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1、1第九章电解质溶液练习题答案一、判断题答案：一、判断题答案： 1错。 2错。 3对。 4对。 5错，电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为 1。 6错，当电流通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。 7错，强电解质也适用。 8错，只适用于强电解质。 9错。 (2) 错。 (3) 对。 (4) 错 10错，适用于强电解质稀溶液。 11a、e 正确，其余错。 12错，a(CaF2) = a(Ca2+)a2(F-)。 二、单选题答案：二、单选题答案： 1. B；2. C；3. B；4. A；5. A；6. D；7. B；8. B；9. B；10.B； 11.C；12.A；13.A；14
2、.B；15.B；16.A；17.B；18.A；19.B；20.C； 21.B；22.D；23.D；24.A；25.A；26.A；27.C；28.B；29.D；30.A。 三、多选题答案：三、多选题答案： 1. CD；2. CE；3. BC；4. C；5. AB； 6. BD；7. BE；8. AC；9. AE；10. BC。 四、主观题答案：四、主观题答案： 1解：用 Pt 作电极，阴极部颜色变淡；阳极部颜色变淡；中间部颜色不变。 用 Cu 作电极阴板部颜色变淡；阳极部颜色变深；中间部颜色不变。 2解：3 3解：(1) 2(2) (3) 4解：，+ = U,+F278 10-4/96500 =
3、 2.88 10-7 m2V-1s-12.88 10-7 1000 = 2.88 10-4 ms-148 10-4/96500 = 4.974 10-8 m2V-1s-1， 4.974 10-8 1000 = 4.974 10-5 ms-149 10-4/96500 = 5.078 10-8 m2V-1s-1，5.078 10-8 1000 = 5.078 10-5 ms-1 5解： (1) Na2SO4的浓度为 cN = 0.002 = /1000 cN = 2.610-2/(10000.002) = 130 10-4Sm2mol-1 (SO42-) = -(Na+) = (130 - 50
4、) 10-4 = 80 10-4 Sm2mol-1 (2) = (总) - = (7.0 - 2.6) 10-2 = 4.4 10-2 Sm-1 =(Cu2+) + (SO42-) = (60 + 80) 10-4 = 140 10-4 Sm2mol-1 cN = /1000 = 4.4 10-2/(1000 140 10-4) = 3.143 10-3 c = cN = 1.571510-3 moldm-3 Cu2+ = 1.571510-3 moldm-3，SO42- = 1.571510-3 + 0.001 = 2.5715 10-3moldm-3 Ksp = Cu2+SO42- = 4
5、.041 10-6 mol2 dm-6 6解： (1) 滴定前：H2SO4的浓度为 0.01 moldm-3 = + + - = 350 10-4 + 80 10-4 = 430 10-4 Sm2mol-1 = cN1000 = 0.01 430 10-4 1000 = 4.3 10-1 Sm-1 (2) 终点时： H+ 被全部中和成水，生成 0.01M（ Na2SO4） = cN 1000 = 0.01 (50 + 80) 10-4 1000 = 1.3 10-1 Sm-1 (3) NaOH 过量 10，Na2SO4 浓度为 0.01 M，NaOH 浓度为 0.001 M(Na2SO4) =
6、 50 10-4 + 80 10-4 = 130 10-4 Sm2mol-1， (NaOH) = 50 10-4 + 200 10-4 = 250 10-4 Sm2mol-1 = cii 1000 = 0.01 130 10-4 + 0.001 250 1000 = 1.55 10-1 Sm-1 7解： (1) 设溶解度为 c，Ba2+ = c，SO4 = c + 0.01 则有：c(c + 0.01) = Ksp = 0.916 10-10 = 9.16 10-11 ，所以 c 9.16 10-9 moldm-3(2) Ksp = a(Ba2+)a(SO42-) = c(Ba2+)c(SO4
7、2-)2(1) I = ciZi2 = (0.02 12 + 0.01 22 + c 22 + c 22) (0.02 + 0.04) = 0.03 lg = - 0.509 2 2 (0.03)1/2 = - 0.3526， = 0.444 代入(1)式：c (c + 0.01) 0.4442 = 0.916 10-10，c 4.647 10-8 moldm-38解：解决这个问题有两种途径：(1) 求出 25时纯水的 m和 ，于是可得纯水的 解离度 ，算出 H+和 OH-离子浓度，便可求出离子积。因为 25时水的物质的量浓度 为 5.55 104molm-3，代入 m = /c，算得 m =
