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1、江门市江门市 20182018 年高考模拟考试年高考模拟考试【可能用到的相对原子质量】 H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 I:137 U:238 一、选择题一、选择题：本题共：本题共 1313 小题，每小题小题，每小题 6 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题目要求的。7.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是( )A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.加热能杀菌消毒是因为蛋白质受热变性C.细铁粉具有还原性可作食品抗氧剂D.草木
2、纤维和大米淀粉遇碘水均显蓝色8.中国诗词、成语中还蕴含着许多化学知识。下列分析正确的是A“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质B“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化C“百炼成钢”，通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准D.海市蜃楼这种光学现象，与胶体知识无关9.关于有机物 a（）、b（）、c（）的说法正确的是（ ）。A.a、b 互为同分异构体 B. b、c 互为同系物C.c 分子的所有原子不可能在同一平面上 D. a、b、c 均能与溴水反应10.实验室在 500时隔绝空气加热硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2
3、】至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4，气体产物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列说法正确的是（ ）A. 装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂 X 最好选用碱石灰B. 装置用于检验分解产物中是否有 SO3气体生成并除去 SO3和 NH3C. 取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN，溶液变红，则残留物一定为 Fe2O3D. 装置用于检验分解产物中是否有 SO2气体生成，装置用于收集生成的 NH3和 N211.硫钠电池是一种以金属钠为负极、硫为正极、陶瓷管为电解质隔膜(作用是传递 Na+)的二次电
4、池，其原理可以表示为 2Na+xSNa 2S x 。现将该电池用于电化学法合成氨，电源两极分别连接两铂电极。下列有关说法错误的是 A硫钠电池放电时负极反应为：Na-e-=Na+B硫钠电池充电时，每生成 1molNa 转移 xmol 电子C铂电极为电解池阴极，电极反应式为 N2+6e-+6H+=2NH3D合成氨过程中 H+经质子交换膜由 a 极向 b 极迁移12.W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示.已知 W的一种核素的质量数为 18,中子数为 10;X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1;Y 的单质是一种常见的半导体材料;Z 的电负性在同周期主族元素中最大
5、.下列表述中正确的是( )A. X 位于元素周期表中第二周期第 IA 族B. X 的单质和 Y 的单质相比,熔点较高的是 XC.Z 的氧化物的水化物一定是强酸D. W、X 可形成 X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为 1:213.常温下 0.1mol/L 的 H2A 溶液中 H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数随 pH 变化的关系如图所示.下列表述正确的是( )A.在含 H2A、HA-、A2-的溶液中，通入少量 HCl,HA-的物质的量分数一定变大B.将等物质的量的 NaHA、Na2A 溶于水中，所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(O
6、H-) C在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-) D将等物质的量的 NaHA、Na2A 溶于水中，所得溶液 pH 恰好为 4.226.（15 分）氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为 77，在农药、制药行业中用途广泛SOCl2 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：（1）仪器 c 的名称是 （2）实验室制 Cl2 的化学方程式为 (3)下列四种制备 SO2 的方案中最佳选择是 方案甲乙丙丁发生装置所选
7、试剂固体(4) d 的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的作用分别是 。(5) 实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的方法是 (已知 SCl2 的沸点为50)（6）试设计一个简单实验方案验证 H2SO3酸性强于 H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。仪器自选。限选的试剂：SO2、NaHCO3、酸性 KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、品红溶液、pH 试纸。（7）为测定某工厂的空气中二氧化硫含量，探究小组进行如下实验：在试管中加入一定量的含碘（I2）0.635mg 的碘溶液，再加入 23 滴淀粉溶液，向试管中通入空气，当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应，共用去空气体积
