《2019高考化学一轮复习选练（九）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学一轮复习选练（九）新人教版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1选练（选练（9 9）1、 （2018 届河北省石家庄市高中毕业班模拟考试二）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 17g 甲基(14CH3)所含的中子数目为 8NAB. 工业合成氨时，每生成 1mol NH3转移的电子数目为 3NAC. 含有 1mol C032- 的 Na2CO3溶液中，Na+ 的数目为 2NAD. 足量锌与一定量浓 H2SO4反应，生成 1mol 气体时转移的电子数目为 2NA【答案】C【解析】A、常温常压下，17g 甲基(14CH3)的物质的量为 1mol，1mol 该甲基中含有 8mol 中子，所含的中子数为 8NA，故 A 正确；B. 工业合成氨是可
2、逆反应，但工业合成氨时，每 生成 1mol NH3转移的电子数目为 3NA，故 B 正确；C.CO32- 是弱酸盐离子，在溶液中部分水 解，含有 1mol CO32- 的 Na2CO3溶液中，Na+ 的数目多于 2NA，故 C 错误；D、足量锌与浓硫 酸反应开始生产二氧化硫，最后随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气，生成二氧化硫 或氢气电子转移相同，足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成 1mol 气体时，转移的电子数为 2NA，故 D 正确；故选 C。 2、标准状况下有0.112 L 水 3.011023个 HCl 分子 13.6 g H2S 气体 0.2 mol 氨气 2 mol 氦气 6.02
3、1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为_。 【答案】3、 （2018 届上海市松江区高三下学期质量监控二模）配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，下列因素对结果没有影响的是A. 溶解过程中有少量液体溅出 B. 容量瓶使用前未干燥C. 洗涤液未全部转移到容量瓶中 D. 定容时液面未到刻度线【答案】B4、现有一瓶 1 000 mL、含 25% NaClO、密度是 1.19 gcm-3的“84 消毒液” ，使用时需要稀释 100 倍（体积比） ，密封保存。下列分析不正确的是A. 该“84 消毒液”中 NaClO 物质的量浓度为 4.0 molL-lB. 该“84 消毒液”稀释 100
4、倍后，Na+的物质的量浓度为 0. 04 molL-l2C. 空气中的 CO2与“84 消毒液”发生反应的化学方程式是 NaClO+CO2+H2O= NaHCO3+ HClOD. 用容量瓶配制上述浓度的“84 消毒液”480 mL，需要称量的 NaClO 固体质量为 143.0 g【答案】D【解析】NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HC1O，故 C 正确；D配制 480 ml 溶液需要 500mL 的容量瓶，由n=cV=4mol/L0.5L=2mol，则 m=nM=2mol74.5g/mol=149g，故 D 错误；故选 D。5、 （2018 届河南省八市学评高三下学期第一次测评）下列实
5、验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是实验操作现象结论A向 FeCl3溶液中滴加稀氨水溶液由黄色变为红棕色生成了氢氧化铁胶体B碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄淸石灰水品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊气体产物中含有 CO2和SO2C向某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀溶液中存在亚铁离子D裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层有机层显紫色，水层变为无色裂化汽油将碘萃取到有机层中【答案】CC 正确；D. 裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层，可以观察到有机层显紫色、水层变为无 色，但是不能说明是裂化汽油将碘萃取到有机层中，因为裂化汽油中含有不饱和烃可以与3碘发生加成反应，其反
6、应的产物也可以作为萃取剂，D 不正确。本题选 C。6、 （2018 届江西省红色七校高三第一次联考）某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化 煤的气化与液化都是物理变化 碱性氧化物一定是金属氧化物 只由一种元素组成的物质一定为纯净物 石墨和 C60是同素异形体 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A. B. C. D. 【答案】C【解析】同位素之间的转化不是化学变化，错误；煤的气化与液化都是化学变化， 错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，正确；只由一种元素组成的物质不一定为 纯净物，例如氧气和臭氧等，错误；石墨和 C60是碳元素形成的单
