2018年度中考化学《文字信息问题》专题练习卷

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1、120182018 年中考化学年中考化学文字信息问题文字信息问题专题练习卷专题练习卷1.5 月 14 日，“一带一路”高峰论坛在北京举行，沿着丝绸之路，中国的茶叶被传播到世界各地。绿茶中的茶多酚等活性物质具有解毒和抗辐射作用，茶多酚的化学式为 C15H12O7，有吸水性，在碱性条件下易被氧化。下列说法不正确的是A茶多酚属于有机物B茶多酚由 15 个碳原子、12 个氢原子、7 个氧原子构成C茶多酚中碳元素的含量最高D茶叶不能在潮湿、碱性环境中贮存【答案】B2工业上含铬（Cr）废水中铬的存在有+3 价和+6 价两种形式的化合物，其中+6 价化合物的毒性最大。含铬废水一般的处理方法是将+6 价的铬转

2、化为+3 价的铬，形成 Cr（OH）3沉淀而除去。请你根据以上信息回答下列问题：（1）含铬废水未经处理直接排放不可能造成的危害是 （填字母序号） 。A造成水体污染 B造成土壤污染 C造成大气污染 D引起人畜中毒（2）+6 价铬的化合物通常有 K2Cr2O7（重铬酸钾） ，乙醇（酒精）能将橙色 K2Cr2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬，其溶液中含 Cr3+而显蓝绿色，此原理可用于检查司机是否“酒驾” ，据此交警判断司机“酒驾”的根据是 。（3）氢氧化钠溶液能将硫酸铬中溶液中+3 价铬沉淀，其反应的化学方程式是 。【答案】 （1）C（2）橙色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质（3）Cr2（SO4）3

3、+6NaOH=2Cr（OH）3+3Na2SO4232017 年 4 月，天舟一号货运飞船发射成功，并完成与天宫二号的首次推进剂在轨补加试验，也正式宣告中国航天迈进“空间站时代” ，中国航天工程的发展离不开化学科学的支持。（1）偏二甲肼（C2H8N2）是早期“长征二 F”运载火箭的一种燃料，其燃烧的化学方程式为 C2H8N2+2N2O4 +3X+2CO2+4H2O，则 X 的化学式为 。（2）发射“天舟一号”的“长征七号遥二”运载火箭采用液氧和煤基航天煤油作推进剂煤基航天煤油是新型高能燃料，分子式可用 CH3（CH2）nCH3来表示（式中 n=816） 下列有关说法正确的是 （填写序号A、B，C

4、、D 之一） 。液氧变成氧气，分子种类发生改变液氧（O2）与臭氧（O3）组成的物质属于单质煤基航天煤油燃烧，需要温度达到其着火点煤基航天煤油燃烧时化学能转化为热能煤基航天煤油 CH3（CH2）nCH3，当 n 的数值不同时，性质有所差异A只有B只有C只有D只有（3）航天工程中需要大量的金属材料我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的淮南万毕术中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载请你写出用铁和硝酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式： ，该反应属于 反应（填写“化合” “分解” “置换” “复分解”之一） 。【答案】 （1）N2（2）C（3）Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu 置换4许

5、多科学家发现从重视微小差异开始，科学家瑞利和拉姆塞正是重视氮气密度的微小差异，才最终发现了稀有气体氩气。材料一：1892 年瑞利发现，在相同条件下，由空气中除去氧气、二氧化碳、水蒸气和灰尘后获得的氮气，其密度为 1.2572 克/升；由含氮化合物反应并除去水蒸气后获得的氮气（NH4NO2N2+2H2O） ，其密度为 1.2505 克/升。两者密度差值虽小，却完全超出了实验误差范围。材料二：1894 年 4 月瑞利和拉姆塞开始用如图装置进行“清除空气中氮气”的实验研究：在倒立圆底烧瓶内引入两根金属导线，通电使瓶中空气中的氧气和氮气生成氮的氧化物，用碱液来吸收生成的氮的氧化物和原有的二氧化碳气体。

6、并从气体进口不断向瓶内补充氧气，使反应持续进行。3材料三：瑞利和拉姆塞又设计了另一实验装置，将上述实验所得的气体干燥后，通过红热的铜粉来除去其中的氧气，得到少量的剩余气体。对剩余气体做光谱分析得知，这是一种未知的气体，并测得其密度约是氮气的1.5 倍。1894 年 8 月 13 日他们共同宣布：发现了一种未知气体，并命名为氩气。材料四：1889 年拉姆塞等人利用不同物质沸点不同，又发现了氪气、氖气、氩气。根据上述材料，回答下列问题：（1）与纯净氮气密度值更接近的是由 获得的氮气密度值（填“空气中”或“含氮化合物反应” ） ；（2）实验中不断向瓶内补充氧气的目的是 ；（3）在当时实验条件下，很难

