2019高考化学一轮复习选练（一）新人教版

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1、1选练（选练（1 1）1、 （2018 届湖北省鄂州市高三下学期第三次模拟考试）设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 100g 46%的乙醇溶液中，含 HO 键的数目为NAB. 1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为 2NAC. 氢氧燃料电池负极消耗 1.12L 气体时，电路中转移的电子数为 0.1NAD. 常温常压下,92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA【答案】D详解：A100g 46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有 H-O 键，则该溶液中含 H-O 键的数 目大于 NA，故 A 错误；B、熔融状态下 1mol 硫酸氢钠完全电离出 1mo

2、l 钠离子，电离出的 阳离子数为 NA，故 B 错误；C、氢气所处的状态不明确，无法计算氢气的物质的量，则转 移的电子数无法计算，故 C 错误；D、NO2和 N2O4最简式相同为 NO2，计算 92gNO2中所含原 子数=3NA=6NA，故 D 正确；故选 D。2、（2018 课标）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NAB. 22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为 18NAC. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NAD. 1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分

3、子数为 1.0NA【答案】B详解：A、16.25g 氯化铁的物质的量是 16.25g162.5g/mol0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的 Fe(OH)3胶体粒子数小于 0.1 NA，A 错误；B、标准状况下 22.4L 氩气的物质的量是 1mol，氩气是一个 Ar 原子组成的单质，其中含有的质子数是 18 NA，B 正确；C、1 分子丙三醇含有 3 个羟基，92.0g 丙三醇的物质的量是 1mol，其中含有羟基数是 3 NA，C 错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的 CH3Cl 分子2数3、 （2018 届天津市南开区高三三模

4、）下列实验误差分析错误的是A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C. 用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】A详解：A 项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，根据公式 cB=，所配溶液浓度偏大，A 项错误；B 项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气 泡，终点读数偏小，所测体积偏小，B 项正确；C 项，用湿润 pH 试纸测稀碱液的 pH，c（OH-）偏小，pH 测定值偏小，C 项正确；D 项，测定中和热时，将碱缓慢倒

5、入酸中， 散失热量较多，所测温度值偏小，D 项正确；答案选 A。4、 （2018 课标）下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制 0.4000 molL1的 NaOH 溶液称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250 mL 容量瓶中定容B探究维生素 C 的还原性向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2 mL 5%H

6、2O2溶液，观察实验现象【答案】B3D.反应的方程式为 HSO3+H2O2SO42+H+H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象， 因此无法探究浓度对反应速率的影响，D 错误。答案选 B。5、 （2018 届山西省太原市高三模拟考试）化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（ ）A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物【答案】B6、（2018 北京）下列

7、我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是4A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D开采可燃冰，将其作为能源使用【答案】B解析：A 项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B 项，氘、氚用作核聚变燃料， 是核反应，不属于化学变化；C 项，偏二甲肼与 N2O4反应生成 CO2、N2和 H2O，放出大量热， 反应的化学方程式为 C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O，属于化学变化；D 项，可燃冰是 甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成 CO2和 H2O，放出大量热，反应的化学方程式为 CH4+2O2 CO

8、2+2H2O，属于化学变化；答案选 B。7、 （2018 届天津市河西区高三第三次模拟考试）下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH 溶液Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3BK+、ClO-、SO42-盐酸H+ClO- =HClOCK+、OH-、Cl-过量 SO2SO2+ OH-=HSO3-DH+、Fe2+、 SO42-Ba(NO3)2溶液SO42-+ Ba2+ =BaSO4【答案】C8、（2018 江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 molL1KI 溶液：

9、Na+、K+、ClO 、OHB. 0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C. 0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D. 0. 1 molL1NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO35【答案】B9、 （2018 届江苏省泰州中学高三第四次模拟）煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx,会污染大气。采用 NaClO、Ca(C1O)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是SO2(g)+2OH-(aq) SO32-(aq)+H2O(l) H1=a KJ/molClO-(aq)+SO32-(aq)

10、SO42-(aq)+Cl-(aq) H2=b KJ/molCaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq) H3=c KJ/molSO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)H4=dKJ/molA. 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐减小B. 反应、均为氧化还原反应C. 反应 Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的 H=-ckJ/molD. d=a+b+c【答案】A离子反应不是反应的逆反应，因此 H-ckJ/mol，C 错误；D.根据盖斯定律可知 =+-，所以 d=a

11、+b-c，D 错误；答案选 A.10、（2018 北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S 溶液滴入 AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色6【答案】C详解：A 项，NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中产生白色 Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉 淀时的反应为 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还 原反应；B 项，氯水中存在反应 Cl2+H2OHCl+HClO

12、，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液 先变红，红色褪色是 HClO 表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C 项，白色沉淀 变为黑色时的反应为 2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反 应；D 项，Cu 与稀 HNO3反应生成 Cu（NO3）2、NO 气体和 H2O，气体由无色变为红棕色时的 反应为 2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关 的是 C 项，答案选 C。11、 （2018 届四川省德阳市高三 4 月模拟练习）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。（1）海水中制得的氯化钠

13、可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 。（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：将 Br2与 Na2CO3反应的化学方程式补充完整：（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是 MgCl2，此外还含 Fe2、Fe3、Mn2等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)： 生成氢氧化物沉淀的 pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32737Fe(OH)27696Mn(OH)28398Mg(OH) 296111步骤中需控制 pH=98，其目的是 。用 NaClO 氧化 Fe2得到 Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 。步骤需在 HCl 保护气中加热进行

14、，请用化学平衡移动原理解释原因_。NaClO 还能除去盐卤中的 CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去 01mol CO(NH2)2时消耗7NaClO g。）【答案】 （1）2Cl+2H2OCl2 +H2+ 2OH（2）3Br2+ 3Na2CO3NaBrO3+ 5NaBr +3CO2（3）除去溶液中含有的 Fe2、Fe3、Mn2杂质，使之完全生成沉淀而除去ClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3+ Cl+4H+；Mg2+ +2H2OMg(OH)2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入 HCl，增加 c(H+)，使平衡逆向移动，抑制 Mg2+水解。HCl 还能带出水份，最终

15、得到无水 MgCl2；2235（3）根据生成氢氧化物沉淀的 pH，当 pH=9.8 时，Fe3、Fe2、Mn2全部转化成沉淀， 因此目的是：除去溶液中含有的 Fe2、Fe3、Mn2杂质，使之完全生成沉淀而除去； ClOCl化合价降低 2 价，Fe2Fe(OH)3化合价升高 1 价，最小公倍数 2，因此离子 反应方程式为 ClO2Fe25H2O=Cl2Fe(OH)34H；Mg2+ +2H2OMg(OH)2+2H+，温 度升高，水解程度增大，通入 HCl，增加 c(H+)，使平衡逆向移动，抑制 Mg2+水解 ，HCl 还 能带出水份，最终得到无水 MgCl2 ；根据信息，NaClO 和 CO(NH2)反应生成 NaCl、N2和 CO2，尿素中 N 被氧化成 N2，其他元素化合价不变，根据得失电子数目守恒， 0.123=m(NaClO)2/74.5，m(NaClO)=22.35g。12、 （2017 课标） （14 分）Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1） “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为 70%时，所采用的实验条件为_。（2） “酸浸”后，钛主要以 TiOCl42形式