《四川省凉山木里中学2017_2018学年度高一化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省凉山木里中学2017_2018学年度高一化学下学期期中试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -木里中学校木里中学校 2017-20182017-2018 学年度下期高一化学半期考试卷学年度下期高一化学半期考试卷考试时间：60 分钟 学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题（总分一、选择题（总分 4848 分，每题分，每题 4 4 分）分）1化学与能源开发、环境保护、生产生活密切相关。下列说法中正确的是A天然气、石油、潮汐、风力为二次能源B大量开采地下水，以满足社会对水的需求C日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒D水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的2.下列烷烃：CH3(CH2)2CH3、 CH3(CH2)3CH3、 (CH3)3CH、 (CH3)2CHC
2、H2CH3，其沸点由高到低排列的顺序是( )A B C D 3一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是(s)A反应开始到10 s，用Z 表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为 79.0Ct1时，Z 和 X 的浓度相等，达到了化学平衡状态D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)4下列电池工作时，氧气在正极放电的是( )- 2 -A AB BC CD D5密闭容器中发生反应 X23Y22Z (X、Y、Z 都为气体)。已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1 molL1
3、、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )AZ 为 0.5 molL1BY2为 0.6 molL1C X2为 0.2 molL1DY2为 0.5 molL16甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是( )A CH3Cl 不存在同分异构体 B CH2Cl2不存在同分异构体C CHCl3不存在同分异构体 D 甲烷是非极性分子7几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3已知 X 是短周期中最活泼的金属，且
4、与 R 同周期。下列叙述错误的是A离子半径大小：Y2- M2- R3+BZ 与 M 组成的化合物是形成酸雨的原因之一C将 YM2通入 BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生DX、Y、R 的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应81 mol 甲烷和氯气发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量为( )A 0.5 molB 2 molC 2.5 molD 4 mol9有一种氢氧燃料电池以 30KOH 溶液为电解质溶液，工作时的电极反应如下：2H2+4OH- 4e4H2OO2+2H2O+4e4OH，下列说法中错误的是- 3 -A电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极
5、B标准状况下，反应 3.36L 氢气，转移电子 0.2molC氢氧燃料电池能量利用率高于氢气直接燃烧的能量利用率D产物为无污染的水，属于环境友好电池10化学反应 H2Cl2=2HCl 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A该反应是放热反应B断裂 1 mol HH 键和 1 mol ClCl 键放出 x kJ 能量C断裂 1 mol HCl 键需要吸收 y kJ 的能量D2 mol HCl 的总能量高于 1 mol H2和 1 molCl2的总能量11有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫
6、酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A甲乙丙丁 B丁乙甲丙 C丙丁甲乙 D丙丁乙甲12一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，其中m、n、p、q为任意正整数。有下列状态：体系的压强不再发生变化；体系的密度不再发生变化；各组分的质量分数不再改变；各组分的物质的量浓度不再改变；反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。其中能说明反应已达到平衡状态的是( )A 只有B C D 二、填空题（总分二、填空题（总分 5252 分，每空分，每空 2 2 分）分）13下图是元素周期表的一部分，其中每个
7、数字编号代表对应的一种元素。- 4 -请按要求回答下列问题：（1）画出元素的原子结构示意图。（2）属于稀有气体的元素编号是_，可作半导体材料的元素编号是_。（3）、两种元素相比较，非金属性强的是（填元素符号） 。（4）元素的单质与元素的单质反应可生成两种化合物，电子式分别是， 。（5）元素和元素的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式：。14常温下，将amol 氮气与bmol 氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)。(1)若反应进行到某时刻t时，(N2)13 mol，(N
8、H3)6 mol，则a值为_。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为 716.8 L(标准状况下)，其中氨气体积分数为 25%，平衡时氨气的物质的量为_。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)n始n平_。(4)原气体中ab_。(5)达到平衡时，N2和 H2的转化率之比(N2)(H2)_。(6)达到平衡时混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)_。15将一定量的 SO2和含 0.7mol 氧气的空气(忽略 CO2)放入 0.5 L 密闭容器内，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。测得 n(O2)随时间的变化如下
9、表时间/s012345n(O2)/mol0.70.40.3xxx反应达到 5s 后，将容器中的混合气体通过过量 NaOH 溶液，气体体积减少了 22.4L(此体积为标准状况下的体积)；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2，气体的体积又减少了 5.6L(此体积为标准状况下的体积)。请回答下列问题：- 5 -（1）用 O2表示从 01s 内该反应的平均反应速率为；（2）O2的平衡浓度 c(O2)=；（3）4s 时，SO2的生成速率_(填“大于” 、 “小于”或“等于”)O2的消耗速率。（4）求该反应达到平衡时 SO2的转化率是_(用百分数表示)。16由铜片、锌片和足量稀 H2SO4组成
10、的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生 3.36 L（标准状况）的气体。问：（1）负极是（填“锌”或“铜” ） ，发生反应（填“氧化”或“还原” ） 。（2）正极的电极反应为（3）产生这些气体共需转移电子 mol。氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为 _（用 a、b 表示） 。（2）负极反应式为。（3）该电池工作时，H2和 O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料
11、，吸氢和放氢原理为：2Li+H2 2LiH LiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是 ，反应中的氧化剂是 。- 6 -参考答案参考答案一选择题（每个一选择题（每个 4 4 分）分）1D2A3B4B 5D 6B 7C 8.C 9.B 10.A 11.D 12.A二填空题（每空二填空题（每空 2 2 分）分）13 （1）；（2）；（3）N；氧化钠的电子式 过氧化钠的电子式（4） ；（不论顺序） ；（5）NH3+HCl = NH4Cl14(1)16 (2)8 mol (3)54 (4)23 (5)12 (6)33215 （1）0.6molL-1s-1（2）0. 5molL-1（3）大于 （4）90%16（）（1）锌；氧化（2）2H+2e-=H2 （3）0.3（）（1）由化学能转变为电能； 由 a 到 b；（2）2H2+4OH4e- =4H2O 或 H2+2OH2e-= 2H2O（3）Li H2O
