《2019高考化学一轮复习选练（五）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学一轮复习选练（五）新人教版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1选练（选练（5 5）1、 （2018 届河北省衡水中学高三第二十次模拟考试）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 25时，pH=13 的 1.0LBa(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.2NAB. 标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为 0.1NAC. 常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0.3NAD. 100g 46%的乙醇溶液中，含 H-O 键的数目为 7NA【答案】D 2、下列说法中正确的是（ ）A、摩尔是用来描述微观粒子的物理量B、1 mol 任何物质都含有 NA个原子C、0.5 mol H2O 中含有的原子数目为 1
2、.5NAD、64g 氧相当于 2mol 氧【答案】C3、 （2018 届辽宁省朝阳市普通高中高三第三次模拟考试）下列有关实验的操作正确的是选项实验操作A制备 Fe(OH)3胶体煮沸盛在小烧杯中的 25 ml.蒸馏水，加入 5 6 滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至星红褐色B配制 250 ml.0.1mol/L 氢氧化钠溶液称取 1.0 g NaOH 固体放入 250 mL 容量瓶中，加水至离刻度线12 cm 处，改用胶头滴管滴入蒸馏水到刻度C氢气还原氧化铜用酒精灯加热盛有灼热的氧化铜的反应管并通入氢气，固体完全变红后，先停止通氢气，然后停止加热D除去 NaBr 溶液中少量的NaI在溶液中滴入少
3、量 AgNO3溶液至不再产生黄色沉淀，然后过滤2【答案】A4、将标准状况下的 a LHCl 气体溶于 l000g 水中，得到的盐酸密度为 bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A. B.C. D.【答案】C考点：考查物质的量浓度的计算等知识。5、 （2018 届天津市滨海新区七所重点学校高三毕业班联考）美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为 20 nm 60 nm )。下列有关说法错误的是 （ ）A. 检测时 NaAuCl4发生氧化反应 B. 葡萄糖和果糖互为同分异构体C. 葡萄糖是多羟基醛
4、D. 纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应【答案】A【解析】化合价降低的反应是还原反应，氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，A 错误；B.葡萄糖和果糖分子式相同，但是结构不同，葡萄糖为多羟基醛糖，而果糖为多羟 基酮糖，互为同分异构体，B 正确；葡萄糖中含有醛基，具有还原性，C 正确；分散质粒子 直径在 1 nm 100 nm 之间的分散系为胶体，纳米金单质颗粒直径为 20 nm 60 nm，分 散在水中所得的分散系为胶体，D 正确；正确选项 A。6、 （2017 课标）下列说法错误的是A糖类化合物也可称为碳水化合物B维生素 D 可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组
5、成的物质3D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【答案】C7、 （江苏省南京市 2018 届高三第三次模拟考试）常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C. c(Al3+)=0.1mol/L 的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D. 由水电商产生的 c(H+)=10-13mol/L 的溶被中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-【答案】A【解析】Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-四种离子互相之间都不反应，所以可以大量共存，选项 A 正 确。酚酞
6、变红色的溶液应该显碱性，不能存在大量的铵根离子，选项 B 错误。铝离子和偏 铝酸根离子会发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，选项 C 错误。由水 电离产生的 c(H+)=10-13mol/L，说明水的电离被抑制了，而 CH3COO-对于水的电离应该起到 促进作用，所以选项 D 错误。8、 （2017 海南）在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3+4H2O=+Cl-+8H+，中 M 的化合价是A+4B+5 C+6D+7【答案】C【解析】根据电荷守恒，n=2，则中 M 的化合价是+6。9、 （2018 届辽宁师大附中第一学期期中考试）下列实验的反映原理用离子方程式表示正确的是（ ）A
7、. 用浓盐酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2OB. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH=2AlO2H2C. 室温下测得氯化铵溶液 pH7，证明一水合氨是弱碱：NH42H2O NH3H2OH3OD. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O4【答案】C氨是弱碱，其水解方程式为 NH42H2O NH3H2OH3O，故 C 正确；D、草酸为弱酸， 在离子方程式中不可拆开，故 D 错误。故选 C。10、 （2018 届福建省莆田第六中学高三上学期期中考试）将 38.
8、4gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共 0.8mol，这些气体恰好能被 500ml 2mol/LNaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3和 NaNO2的盐溶液，其中 NaNO3的物质的量为A. 1.0mol B. 0.8mol C. 0.6mol D. 0.4mol【答案】D11、 （2018 届内蒙古赤峰市高三 4 月模拟）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为 SiO2(约 45%)、Fe2O3(约 40%)、Al2O3 (约 10%)和 MgO(约 5%)。其同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。已知: Fe(O
9、H)3的 Ksp=4.010-38。请回答下列问题。(1) 固体 A 的一种工业应用_；沉淀 D 的电子式_。(2) 溶液 B 中所含的金属阳离子有_。(写离子符号)(3) 若步骤中调 pH 为 3.0，则溶液 C 中的 Fe3+ 是否沉淀完全，通过计算说明_。(4) 写出步骤中全部反应的离子方程式_。(5) 为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元索还原成 Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。判断到达滴定终点的现象是_。某同学称取 2.000g 硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成 100mL 溶液，移取 25.00mL 试样溶液，用 0.0050 mo
10、l/L KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_。【答案】 制造玻璃或光导纤维 Mg2+、A13+、Fe3+ Fe3+没有沉淀完全 OH-+ CO2=HCO3-、A1O2-+ 2H2O +CO2=Al(OH)3+ HCO3- 加最后一滴 KMnO4标准溶液时，溶液变为紫红色，且在半分钟内不褪色 5.6%转化为 Mg（OH）2沉淀，沉淀 D 为 Mg（OH）2，溶液 D 中含 NaAlO2、NaCl、过量 NaOH；溶液 D 中加过量 CO2将 NaOH 转化为 NaHCO3、NaAlO2转化为 Al（OH）3沉淀。（1）根据上述分析固体
11、 A 为 SiO2，SiO2可用于制玻璃或光导纤维。沉淀 D 为 Mg（OH）2，Mg（OH）2的电子式为。（2）溶液 B 中所含的金属离子为 Fe3+、Mg2+、Al3+。5（3）Fe（OH）3的溶解平衡为 Fe（OH）3（s）Fe3+（aq）+3OH-（aq） ，KspFe（OH）3=c（Fe3+）c3（OH-）=4.010-38，当 pH=3.0 时 c（OH-）=110-11mol/L，则 c（Fe3+）=4.010-38（110-11）3=4.010-5mol/L1.010-5mol/L，Fe3+没有沉淀完全。（4）步骤为向溶液 D 中加过量 CO2，发生反应的离子方程式为 CO2+
12、OH-=HCO3-、CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-。（5）用 KMnO4溶液滴定 Fe2+发生的离子反应为 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，由于KMnO4溶液本身呈紫红色，所以实验中不必加其他指示剂，滴定终点的现象是：加最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液变为紫红色且在半分钟内不褪色。根据离子方程式，25.00mL 溶液中 n（Fe2+）=5n（MnO4-） =50.0050mol/L0.02L=0.0005mol，残留物中 m（Fe）=0.0005mol56g/mol=0.112g，残留物 中铁元素的质量分数为 100%=5.6%。 12、碱性环境下，Cl2可将水中的 CN-转化为两种无毒的气体，写出离子方程式 。【答案】2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O【解析】碱性环境下，Cl2可将水中的 CN-转化为两种无毒的气体，这两种气体一定是 CO2 和 N2，Cl2被还原为 Cl-，再由氧化还原反应方程式配平，方程式为：2CN-+8OH- +5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。