8、 0.991 10-10Sm2mol-1。而3(H2O,298K) = (H+,298K) + (OH-,298K) = (349.8 + 198.6) 10-4= 5.484 10-4 Sm2mol-1则 25时水的解离度： = m(H2O,298K)/ (H2O,298K)= 0.991 10-10/5.484 10-2 = 1.81 10-9 c(H+) = c(OH-) = c(H2O) = 5.55 104 1.81 10-9 = 1.01 10-4molm-3 在此极稀溶液中可认为离子活度系数 = 1，所以 25时水的离子活度积Kw = a(H+) a(OH-) = c(H+) c
9、(OH-) = 1.02 10-8mol2m-6 = 1.02 10-14mol2dm-6(2) 将 25时纯水的 值和 值代入公式 m = /c，求出 c。请注意：这里代入公式的是 而不是 m，因此 c c(H2O)，是已离解的那部分水的浓度，即c = / = c(H+) = c(OH-)。所以：Kw = (/)2 = (5.5 10-6/5.484 10-2)2 = 1.10 10-8mol2m-6 = 1.01 10-14mol2dm-6 9解：H2CO3的一级电离平衡：H2CO3 H+ + HCO3- 平衡时浓度：c0 - c(H+) c(H+) c(H+)K = c2(H+)/c0
10、- c2(H+) c2(H+)/c0 所以：c(H+) = (Kc0)1/2 = (4.27 10-7 1.695 10-5)1/2 = 2.69 10-3molm-3(H2CO3) = (H+) + (HCO3-) = 0.03943 Sm2mol-1则所求电导率为 = (H2CO3) c(H+) = 1.06 10-4Sm-1 按理论计算，纯水的值应为 5.5 10-6Sm-1，可见，仅由于 CO2的溶入，水的电导率 上 升一个多数量级。第十章可逆电池练习题答案一、判断题答案：一、判断题答案：1错。2错，恒温、恒压、W = 0 时，G 0 的过程不能进行。3错，过程中 W 0，H Qp 。
11、4rGm(1) = rGm(2)错，rGm为广度量，与发生反应的物质的量有关。5E3= E1+ E2错，强度量不能相加减。6错，电极反应不同，(1)的标准态是 a(H+) = l，(2)的标准态是 a(OH-) = 1。7错，电极反应为：Cl2 + 2e2C1- 。8错，E为强度量，与发生反应的物质的量无关。9错，电池(2)的 E 与 Br-浓度有关。10错，电池对外放电时，电池内正离子向正极迁移，负离子向负极移动。11错，因 Ag+ 与 Cl- 反应生成 AgCl 沉淀。 412错。 二、单选题答案：二、单选题答案： 1. A；2. C；3. D；4. C；5. B；6. C；7. B；8.
12、 D；9. C；10.D； 11.D；12.C；13.C；14.C；15.D；16.D；17.A；18.B；19.D；20.D； 21.B；22.A；23.B；24.B；25.B；26.C；27.D；28.B；29.A；30.D； 31.A；32.C；33.B；34.A；35.C；36.B；37.B；38.A；39.A；40.D。 三、多选题答案：三、多选题答案： 1. BE；2. AB；3. AB；4. BD；5. CD； 6. BC；7. BC；8. AC；9. BE；10. BD。 四、主观题答案：四、主观题答案： 1解：(1) 负极：H2(g) - 2e2H+；正极：2AgBr(s)
13、+ 2e2Ag(s) + 2Br- 电池反应： H2(g) + 2AgBr(s) = 2Ag(s) + 2HBr(a = 1) (2) T = 298K ，E= 0.07150 V(正) =(AgBr/Ag) = E- (H+/H2) = E= 0.07150 V (AgBr/Ag) =(Ag+/Ag) + 0.05915lgKsp 即 0.07150 = 0.7991 + 0.05915lg Ksp Ksp = 5.0 10-13 (3) G= -RTlnK= -nFE lnK= nFE/RT = 2 96500 0.07150/(8.314 298) = 5.5640，所以 K= 2.62
14、 102 (4) (E/T)p = -4.186 10-72T + 4.186 10-7 298 = -9.372 10-7T + 124.76 10-6 T = 298K (E/T)p = -124.76 10-6 0 nF(E/T)p 0 (E/T)p 0 吸热H = G + TS = 7325.1 + 293 24.91 = - 28.486 J QR = TS = 293 24.91 = 7298 J 9解：负极：Pb + SO42-(a = 0.1) - 2e PbSO4(s)；正极：S2O82-(a2 = 1) + 2e2SO42-( a1 ) 电池反应： Pb(s) + S2O82-(a2 = 1) + SO42-(a = 0.1) = PbSO4(s) + 2SO42-(a1)E = E- (0.05915/2)lg(a12/0.1 1) = E- 0.02958 lg(a12/0.1)(1) E= (S2O82-/SO42-) - (PbSO4/Pb) = 2.01 - (Pb2+/Pb) + 0.02958lgKsp= 2.01 - -0.126 + 0.02958lg(1.67 10-8) = 2.366 V 不可
