《2019版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用课时梯级作业一1.1物质的量气体摩尔体积》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用课时梯级作业一1.1物质的量气体摩尔体积（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -课时梯级作业课时梯级作业 一物质的量一物质的量 气体摩尔体积气体摩尔体积(45(45 分钟分钟 100100 分分) )一、选择题(本题包括 12 小题,每题 6 分,共 72 分)1.“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。下列说法不正确的是( )A.标准状况下,1 mol NaCl 的体积为 22.4 LB.1 mol H2含有 6.021023个氢分子C.1 mol O2含有 2 mol 氧原子D.标准状况下,1 mol H2的体积为 22.4 L【解析】选 A。标准状况下 NaCl 为固体,因此 1 mol 氯化钠的体积不是 22.4 L,故 A 说法错误;氢
2、气是由氢气分子构成,因此 1 mol H2含有 6.021023个氢气分子,故 B 说法正确;1 mol O2中含有 2 mol 氧原子,故 C 说法正确;氢气在标准状况下为气体,因此标准状况下,1 mol H2的体积为 22.4 L,故 D 说法正确。2.下列叙述中,正确的是( )A.H2SO4的摩尔质量是 98B.等质量的 O2和 O3中所含的氧原子数相同C.等物质的量的 CO 与 CO2中所含碳原子数之比为 27D.将 98 g H2SO4溶解于 500 mL 水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为 2 molL-1【解析】选 B。H2SO4的摩尔质量应该是 98 gmol-1,故 A 错
3、误;在 O2中 N(O)=2NA=NA,在 O3中N(O)=3NA=NA,二者相等,即等质量的 O2和 O3中所含的氧原子数相同,故 B 正确;等物质的量的 CO 与 CO2中所含碳原子数之比为 11,故 C 错误;将 98 g H2SO4溶解于500 mL 水中,溶液体积不是 500 mL,所得溶液中硫酸的物质的量浓度不是 2 molL-1,故 D 错误。3.单质硫有多种同素异形体(如 S2 、S4 、S6 、S8等),某种单质硫分子由x个硫原子组成,取n mol 这种硫的单质,在足量的氧气中完全燃烧生成 2n mol SO2。关于这种单质的结论正确的是( )A.分子式为 S8B.摩尔质量为
4、 64C.1 mol 该单质硫的质量为 64 gD.1 mol 这种单质完全燃烧需 44.8 L 氧气【解析】选 C。设该单质的分子式为 Sx,燃烧的反应是 Sx+xO2xSO2,n mol 单质燃烧,生成 2n mol 的 SO2,因此x=2,即分子式为 S2,故 A 错误;B 中摩尔质量的单位是 gmol-1,故 B 错误;根据选项 A 的分析,1 mol 该单质硫的质量为 32 g2=- 2 -64 g,故 C 正确;D 中没有指明 O2是否是标准状况,故 D 错误。【互动探究】(1)32 g S6和 S8的混合物含有硫原子数是多少?提示:NA。S6和 S8的最简式均为“S”,因此 32
5、 g S6和 S8的混合物中含有 1 mol S。(2)在 S8分子中,8 个硫原子连接构成八元环,在分子中每个硫原子均达到了 8 电子结构,则 6.4 g S8中含有多少个 SS 键?提示:0.2NA。1 mol S8中含有 8 mol SS,6.4 g S8的物质的量为 0.025 mol,则含有 SS 键 0.025 mol8=0.2 mol。4.(2018益阳模拟)国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时,中国宇航员已经在太空泡茶了,茶装在特制包装袋中,注水后用加热器进行加热就可以喝了,但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是( )A.宇航员喝茶时注入的 H2O 的摩尔质量是 18 gB.
6、H2O+Cl2HCl+HClO 这反应属于氧化还原反应C.氢的三种同位素 H、D、T 与16O 只能形成三种水分子D.在标准状况下,1 mol 水的体积约是 22.4 L【解析】选 B。摩尔质量的单位是 gmol-1,A 错误;Cl 的化合价由 0 价转变成-1 价和+1 价,存在化合价的变化,属于氧化还原反应,B 正确;根据组合,形成六种水分子,故 C 错误;标准状况下,水不是气体,D 错误。5.EDTA 是一种重要的络合剂,也是定量滴定的常用分析试剂,其结构简式为,已知在一定条件下一氯乙酸()和乙二胺()反应生成 EDTA 和 HCl,则反应中一氯乙酸和乙二胺的物质的量之比为( )A.21
7、 B.41 C.14 D.12【解析】选 B。由 EDTA 的结构可知其分子式为 C10H16N2O8,因一氯乙酸(C2H3O2Cl)和乙二胺(C2N2H8)在一定条件下生成 EDTA 和 HCl,EDTA 分子中氧元素全部来自一氯乙酸,氮元素全部来自乙二胺,由氧、氮元素守恒可知生成 1 mol EDTA 需要 4 mol 一氯乙酸和 1 mol 乙二胺,即反应中一氯乙酸和乙二胺的物质的量之比为 41。6.已知一个 N2O3分子的质量为a g,一个 N2O5分子的质量为b g,若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准,则 NO2的相对分子质量为( )- 3 -A.B.C.D.【解析】选 A。
8、由分子式可知,一个 N2O3分子与一个 N2O5分子的质量之和相当于 4 个 NO2分子的质量,所以1 个 NO2分子的质量为(a g+b g)=(a+b)g;一个 N2O3分子的质量为a g,一个 N2O5分子的质量为b g,可知 2 个氧原子的质量为(b-a)g,所以 1 个氧原子的质量为(b-a)g,以氧原子质量的为标准,NO2的相对分子质量为=,故 A 项正确。7.(2018大庆模拟)由 C16O 和 C18O 组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为 29)的密度相同,则下列关系正确的是 ( )A.混合气体中 C16O 与 C18O 的分子数之比为 1415B.混合气体中
