《2019年高考化学一轮复习第7讲镁、铝及其重要化合物练习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学一轮复习第7讲镁、铝及其重要化合物练习题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 7 7 讲讲 镁、铝及其重要化合物镁、铝及其重要化合物一、选择题 1镁、铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是 ( )选项反应铝镁A与非金属反应能被 Cl2、O2氧化能与 N2、O2反应B与水反应能与沸水反应反应很困难C与碱反应能溶于强碱溶液不反应D与某些氧化物反应能与 Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在 CO2中燃烧2在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定原溶液中含有的阳离子是 ( )AMg、Al3、Fe2 BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3 D只有 Mg2、Al33将铁铝
2、矾Al2Fe(SO4)4xH2O溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是( )A铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性B向该溶液中加入 Na2S 溶液，有淡黄色沉淀C用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀D在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为 Al2O3、Fe2O34已知 NHAlO2H2O=Al(OH)3NH3H2O，向含有等物质的量的 4 2NH、Al3、H的混合溶液中，慢慢滴加 NaOH 溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离 4子反应：HOH=H2O Al(OH)3OH=AlO2H2O Al33OH=Al(OH)3 2NHOH=NH3H2O 4先后顺序正确的是( )A BC
3、 D5某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为 MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。2下列说法错误的是( )A在实验室实施操作需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒BMg(OH)2MgCl2的离子方程式为 Mg(OH)22H=Mg22H2OC操作是将 MgCl2溶液蒸干后冷却结晶D操作阴极和阳极产物的质量比是 24716甲和乙两烧杯中各盛有 100 mL 0.2 molL1 AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是( ) A实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B甲中沉淀一定比乙中的少C甲中沉淀可能比乙中的多D乙中沉淀可能
4、比甲中的多7向 30 mL 1 molL1的 AlCl3溶液中逐渐加入浓度为 4 molL1的 NaOH 溶液，若产生 0.78 g 白色沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积可能为 ( )A3 mL B7.5 mLC15 mL D17.5 mL8将 NaOH 溶液逐滴加入用盐酸酸化过的 AlCl3溶液中，若用y轴表示 Al(OH)3沉淀的量，x轴表示 NaOH 溶液的体积，下列图像正确的是 ( )9下列各组物质，不能按 (“”表示反应一步完成)关系转化的是( )选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO23CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg
5、(OH)2MgO10把一块镁铝合金投入到 20 mL 1 mol/L 的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L 的 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是 ( )A镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不能溶解在任何酸、碱或盐中Bc值越大，合金中 Al 的含量越高Cb值越大，合金中 Mg 的含量越高D假设c25，整个实验过程中，只发生了 4 个离子反应二非选择题 11某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和 Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。请回答下列问题：(1)写出 A
6、、B、D 的化学式：A_，B_，D_。(2)试剂 a 最好选用_。ANaOH 溶液 B稀盐酸C二氧化碳 D氨水(3)写出反应的离子方程式：_。(4)固体 E 可以作为复合性的化学肥料，E 中所含物质的化学式为_。12测)某无色稀溶液 X 中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl2323 2阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na 4现取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。4(1)若 Y 是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于 X 溶液的，下同)是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式为_
7、。(2)若 Y 是 NaOH 溶液，则 X 中一定含有的阳离子是_，其物质的量之比为_，ab段反应的离子方程式为_。13聚合氯化铝晶体是介于 AlCl3和 Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含 Al2O3、Al，还有 SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：(1)反应中副产品 a 是_(用化学式表示)。(2)升高 pH 至 4.05.0 的目的是_。(3)生产过程中可循环使用的物质是_(用化学式表示)。(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使 pH 升高的 C 物质可选用_(填编号)。aNaOH bAlc氨水 dAl2O3eNaA
8、lO2(5)由相关资料可知，聚合氯化铝晶体的化学式可表示为Al2(OH)nCl6nxH2Om，实验室测定n的值：称取a g 晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为b g。此过程可能用到的下列仪器有_。a蒸发皿 b坩埚c研钵 d试管另取a g 晶体，进行如下操作：用 A 试剂溶解加足量 AgNO3溶液C 操作烘干5称量为c g。A 试剂为_(填试剂名称)，C 操作为_(填操作名称)，n_(用含b、c的代数式表示)。答案 BBCCC DBDCB11(1)Al Al2O3 O2 (2)D(3)AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO 2 3(4)K2SO4、(NH4)2SO412 (1)SiO、AlO CO Al(OH)33H=Al33H2O (2)Al3、Mg2、NH 23 223 4214NHOH=NH3H2O 413 (1)H2 (2)促进 AlCl3的水解，使晶体析出(3)HCl (4)bd(5)bc 硝酸 过滤、洗涤 861b102c 143.5b
