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1、- 1 -安阳市第安阳市第 3636 中学中学 2017-20182017-2018 学年学年 6 6 月月考月月考高一年级化学试题高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cu-64 第第 I I 卷（选择题）卷（选择题）一、选择题一、选择题:(:(本题包括本题包括 3030 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 6060 分分) )1. “低碳经济，节能减排”是 21 世纪世界经济发展的新思路 ”下列与之相悖的是( )A开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源B.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C.大力开采煤、
2、石油和天然气，以满足经济发展的需要D大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等2.化学家在有机高分子合成领域取得了举世瞩目的成就。下列制品中没有用到高分子材料的是( )A.电话卡 B.塑料袋 C.不锈钢锅 D.尼龙雨衣3.下列物质互为同分异构体的一组是( )A.氧气和臭氧 B.淀粉和纤维索C.2H 和3H D.CH3CH2CH2CH3和 CH3CH(CH3)24.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )A.02 B. MgCl2 C. CH3COOH D. NaOH5.下列变化过程中，不需要破坏化学键的是( )A.氯化铵受热 B.干冰气化 C.食盐熔化 D.氯化氢溶于水6.下列说法不正
3、确的是( )A. 煤的干馏是化学变化B. 煤液化后可以得到甲醇等液体燃料C. 用直接加热 Al2O3的方法冶炼制 AlD. 从萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸馏的方法7.下列反应过程中的能量变化符合右图所示的是( )A.2H + 0 HOHB.2NH4CI + Ba(0H)28H20 = BaCl2+ 2NH3 + 10H2OC.2Na + 2H20 = 2Na0H + H2- 2 -D. H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O8.下列说法正确的是( )A.IA 族元素的金属性一定比 IIA 族元素的金属性强 B.A 族元素是同周期元素中非金属性最强的C.全部由非金属
4、元素形成的化合物一定是共价化合物 D.短周期中，同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大9.下列元素或物质性质的比较中，正确的是( )A.元素的最高正化合价：FN B.非金属性：SiCC.酸性：H2SO4HClO4 D.热稳定性：HClHBr10.下列有关化学用语表示正确的是( )A过氧化氢的电子式为 B聚氯乙烯的结构简式为CNa+的结构示意图为 D乙烯的结构式为 11.下列有关乙烯的叙述中不正确的是( )A.是最简单的烯烃B.分子中的所有原子都处于同一平面上C.能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，并且化学反应原理相同D.通过加聚反应可生成一种高分子材料12.X、Y、Z、M、N 代表五种金属。有以下化
5、学反应：水溶液中：XY2+=X2+Y Z2H2O(冷)=Z(OH)2H2 M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e =M2+Y 可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是( )AMNYXZ BNMXYZCNMYXZ DXZNMY13.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是( )A. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化- 3 -B. 只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C. 从海水中提取镁的过程涉及分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应D. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等14.实验室用 100ml
6、 mol/LH2SO4与铁粉反应制氢气，下列措施能加快反应速率的是( )A.降低反应的温度 B.改用 200ml 1mol/L 硫酸C.改用 98%浓硫酸 D.加入少量 CuS04溶液或固体15.一定温度下，将 2mol S02和 1 mol 02充入定容密闭容器中，在催化剂存在下发生反 应：2S02(g)+02(g) =2S03(g)。反应达到化学平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）A.反应生成 S03 为 2 mol B. 2V正(S02)=V 逆(02)C.S02和 S03物质的量浓度不再变化 D. S02、02、S03的浓度比为 2 : 1 : 216.微生物燃料电池的研制是电池研究领
7、域的热点。一种以葡萄糖作为“电极活性物质”的微生物燃料电池的装置示意图如右图所示。下列说法中正确的是（ ）A.电极 a 是正极 B.电极 b 上发生氧化反应C.该电池将化学能转化为电能 D.电子从电极 b 沿导线流入电极 a17.分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物有( )A5 种 B6 种 C7 种 D8 种18.下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是( )A.葡萄糖、淀粉和纤维素都能发生水解反应B.油脂、蛋白质都由 C、H、0 三种元素组成C.糖类和油脂都能与银氨溶液发生银镜反应D.皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应 19.X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期
8、表的位置如图所示，若 W 原子的最外层电子数比次外层电子数少 1，下列说法中不正确的是（ ）A排放 X 与 Y、Z 与 Y 形成的化合物会对环境造成污染BZ 元素的氢化物比 Y 元素的氢化物稳定性低- 4 -CX 的氢化物与 W 的氢化物相遇会产生白烟D原子半径 WZYX 20.近期我国冀东渤海湾发现储量达 10 亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是( ) A石油属于可再生矿物能源 B石油主要含有碳、氢两种元素 C石油的裂化是物理变化 D裂化汽油不能使溴水褪色21.下列说法中不正确的是（ ）A.煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质B.人的皮肤不慎沾染浓硝酸后变黄是物理变化
9、C.铝热反应放出大量的热，金属铝做还原剂D.蛋白质是一种高分子化合物，能发生水解反应22.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是（ ）A合金的性质与其组分金属的性质不完全相同B工业上金属 Mg、Al 都是用电解熔融氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼23.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A.2NaCl（熔融）2Na+Cl2 B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D.2HgO2Hg+O224.目前世界上 60%的镁是从海水中提取的 主要步骤如下 ：下列说法不正确的是（ ）.