8、为 500L。请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度 。（化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）27.（14 分）钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是 MoS2，含少量 PbS 等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：（1）Na2MoO42H2O 中钼元素的化合价为_；（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是_(答出一条即可)；（3）试配平焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为 MoS2+ O2 MoO3+ SO2，该反应中氧化产物是 (填化学式)（4）碱浸时，MoO3与 Na2CO3溶液反应的离子方程式为_
9、；（5）下图是碳钢在 3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果：碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是 。空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成 FeMoO4Fe2O3 保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入 NaNO2。则 NaNO2的作用是 。（6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi + nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：_。28.（14 分）废弃物的回收利用可实现资源再生，并减少污染（1）用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知：Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（
10、aq）+H2（g）H=+64kJmol-12H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=-196kJmol-1H2（g）+O2（g）H2O（l）H=-285kJmol-1在 H2SO4溶液中，Cu 与 H2O2反应生成 Cu2+和 H2O 的热化学方程式为 （2）在提纯后的 CuSO4液中加入一定量的 Na2SO3和 NaCl 溶液，加热，生成 CuCl（氯化亚铜）沉淀，同时溶液的酸性增强制备 CuCl 的离子方程式是 在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的 pH=9 时, 若在 0.15硫酸铜溶液中通入过量气体,使完全沉淀为 CuS,此时溶液中的浓度是
11、（3）工业上常用氨水吸收 H2S 进行废气脱硫，生成 NH4HS。一定温度下 1molNH4HS 固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。下图 1 是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若 t2时增大氨气的浓度且在 t3时反应再次达到平衡，请在图 1 上画出 t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。（4）可利用 H2s 废气进行高温热分解制取氢气，实现化废为宝。已知：在恒温密闭容器中，控制不同温度进行分解实验。以起始浓度均为 0.2测定的转化率，结果见下图。图中 a 为的平衡转化率与温度关系曲线，b 曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率。据图计算 9
12、85时按上述反应分解的平衡常数K=_（保留 2 位有效数字）；说明随温度的升高，曲线 b 向曲线 a 逼近的原因： 。35.【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有 UF4、UO2及(NH4)4【UO2(CO3)3】等。回答下列问题：(1) UF4用 Mg 或 Ca 还原可得金属铀。金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为 ；基态钙原子核外电子排布式为 ；熔点：MgO（2852）高于 CaO（2614），其原因是 。(2)。NH4HF2中所含作用力有 （填字母）。a. 氢键 b. 配位键 c. 共价键 d. 离子键 e. 金属键(3
13、)已知：.NH4+ 的空间构型为 ，与 NH4+ 互为等电子体的分子或离子有（写两种）CO32- 中碳原子杂化轨道类型为 。分解产物中属于非极性分子的是 （填字母）。a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O(4) UO2 的晶胞结构及晶胞参数如下图所示：晶胞中 U 的配位数为 。UO2 的密度为 gcm-3（列出计算式即可，用 NA表示阿伏伽德罗常数的值）。36.【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：已知：（1）B 中含氧官能团的名称为 。（2）反应的反应类型为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）C 的结构简式为 。（5）化
14、合物 X 是 A 的同分异构体，X 既能与碳酸氢钠溶液反应放出 CO2，又能使溴的四氯化碳溶液褪色。其核磁共振氢谱显示有 4 种不同化合物环境的氢，峰面积比为 3:2:2:1，试写出其中一种符合要求的 X 的结构简式： 。（6）已知 A 在氢氧化钠溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成 PAANa 的化学方程式 。（7）结合本题信息，写出以乙醇为起始原料制备化合物 CH3COCH2COOCH2CH3的合成路线（无机试剂任选）。参考答案：7-13：DCABBDC26. （1）球形冷凝管 （2）MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2+2H2O（3）丁（4）除去 HCl 干燥（5）蒸馏（6）配制相同物质的量浓度的 NaHCO3和 NaHSO3溶液，用酸度计(或 pH 试纸)测两种溶液的pH。前者的 pH 小于后者，证明 H2SO3的酸性比 H2CO3强。（7）0.32027.（1）+6（2）将矿石粉碎(或增加空气的进入量或采用逆流原理等)（3）2MoS2 + 7O2 = 2MoO3 +4 SO2 MoO3 、 SO2 （4）MoO3CO32=
