《2019高考化学一轮复习选练（六）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学一轮复习选练（六）新人教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1选练（选练（6 6）1、2018 届（山东省潍坊市高三第三次高考模拟考试）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 标准状况下，2.24LNO 与 1.12LO2混合后气体分子总数为 0.1NAB. 常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为 0.3NAC. 标准状况下，1.12L 乙烷分子中含有共价键的数目为 0.4NAD. 室温下，1LpH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH-数目为 0.1NA【答案】B【解析】A.2.24LNO 中分子数为 0.1mol，1.12LO2中分子数为 0.05mol，总分子数为 0.15mol，故 A 错误；B. 7.8g
2、Na2O2物质的量为 0.1mol，其中 0.2mol 的钠离子和 0.1mol 的过氧根离子，阴阳离子的总数为 0.3mol，故 B 正确；C.一个乙烷分子中有 7 个共价键， 1.12L 乙烷的物质的量为 0.05mol，共价键的总数目为 0.35NA，故 C 正确；D. 1LpH=13 的 NaOH 溶液中由 NaOH 电离出的 OH-数目为 0.1NA，故 D 错误；本题选 B。 2、下列叙述正确的是( )A氢氧化钠的摩尔质量是 40 gB1 mol NaOH 的质量是 40 g/mol C1gH2和 lgN2含分子数相等D等质量的 N2、CH4、CO、H2O 中，CH4含分子数最多
3、【答案】D【解析】A氢氧化钠的摩尔质量是 40 g/mol，故 A 错误；B1 mol NaOH 的质量是 40 g，故 B 错误；CH2和 N2的摩尔质量不等，则 1gH2和 lgN2含分子数也不相等，故 C 错误； D质量相等时，摩尔质量越大，物质的量越小，含有的分子数目越小，则等质量的 N2、CH4、CO、H2O 中，CH4含分子数最多，故 D 正确，答案为 D。3、 （2018 届广东省韶关市高三 4 月模二模）下列说法正确的是选项实验目的所选主要仪器(铁架台等忽略)部分操作A用浓硫酸配制480mL0.1mol/L 硫酸溶液500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管将量取好的浓硫
4、酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度线B从食盐水中得到 NaCI 晶体坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三角架当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热C分离甲醇和甘油的混合物蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管温度计水银球插入混合液液面以下2D用 CCl4萃取溴水中的Br2分液漏斗、烧杯分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出【答案】D【解析】A容量瓶是定容容器，不可用来稀释浓硫酸，故 A 错误；B溶液的蒸发结晶在 蒸发皿中进行，不是在坩埚中蒸发，故 B 错误；C蒸馏操作时温度计水银球到蒸馏烧瓶的 支管口，测蒸气温度，故 C 错误；D萃取操作时使用分液漏斗，分离时下层液
5、体从分液漏 斗下口放出，上层液体从上口倒出，故 D 正确；答案为 D。 4、标准状况下 VL 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 gmL-1)，所得溶液的密度为gmL-1，质量分数为 W。物质的量浓度为 cmolL-1，则下列关系中不正确的是( )A.=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B.W=17c/(1000)C.W=17c/(17V+22400)D.c=1000V/(17V+22400)【答案】D【解析】选 A。A 项,由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和,溶液的体积不能直接确定,仅利用 V 无法确定 , A 错;由 c= ,可得:W= ,由此可知 B
6、正确。氨水的质量分数=,由此可知 C 项正确。氨水的物质的量浓度=由此可知 D 正确。5、 （2018 届安徽省蚌埠市高三上学期第一次教学质量检查考试）向含有 Fe3+、Fe2+的混合溶液中滴加稀碱溶液，得到一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质粒子是直径介于 1100nm 之间的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A. 该分散系可产生丁达尔现象B. 可用过滤的方法將分散剂与分散质分离开C. 发生的反应方程式为 Fe2+H2O=FeO+H23D. 通直流电时，阴极附近黑色变深，说明该分散系带正电【答案】A6、某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是（ ）A混合物B化合物C纯净
7、物D单质【答案】B【解析】仅含一种元素的物质，可能是单质，是单质必为纯净物；也可能是混合物，比如 金刚石、石墨混合在一起。7、 （2018 届江苏省南京市高三第三次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+B. 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：2Al3+6NH3H2O=2Al(OH)3+6NH4+C. 向 NaClO 溶液中通入过量的 SO2：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量 NaOH 溶液：Fe2+2OH-=Fe(OH)2【答案】
8、B8、 （2017 海南）能正确表达下列反应的离子方程式为A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeS=H2S+ Fe2+C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3=Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO2+2OH=+ H2O【答案】D【解析】A 项，醋酸是弱酸不能拆，错误；B 项，浓硫酸不能拆，同时浓硫酸有强氧化性，H2S、Fe2+有还原性，错误；C 项，溶液中不存在 Al2(CO3)3沉淀，是 Al3+和发生双水解，错误；D 项，符合原子守恒和电荷守恒，正确。9、 （2018 届河南省南阳市第一中学高三第十