10、A.为使海水中的 MgSO4转化成 Mg(OH)2，试剂 可选择石灰乳B.加入试剂 后，分离得到 Mg(OH)2沉淀的方法是过滤C.加入试剂 反应的离子方程式为： OH-+H+=H2OD.通过电解熔融的无水MgCl2得到 48gMg，共转移 4mol 电子- 5 -25.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是（ ）A.研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 B.用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 C用反应： 3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 制备硝酸铜 D.用反应：制备环氧乙烷26.用下列实验装置进行的实验中，能达
11、到相应实验目的的是（ ）27.下列实验方案不合理的是( )A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制 Cu(OH)2B鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液 D鉴别乙烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量乙烯和苯中28.工业制硫酸中的一步重要反应是 SO2在 400600下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是( )A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能 100%转化为 SO3C为了提高 SO2的转化率，应适当提高 O2的浓度D达
12、到平衡时，SO2的浓度与 SO3的浓度相等29.某氢氧燃料电池的电解质溶液为 KOH，下列有关该电池的叙述不正确的是( )A正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B电池工作时，OH-向氢气的电极移动C工作一段时间后，电解质溶液中 KOH 的物质的量不变D用该电池每消耗 1molO2，有 2 mol 电子-转移- 6 -30.一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )A反应进行到 6 s 时，反应停止了B反应进行到 1 s 时，v (A)v (C)C反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 0.
13、1 mol/(Ls)D该反应的化学方程式为 3B4C 6A2D第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）二、非选择题（共二、非选择题（共 3 3 大题，每空大题，每空 2 2 分，共分，共 4040 分）分）31.(10 分）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）从 0 min 到 10 min，v(H2)= mol(Lmin)-1。（2）能说明上述反应达到平衡状态的是 （选填
14、编号） 。 A反应中 CO2与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 11（即图中交叉点）B容器内气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗 3 mol H2，同时生成 1 mol H2ODCO2的体积分数在混合气体中保持不变（3）平衡时 CO2的转化率为_（4）平衡时混合气体中 CH3OH(g)的体积分数是_- 7 -（5）一定温度下，第 10min 时 v逆（CH3OH)_（填“大于” “小于”或“等于” ）第3min 时 v正（CH3OH）32.（10 分）短周期主族元素 A、B、C、D、E 在元素周期表中的位置如图所示，其中 A 为地壳中含量最高的金属元素请用化学用语回答下列问题：（1）E 元素在周期表中的位置_（2）A、D、E 元素简单离子半径由大到小的顺序为_（填微粒符号）（3）F 与 D 同主族且相邻，F 与 E 最高价含氧酸酸性的大小关系为_（填微粒符号）（4）高速铁路极大方便了人们的出行。高速铁路的无缝焊接方法之一是利用 A 单质和氧化铁反应，其化学方程式是_，利用该反应能将钢轨焊接在一起的原因是_。33.（20 分）某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示，已知烃类都不与碱反应。请回答下列问题：（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃液态在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃例如，石油分
