙烯可作香蕉等水果的催熟剂乙烯容易与溴水发生反应，1mol 乙烯加成消耗 1mol 溴单质，说明乙烯分子含有一个碳碳双键乙烯能够被酸性 KMnO4溶液所氧化，说明乙烯结构中含有一个碳碳双键乙烯分子中所有原子在同一个平面- 3 -A. B. C. D. 10.“青取之于蓝而胜于蓝”中的蓝是指
6、靛蓝，它是历史上最早使用的还原性染料，结构简式如图，下列关于它的性质的叙述中错误的是( )A. 它的苯环上的一氯取代物有 4 种B. 它的化学式是 C14H10N2O2C. 它可以与溴水因发生加成反应而使溴水褪色D. 它不属于烃类11.化学与生活息息相关。下列叙述正确的是( )A.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 B.馒头越嚼越甜C.油脂经水解可变成葡萄糖 D.土豆中的淀粉经水解可变成酒(乙醇)12.下列说法不正确的是（ ）A. 聚乙烯制品既可以用作塑料薄膜，还可用作食品包装袋B. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C. 油脂水解可得到丙三醇D. 蛋白质在人体胃蛋白酶和胰蛋白酶的催化作用下，经过水解最终
7、生成氨基酸13.下列实验能达到预期目的的是（ ）A. 用分液漏斗分离溴和苯B. 分馏石油时，将温度计插入石油液面下C. 取样灼烧，可以鉴别白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D. 直接往淀粉水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并且加热，可检验淀粉水解产物14.从海水中提取溴的流程如图所示。下列有关说法错误的是（ ）A. X 试剂可以是 SO2B. 步骤反应的离子方程式为 2Br-+Cl2=2C1-+Br2- 4 -C. 步骤 IV 包含萃取、分液和蒸馏D. 当生成 1 mol Br2时.需要消耗 22.4 L C1215.下列有关物质的工业制法中，错误的是（ ）A. 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅B. 制钠
8、：以海水为原料制得 NaCl，再电解熔融 NaCl 得钠C. 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用 CO 还原铁矿石得铁D. 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用 H2还原 MgCl2得镁16.化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是（ ）A. 纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量B. 含有食品添加剂的食物对人体均有害C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D. 含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化17.把 a、b、c、d 四种金属片浸泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b 相连时，a 为负极；c、d 相
9、连时，c 为负极；a、c 相连时，c 为正极；b、d 相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ）A. abcd B. acdbC. cabd D. bdca18.与下图图像有关的叙述，正确的是（ ）A表示mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收 241.8 kJ 热量B表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g) H= 241.8 kJmol-1C表示 2 mol H2(g)所具有的能量一定比 2 mol 气态水所具有的能量多 483.6 kJDH2O(g)的能量低于 H2(g)和 O2(g)的能量之和19.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:A(g
10、)+2B(g)2C(g) H0,其他条件不变化,只有温度变化时,某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中,正确是( )- 5 -A. 若 p1p2,纵坐标表示 A 的质量分数B. 若 p1p2,纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量D. 若 p1ZC. 非金属性：YZ D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W Y22.若甲烷与氯气以物质的量之比 13 混合，在光照下得到的有机产物：CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4，其中正确的是A. 只有 B. 只有C. 的混合物 D. 的混合物23.下列说法正确的是（ ）A.地沟油经过加工处理可用来制肥皂B.NH3的水溶液可以导电，说明 NH3是电解质
11、C.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D.明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用24.元素周期表中前 7 周期的元素种类数如下：- 6 -周期1234567元素数28818183232请分析周期序数与元素种类数的关系，预言第 8 周期最多可能含有的元素种数是（ ）A. 18 B. 32 C. 50 D. 6425.下列说法不正确的是（ ）A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C. 用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中 CO2气体的含量D. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源第
12、第 IIII 卷（非选择题卷（非选择题 5050 分分）二、综合题二、综合题( (本大题共本大题共 3 3 个小题，共个小题，共 5050 分。分。) )26. (10(10 分分) )X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且互不同族；其中 X、Y 为金属元素，Z、W 为非金属元素；X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X 与 W、Y 与 Z这两对原子的最外层电子数之和均为 9。Y 的单质可与 NaOH 溶液反应。(1)Z 的原子结构示意图为_。(2)Y、Z、W 的原子半径由小到大的顺序是_（用元素符号表示） 。(3)工业生产单质 Y 的原理是_（用化学方程式表示） 。(4)
13、X 与 Y 的化学性质相似，则单质 X 与 NaOH 浓溶液反应的化学方程式是_。27. (15(15 分分) )分别按下图 A、B、C 所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。请回答下列问题：（1）以下叙述中,正确的是_。AB 中铁片是负极,C 中铁片是正极- 7 -B三个烧杯中铁片表面均无气泡产生C产生气泡的速率 A 中比 B 中慢DB 溶液中 SO42-向铁片电极移动（2）装置 B 变化过程中能量转化的形式主要是:_。（3）装置 B 中正极反应式为_，负极反应式为_。（4）有同学想把 Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?_(
14、填“是”或“否”),理由是_。28. (25(25 分分) )为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验.以 H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。序号反应温度/c(H2O2)/molL1V(H2O2)/mLm(MnO2)/gt/min1202100t12202100.1t23204100.1t34402100.1t4（1）设计实验 2 和实验 3 的目的是研究_对化学反应速率的影响。（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验_和实验_(填序号)作对比。（3）将实验 1 和实验 2 作对比，t1_t2(填“
15、” 、 “”或“”)。.以 KI 和 FeCl3反应为例(2Fe32I=2Fe2I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：0.1 molL1 KI 溶液 0.1 molL1 FeCl3溶液0.1 molL1 FeCl2溶液 0.1 molL1 盐酸0.1 molL1 KSCN 溶液 CCl4实验步骤：（1）取 5 mL 0.1 molL1 KI 溶液，再滴加几滴 0.1 molL1 FeCl3溶液（2）充分反应后，将溶液分成三份（3）取其中一份，加试剂，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘（4）另取一份，加试剂_(填序号)，现象_，说明此反应- 8 -存在一定的限度。.N2O4可分解为 NO2。