7、利用化学反应除去氩气，获知“未知气体”中还有其他气体存在，其理由是 。【答案】 （1）含氮化合物反应（2）将瓶内的氮气反应完全（3）氩气的化学性质很不活泼， “未知气体”中的其它气体的化学性质与氩气很接近5多角度认识硫化氢气体硫化氢（H2S）在化学研究和化工生产中有着广泛应用。道尔顿等科学家对它进行过深入研究。请认真阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题（1）（4）：资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，具有酸的通性。实验室中用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢气体。资料二：道尔顿在其著作新系统中时硫化氢的研究有以下记载（大意）

8、 ；A硫化氢在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气；B常温常压下，硫化氢与氧气按 2：1 的体积比混合，点燃，生成硫和水，无气体剩余；C常温常压下，硫化氢与氧气按 2：3 的体积比混合，点燃，恰好完全反应生成二氧化硫气体和水。资料三：在相同温度和压强下，气体的体积之比等于分子个数之比。（1）从宏观上看，硫化氢由 组成：从微观上看，硫化氢是由 构成。4（2）氢硫酸有酸性的本质原因是 ，资料一和二中描述的硫化氢的化学性质还有 、 、 。（3）资料二的实验 B 中发生反应的化学方程式 ，C 实验中反应前后气体的体积比为 ，B、C 实验中硫化氢均发生 反应。（4）实验室用如图所示的装置制取并探

9、究硫化氢气体的性质。甲装置中发生反应的化学方程式为 ；实验中收集气体的方法是 ；实验中，丙装置观察到的实验现象是 ；丁装置的作用是 ，反应的化学方程式为 ，反应的实质是 。【答案】 （1）氢元素、硫元素 硫化氧分子（2）氢硫酸溶液中存在氢离子 剧毒 不稳定性 可燃性（3）2H2S+O22S+2H2O 52 氧化（4）FeS+H2SO4=FeSO4十 H2S向上排空气法试液由紫色变为红色吸收多余的硫化氢气体 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O 氢离子和氧氧根离子结合生成水6.阅读下面科普短文。说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解 SO2吗？

10、难道它只是有害物质吗？SO2与食品工业SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加 SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用 SO2进行脱色按照我国食品添加5剂使用标准（GB27602014），合理使用 SO2不会对人体健康造成危害。标准中部分食品 SO2的最大残留量食品蜜饯葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁最大残留量0.35g/kg0.25g/L0.1g/kg0.1g/kg0.1g/kg0.05g/kgSO2与硫酸工业硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是 SO2的获取和转化工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：硫

11、酸工业的尾气中含有少量 SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的 SO2循环利用。SO2与化石燃料化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生 SO2为了减少煤燃烧产生的 SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。现在，你对 SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对 SO2还会有更全面的认识！依据文章内容回答下列问题（1）按照国家标准，食糖中的 SO2最大残留量为 g/kg

12、。（2）葡萄酒酿制过程中 SO2的作用是 。（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有 S、 和 H2SO4。（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中 SO2的物质是 。（5）下列措施能减少 SO2排放的是 （填序号）。A将煤块粉碎B对燃煤进行脱硫C推广煤改气、煤改电D循环利用工业尾气中的 SO2【答案】（1）0.1（2）防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动（3）SO2、SO3（4）氨水（5）BCD7.阅读下面的科普短文，回答问题。6同学们一定见过晶莹剔透的水晶，你知道它的成分吗？其实水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），二氧化硅是一种无色晶体，熔点很高，硬度很大，不溶

13、于水，常温下二氧化硅能与强碱溶液缓慢反应。SiO2在高温条件下能与 CaO 反应生成 CaSiO3，二氧化硅不与水反应，也不与一般的酸反应，却可以与氢氟酸反应。二氧化硅用途十分广泛玻璃中含有二氧化硅，此外，二氧化硅还用于制造光导纤维、电子部件等等今后二氧化硅将更好地服务于我们的生产生活。（1）写出二氧化硅的物理性质 （答出一点）；（2）用氢氟酸将精美的图案刻蚀在玻璃上，该过程属于 变化（填“物理”或“化学”）；（3）二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=X+H2O，X 的化学式是 ，因此实验室中储存氢氧化钠溶液的试剂瓶应用 （填“玻璃塞”或“橡胶塞”）。【答案】（1）无色

14、晶体（或熔点高、硬度大、不溶于水）（2）化学（3）Na2SiO3（元素符号顺序颠倒不得分） 橡胶塞82017 年 4 月长春应用化学研究所提出了一种独特的锂氮电池（LiN2） ，结构示意图见左图，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂氮电池的反应方程式：6Li+N2=2Li3N。请回答：（1）氮气在空气中的含量约为 。（2）Li3N 中氮元素的化合价为 。（3）锂原子的原子核内质子数为 ，它在化学反应中易 （填“得到”或“失去” ）电子。（4）玻璃纤维是玻璃熔融状态下抽成丝制得，它属于 （填序号） 。A无机非金属材料 B金属材料 C有机高分子材料（5）碳布作为锂氮电池的电极，是利用了碳单质的 （填一种物理性质即可） 。【答案】 （1）78%（2）3（3）3 失去（4）A（5）导电性6