7、质，互为同素异形 体，正确；糖类中的单糖和二糖、油脂等均不是高分子化合物，错误，答案选 C。7、 （2018 届湖北省荆州中学高三 4 月月考）下列解释事实的方程式正确的是（ ）A. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2 + Cl2B. 用 Na2CO3溶液将水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3：CO32- + Ca2+ = CaCO3C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2D. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O【答案】AC. 浓氨水检验泄露的
8、氯气，产生白烟，说明生成物中有氯化铵，正确的化学方程式为： 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2，故 C 错误；D. 铜丝溶于浓硝酸生成 NO2气体，正确的离子方 程式为：Cu + 4H+ + 2NO3=Cu2+ + 2NO2+ 2H2O，故 D 错误；答案选 A。8、 （2018 届辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高三上学期期末考试）下列说法对应的离子方程式合理的是A. 碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO-B. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3+SO42-+Ba2+4OH-=BaSO4+AlO2-
9、+2H2OC. 工业制取漂白液原理: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD. 泡沫灭火器的工作原理:2A13+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2【答案】C4是硫酸铝和碳酸氢钠，硫酸铝溶液水解呈酸性，碳酸氢钠溶液水解呈碱性，所以硫酸铝和 碳酸氢钠相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解离子反应为 Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2，故 D 错误；故选 C。9、 （2018 届江苏省启东中学高三下学期期中考试）在好氧菌和厌氧菌作用下废液中 NH4+能转化为 N2(g)和 H2O(l)，示意图如下：反应 I：NH4+(aq)2O2(g)=NO3(aq)2H+(aq)
10、H2O(l) H1a kJmol1反应 II：5NH4+(aq)3NO3(aq)=4N2(g)9H2O(l)2H+(aq) H2b kJmol1 下列说法正确的是A. 两池发生的反应中氮元素只被氧化B. 两池中投放的废液体积相等时 NH4+能完全转化为 N2C. 常温常压下，反应 II 中生成 22.4 L N2转移的电子数为 3.756.021023D. 4NH4+(aq)3O2(g)=2N2(g)4H+(aq)6H2O(l) H(3ab) kJmol1【答案】D数目，C 错误；D根据盖斯定律(3I+II)/2 即可得到 4NH4+(aq)3O2(g)=2N2(g)4H+(aq) 6H2O(
11、l) H(3ab) kJmol1，D 正确。答案选 D。10、 （2018 届福建省莆田第一中学高三上学期第一学段化学试题）三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关该反应的说法正确的是( )A. NF3是氧化剂，H2O 是还原剂B. HF 是还原产物C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是 21D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】D 11、铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入 H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。【答案】Cu+H2O2+2H+= Cu2+2H2O【解析】铜
12、屑放入稀硫酸，再加入 H2O2，铜屑可逐渐溶解，是 Cu 被氧化为 Cu2+，化合价升5高，H2O2中氧的化合价降低，酸性溶液中产生 H2O。6工业上可用铝与软锰矿（主要成分为 MnO2）反应来冶炼锰。 用铝与软锰矿高温冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。 MnO2在 H2O2分解反应中作催化剂。若将适量 MnO2加入酸化的 H2O2的溶液中，MnO2溶解产生 Mn2，该反应的离子方程式是 。【答案】 4Al + 3MnO2 2Al2O3 + 3Mn MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ O2+2H2O12、紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为
13、绿色主要成分为 Cu2(OH)2CO3，反应的化学方程式是 。FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。【答案】2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO34FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4CO2【解析】 紫红色固体单质是铜，置于潮湿空气中，一段时间后固体由红色变为绿色主要成分为 Cu2(OH)2CO3，是铜和 O2、CO2、H2O 反应，方程式为：2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3；FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，红褐色物质是 Fe(OH)3，FeCO3被氧化为 Fe(OH)3，方程式为：4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4CO2。