9、 C16O 与 C18O 的物质的量之比为 11C.混合气体中 C16O 与 C18O 的质量之比为 1514D.混合气体中 C16O 与 C18O 的密度之比为 11【解析】选 B。C16O 的相对分子质量为 28,C18O 的相对分子质量为 30,二者组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为 29)的密度相同,故平均相对分子质量为 29,根据十字交叉法计算二者的物质的量之比:,所以二者的物质的量之比为 11。二者的物质的量之比为 11,所以分子数之比为 11,故 A 错误,B 正确;物质的量相同,质量之比等于摩尔质量之比,混合气体中 C16O 和 C18O 的质量之比为 283
10、0=1415,故 C 错误;相同条件下,密度之比等于相对分子质量之比,混合气体中 C16O 和 C18O的密度之比为 2830=1415,故 D 错误。8.m g 某金属 M 溶于盐酸中,放出的气体在标准状况下的体积为n L,并生成氯化物 MCl2,则金属 M 的相对原子质量是( )A.n/mB.2m/n- 4 -C.m/22.4nD.22.4m/n【解析】选 D。设金属 M 的相对原子质量为x,则金属 M 的摩尔质量为x gmol-1。M+2HClMCl2+H21 mol 22.4 Ln L=,解之得x=。9.在臭氧发生装置中装入氧气 100 mL,经反应:3O22O3,最后气体体积变为95
11、 mL(体积均在标准状况下测定),则混合气体的密度是( )A.1.3 gL-1B.1.5 gL-1C.1.7 gL-1D.2.0 gL-1【解析】选 B。(O2)=32 gmol-122.4 Lmol-1=1.429 gL-1,根据同温同压下同质量气体的密度之比等于体积的反比,可得(混)1.5 gL-1。【加固训练】在一定温度和压强下,1 L X 气体和 1 L Y 气体完全反应后生成 1 L 水蒸气和 1 L 氮气。X、Y 两种气体是( )A.H2、N2O4B.H2、N2O3C.H2、N2OD.NH3、NO2【解析】选 C。由题知:X+YH2O(g)+N2,由质量守恒知 1 mol X 和
12、1 mol Y 中共含有 2 mol H、1 mol O、2 mol N,分析各选项中物质的组成,只有 C 项符合。10.(2018大同模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A.反应 6NaBH4+2FeCl3+18H2O2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2可制纳米铁,该反应中每生成 1 mol Fe,转移的电子数目为 3NAB.标准状况下,22.4 L 甲醇完全燃烧后生成的 CO2分子数为NAC.1 mol 氯气与过量铁反应,转移的电子数为 3NAD.30 g 甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为 4NA- 5 -【解析】选 D。反应 6NaBH4+2FeCl3
13、+18H2O2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2中 NaBH4是还原剂,氯化铁和水是氧化剂,每生成 1 mol Fe,转移的电子数目为 12NA,A 错误;标准状况下甲醇是液体,不能利用气体摩尔体积计算,B 错误;1 mol Cl2与过量铁反应,转移的电子数为 2NA,C 错误;甲酸甲酯与葡萄糖的最简式相同,均是CH2O,则 30 g 甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为 4NA,D 正确。11.(2018三明模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.2 mol 浓硫酸与足量 Cu 反应,转移电子数为 2NAB.5.6 L 甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NAC
14、.100 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中氧原子数为NAD.常温常压下,20 g D2O 含有的质子数、中子数、电子数均为 10NA【解析】选 D。随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小,变成稀硫酸后与铜不再反应,因此 2 mol 浓硫酸与足量 Cu 反应,不可能完全反应,转移电子数少于 2NA,故 A 错误;B 中未说明是否为标准状况,无法计算 5.6 L 甲烷和乙烯的混合气体的物质的量,故 B 错误;100 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液含有 46 g 乙醇和 54 g 水,水中也含有氧原子,氧原子数大于NA,故 C 错误;20 g D2O 的物质的量为=1 mol,1个 D2O 分子
15、含有的质子数=电子数=12+8=10、中子数=12+8=10,因此 20 g D2O 含有的质子数、中子数、电子数均为 10NA,故 D 正确。12.(能力挑战题)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A.1 mol 18OH-中含有 11NA个中子B.标准状况下,11.2 L 盐酸所含原子数为NAC.2.8 g 乙烯和一氧化碳混合气体中,所含分子总数为 0.1NAD.0.1 molL-1 KI 与 0.1 molL-1 FeCl3完全反应转移的电子数为 0.1NA【解析】选 C。1 mol 18OH-中含有 10 mol 中子,故 A 错误;标准状况下,盐酸为 HCl 的水溶液,
16、无法计算11.2 L 盐酸所含原子数,故 B 错误;2.8 g 乙烯和一氧化碳混合气体的物质的量为=0.1 mol,所含分子总数为 0.1NA,故 C 正确;D 中未注明溶液的体积,无法判断二者反应的量的多少,故 D 错误。【加固训练】NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )- 6 -A.用惰性电极电解饱和食盐水,若电路中通过NA个电子,则阴极一定产生 11.2 L Cl2 (标准状况)B.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解可得到乙醇分子数为NAC.含NA个 Na+的 Na2SO4溶解于水配成 2 L 溶液,所得溶液中 Na+的物质的量浓度为 0.5 molL-1D.足量的 MnO2固体与 1 L 12 molL-1的浓盐酸加热时反应,生成 Cl2的分子数为 3NA【解析】选 C。用惰性电极电解饱和食盐水,若电路中通过NA个电子,则阴极一定产生 11.2 L H2 (标准状况),故 A
