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1、试卷类型：试卷类型：A 卷卷深圳中学深圳中学 20182018 届高三年级诊断测试届高三年级诊断测试理科综合能力测试化学试题卷理科综合能力测试化学试题卷本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 300 分，用时 150分钟。可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5第第 I 卷卷一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 13 小题，每小题小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。题目要求。 ）7化学与人类生活、生产和社会可持续发展密
2、切相关，下列说法不正确的是A. 合理开发利用可燃冰，有助于缓解能源紧缺的状况B. 用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素C. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂D. 化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和 NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol 聚乙烯分子中含有的碳碳双键数为 NAB. 1mol NaHSO4 熔融时电离出的离子总数为 3 NAC. 标准状况下，22.4 L 甲醇 CH3OH 分子中含碳氢键数为 3 NAD. 3.2 g O2 和 O3的混合气体中，含氧原子数为 0.2 NA9下列装置应用于实验室制取氯气并回收二
3、氯化锰的实验，能达到实验目的的是A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C. 用装置丙分离二氧化锰和浓盐酸反应后的溶液D. 用装置丁蒸干反应后的溶液制 MnCl24H2O10短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物 m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物 n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物 q 是无色的能使品红溶液褪色的气体。下列说法正确的是A. 原了半径：abcdB. b、c、d 的简单氢化物的热稳定性依次增强C. a、c、d 三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离D. m、n、q 三种物质中只含共价键11醋硝香豆素
4、是一种治疗心脑血管疾病的药物，其结构简式如下图所示，下列关于醋硝香豆素的说法中正确的是OOOHCHCH2CNO2OCH3A醋硝香豆素的分子式为：C19H15NO6B既可以使溴水褪色，又可以与 NaOH 溶液发生中和反应C1 mol 醋硝香豆素最多可以与 9 mol H2发生加成反应D分子中所有碳原子可能共平面12如图 1 为甲烷和 O2 构成的燃料电池示意图，电解质溶液为 KOH 溶液；图 2 为电解AlCl3 溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到 x 电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是A. b 电极为负极B. 图 1 中电解质溶液的 pH 增大C. a 电极反
5、应式为 CH4-8e- +8OH-=CO2+6H2OD. 图 2 中电解 AlCl3溶液的总反应式为: 2AlCl3 +6H2O 2Al(OH)3 +3Cl 2+3H2 13下列浓度关系正确的是A0.1 mol/L 的 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L 的 Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c (NH4+)c (OH-)c (SO42-)c (H+) B0.1 mol/L 的 KOH 溶液中通入标准状况下的 CO2气体 3.36 L，所得溶液中：c (K+)c (H+)c (CO32-)c (HCO3-)c (OH-)C0.1 mol/L 的 NaOH 溶液与 0.2 mol/L
6、的 HCN 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c (HCN)c (Na+)c (CN-)c (OH-)c (H+)DpH 相同的 NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c (NaOH)c (CH3COONa)c (NaHCO3)c (Na2CO3)第第 II 卷卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 22-32 题为必考题，每个试题考生都题为必考题，每个试题考生都必须作答，第必须作答，第 33-38 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共（一）必考题（共 12
7、9 分）分）实验题（共实验题（共 15 分）：分）：26. （14 分）石灰石石膏法脱硫是除去工业烟气中所含 SO2的重要方法，其工艺分为两步：一是吸收产生亚硫酸氢钙，二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如下：（1）装置 B 模拟产生含 SO2的工业烟气，则 E 装置的作用是_。（2）实验开始时，打开装置 B 中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D 中立即产生了明显的现象，造成产生这一现象的原因是_。A.该装置的气密性不够好 B.滴加硫酸的速率较快C.使用的硫酸浓度较小 D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的颗粒太小（3）预计当装置 C 中出现_的现象时，关闭装置 B 中分液漏
8、斗的活塞，再点燃装置 A 处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到 C 中产生这一现象，小组成员多次逬行实验探究，最终发现是药品 Na2SO3部分变质，请写出定性实验发现药品 Na2SO3已部分变质的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中_。（4）小组成员进一步定量实验，测量 Na2SO3的纯度：称取 12.0gNa2SO3固体配成 100mL 溶液，取 25.00mL 于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。用 0.1000molL-1酸性 KIO3溶液滴定，三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为_。写出与产生终点现象有关反应的离子方程式_。样品中 Na
9、2SO3的质量分数为_。 （计算结果保留三位有效数字） 。27.（15 分）研究 CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）在一定条件下将 CO2和 H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H141 kJmol1CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H290 kJmol1则由甲醇蒸气和水蒸气转化为 CO2和 H2的热化学方程式为 。（2）已知 T 时，在 2 L 的恒容密闭容器中加入 1 mol CO2和 2 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应在不同时刻各组分的量如下：物质CO2
10、H2CH3OHH2O起始物质的量/mol12005 min 时物质的量/mol0.2平衡时物质的量/mol0.4在 05 min 内，H2O(g)的平均反应速率 v(H2O)= ；H2的平衡转化率 (H2)= 。反应温度在 503 K543 K 间，反应压强分别是 3 MPa、4 MPa、5 MPa、6 MPa、7 MPa 的情况下甲醇的平衡产率（甲醇实际产量与理论产量之比），结果如图 1 所示。ae 曲线分别对应不同的压强条件，则 e 对应的压强是 ，理由是 。（3）在 2 L 恒容密闭容器中充入 3 mol CO、3 mol H2，发生反应：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)
11、+CO2(g)，CO 的平衡转化率()与温度、压强的关系如图 2 所示。下列事实能说明该反应一定达到平衡的是 （填序号）。aCO2的浓度不再发生变化 b3v正(CO)=v逆(CO2)c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dCH3OCH3与 CO2的物质的量比为1：1对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作 Kp），则 A 点平衡常数 Kp=_。28.（14 分） 铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3 和+6 价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠
12、Na2Cr2O72H2O（已知 Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：查阅资料得知:常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将 Cr3+转化为 CrO42-回答下列问题：（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以 Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式 。（2）酸化滤液 D 时，不选用盐酸的原因是 。（3）固体 E 的主要成分是 Na2SO4，根据下图分析操作 a 为 、。（4）已知含+6 价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-。电镀厂处理镀铜废水中的 Cr2O72-，往往采用还原沉淀法，具体流程如下：Cr(
13、OH)3的化学性质与 Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入 NaOH 溶液时要控制 溶液的 pH 不能过高，是因为 （用离子方程式表示）；下列溶液中可以代替上述流程中 Na2S2O3溶液的是 （填选项序号）；A.FeSO4溶液 B.浓 H2SO4 C.酸性 KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液上述流程中，每消耗 0.1mol Na2S2O3转移 0.8 mol e-，则加入 Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为 。（5）某厂废水中含 1.00103mol/L 的 Cr2O72，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr 的化合价为+3，
14、Fe 的化合价依次为+3、+2)。欲使 1L 该废水中的 Cr2O72完全转化为 Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 g FeSO47H2O。（已知 FeSO47H2O 摩尔质量为 278g/mol）（二）选考题：共（二）选考题：共 45 分。请考生从分。请考生从 2 道物理题、道物理题、2 道化学题、道化学题、2 道生物题中每科任选一题道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35选修 3物质结构与性质 光催化技术是一种在能源和环境领域有着重要应用前景的绿色技术。Ti 的某种晶型的氧化物 M 可用作光催化材料。(1)基态 Ti 原子的价层电子排布图为 (2)在第四周期 d 区元素中，与 Ti 原子未成对电子数相同的元素名称是 (3)金属钛的原子堆积方式如图 1 所示，则金属钛晶胞