9、五次考试）下列说法正确的是A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B. 向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，4由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱C. 反应 A(g)B(g) H，若正反应的活化能为 EakJ/mol，逆反应的活化能为 EbkJ/mol，则H=-(Ea-Eb)kJ/molD. 3x%的 A 物质的溶液与 x%的 A 物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于 2x%，则A 物质可能为乙醇【答案】D【解析】A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，FeCl3和 Cu 反应生成氯化亚铁和氯 化铜，该反应不是置换反应，
10、A 不正确；B. 向纯碱溶液中滴加醋酸，由于醋酸有挥发性， 生成的二氧化碳气体含有一定量的醋酸蒸气，该气体通入澄清的苯酚钠溶液中，溶液一定 会变浑浊，但是不生成沉淀，得到的是乳浊液，此实验无法证明碳酸和苯酚的酸性强弱， B 不正确；C. 反应 A(g)B(g) H，若正反应的活化能为 EakJ/mol，逆反应的活化能为 EbkJ/mol，则H=-(Eb-Ea)kJ/mol，C 不正确；D. 3x%的 A 物质的溶液与 x%的 A 物质的溶 液等体积混合后，溶液的质量分数小于 2x%，说明 A 的质量分数越大其密度越小，即 A 的 密度小于水，则 A 物质可能为乙醇，D 正确。本题选 D。10、
11、 （2018 届北京四中上学期高三年级期中考试）为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为： ，下列说法不正确的是A. 上述反应属于置换反应B. 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1C. 既是氧化产物又是还原产物D. 当有 1mol CuI 参与反应时，转移电子的物质的量为 0.5mol【答案】C【解析】题目的反应属于一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物， 所以是置换反应，选项 A 正确。反应的化合价如下：，所以氧化剂为 2 个 CuI（只有 2 个 Cu 由+1
12、 降低为 0） ，还原剂为 1 个 Hg，所以该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1，选项 B 正确。由上， 只是氧化产物（只是 Hg 化合价升高的产物） ，还原产物是 Cu，选项 C 错误。该反应的电子转移数为 2e-，对应的 CuI 为 4 个，所以当有 1mol CuI 参 与反应时，转移电子的物质的量为 0.5mol，选项 D 正确。11、 （2018 届湖北省荆州中学高三 4 月月考）工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还有 Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na2Cr2O7)，某实验小组模拟其流程如下图所示：（1）步骤中，焙烧时所用的仪器
13、材质应选用_(填“瓷质” 、 “铁质”或“石英质”)，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为_。5（2）配平步骤中主要反应：_FeCr2O4_O2_Na2CO3_Fe2O3_Na2CrO4 _CO2 （3）操作中，酸化时，CrO42转化为 Cr2O72，写出平衡转化的离子方程式：_ 。（4）步骤用硫酸将溶液的 pH 调至中性，所得滤渣的主要成分是_、_；（5）下图是 Na2Cr2O72H2O 和 Na2SO4的溶解度曲线，步骤中获得固态副产品 Na2SO4的实验操作方法为_、_。（6）工业上常用电解法处理含 Cr2O72的酸性废水，用金属铁作阳极、石墨作阴极，一段时间后产生 Fe(OH)3和 Cr(
14、OH)3沉淀。若电解后溶液中 c(Cr3+)=3.0105 molL1，则c(Fe3+)=_。(已知 KspFe(OH)3=4.01038 molL1，KspCr(OH)3=6.01031molL1)（7）CrO5的结构式为，该氧化物中 Cr 为_价。【答案】 铁质 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 4 7 8 2 8 8 2CrO42+2H+Cr2O72+H2O H2SiO3（H4SiO4或 SiO2H2O） Al(OH)3 加热浓缩 趁热过滤 2.01012 molL1 +6【解析】(1). 步骤中，在铬铁矿中加入纯碱焙烧，使用的仪器是坩埚，瓷质和石英质坩埚中均含有二氧化硅，在
15、高温下二氧化硅和纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，因此应选用铁质坩埚，故答案为：铁质；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；(2). FeCr2O4中铁元素的化合价是+2 价，氧元素的化合价是2 价，则铬元素的化合价为+3价，O2中氧元素的化合价是 0 价，反应后铁元素的化合价是+3 价，铬元素的化合价是+6 价，氧元素的化合价是2 价，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为：4FeCr2O47O28Na2CO32Fe2O38Na2CrO4 8CO2，故答案为：4 7 8 2 8 8；(4). 步骤用硫酸调节溶液的 pH 至中性，Na2SiO3、NaAlO2生成不溶的 H2SiO3和 Al(OH)3，过滤，所得滤渣为 H2SiO3和 Al(OH)3；故答案为：H2SiO3（H4SiO4或 SiO2H2O） ；Al(OH)3；(5). 据图可知，温度升高有利于硫酸钠结晶析出，同时可以防止 Na2Cr2O72H2O 结晶析出，所以获得副产品 Na2SO4的实验操作方法为：将滤液 2 加热浓缩后趁热过滤，得副产品6Na2SO4，故答案为：加热浓缩；趁热过滤；(6). KspFe(O
