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1、【巩固练习巩固练习】 一、选择题（每题只有一、选择题（每题只有 1 个选项符合题意）个选项符合题意） 1已知在 1105Pa、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 的热量，下列热化 学方程式正确的是AH2O(g)=H2(g)O2(g)；H242 kJmol11 2 B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H484 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)；H242 kJmol11 2 D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H484 kJmol1 2 （2014 北京四中）已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H270 kJmol1，下列说法正确
2、的是A2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量B1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJC在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 热量3已知热化学方程式：H2O(g)H2(g) +O2(g)；H = +241.8kJmol1 2H2(g)+ O2(g) H2O(1) ；H = 285.8kJmol1 2当 1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是A吸热 88kJ B
3、吸热 2.44kJ C放热 44kJ D 吸热 44kJ 在 298K、100kPa 时，已知：2222( )(g)2( )H O gOHg ；1H22(g)(g)2l(g)ClHHC；2H2222(g)2(g)4l(g)(g)ClH OHCO；3H则3H与1H和2H间的关系正确的是A .3H=1H+22H B. 3H=1H+2HC. 3H=1H-22H D. 3H=1H- 2H已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ；H= -571.6kJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H= -890kJ mol-1 现有 H2与 CH4的混合气体 112L（
4、标准状况） ，使其完全燃烧生成 CO2和 H2O(l),若实验测得 反应放热 3695kJ，则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是 A11 B13 C14 D23 .已知热化学方程式：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；H =98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和 1molO2充分反应，最终放出的热量可能为 A 等于 196.64kJ B 98.32kJ C 98.32kJ196.64kJ D 196.64kJ(2015 高考江苏卷)下列说法正确的是（ ）A分子式为 C2H6O 的有机化合物性质相同B相同条件下，等质量的碳按 a、b 两种途径完全转化，途径 a 比
5、途径 b 放出更多热能途径 a：22 222OOCCOHCOH O 燃烧燃烧途径 b：2 2OCCO 燃烧C在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D通过化学变化可以直接将水转变为汽油.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ；H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ；H=-226 kJ/mol21O (g)2 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ACO 的燃烧热为 283 kJ B右图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系 C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452
6、kJ/mol DCO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.021023.已知：Fe2O3(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) ；H1=234.1kJmol1 23 23C(s)O2(g)=CO2(g) ；H2=393.5kJmol1 则：2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H 是： 23A824.4kJmol1B627.6kJmol1 C744.7kJmol1D169.4kJmol1 10.某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：X (g) + Y (g)Z (g) + W (s)； H0，下列叙述正确的是A加入少量 W，逆反应速率增大
7、B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入 X，上述反应的H 增大11.（2015 苏锡常镇四市高三教学调研）已知：CO2(g) + C(s) 2CO(g) H1C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)H2CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)H3CuO(s) + CO(g) Cu(s) + CO2(g) H42CuO(s) + C(s) 2Cu(s) + CO2(g) H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是AH1 0BH2 0CH2H3DH5 2H4 +H1 二、填空题：二、填空题： 1.下列两个热化学方程式： 2H2 (g
8、)+O2 (g)=2H2O (l)；H=571.6 kJmol1C3H8 (g)+5O2 (g)=3CO2 (g)+4H2O (l) H=2220 kJmol1 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题： （1）H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_。 （2）1 mol H2和 2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。 （3）现有 H2和 C3H8的混合气体共 5 mol，完全燃烧时放热 3847 kJ，则在混合气体中 H2和 C3H8的体积比是_。 2. 298 K、101 kPa 时，合成氨反应的热化学方程式为 N2（g）+3H2(g)2NH3(g)； H=92.38 k
9、Jmol1。在该温度下，取 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催 化剂存在情况下进行反应，测得反应放出的热量总是少于 9238 kJ；其原因是什么？ 3.反应 A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_反应（填“吸热” “放热” ） ； （2）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率_（填“增大” “减小” “不变” ） ，原因是_；（3）向反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是 _；（4）向反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和 E2的变化是： E1_，E2_（填“增大” “减小” “不变”
10、 ） 。【参考答案与解析参考答案与解析】 1A 【解析】热化学方程式的书写要求与普通方程式的区别：一定要标明各物质的状态，B 项 中水为液态，排除。化学计量数可用分数表示其实际物质的量，与热量成正比。用 H 表示其热效应时：吸热，其值为正；放热，其值为负。H2与 O2反应生成水蒸气是放热反应， H 应为负值，而其逆反应 H 则为正值。故排除 C、D 两项，答案为 A 项。 2C【解析】热化学方程式中的计量数表示物质的量。3B. A【解析】第三个方程式可由第二个方程式乘以 2 与第一个方程式相加，有盖斯定律可知3122HHH . B 【解析】设 H2、CH4的物质的量分别为 x、ymol，则 x
11、 + y =5 mol，571.6x/2 + 890y = 3695, 解得 x=1.25mol；y=3.75mol，两者比为 1：3，故选 B 项。 . B【解析】可逆反应不能进行到底，生成的 SO3(g)小于 2mol。C【解析】A：分子式为 C2H6O 的有机化合物，可以是 CH3CH2OH，也可以是 CH3OCH3，化学性质不同。B：根据盖斯定律可知，反应热只和始态和终态有关，跟反应过程无关，反应热不变，等质量的 C 生成 CO2放出的热量相同。C：在氧化还原反应中，得失电子数目守恒，氧化剂所得的电子数等于还原剂所失的电子数。D：化学变化过程中元素守恒，此选项违背科学。故选：C. C
12、【解析】A 项，燃烧热的单位出错，应为 kJ/mol，错；图中的量标明错误，应标为 2molCO 和 2molCO2，故错。CO2气体的能量大于固体的能量，故 C 项中放出的能量应小于 452kJ，而H 用负值表示时，则大于-452kJ/mol，正确；将下式乘以 2，然后与上式相加， 再除以 2，即得 CO 与 Na2O2的反应热，所得热量为 5kJ，电子转移数为6.021023， 故 D 项错。 . A 【解析】（2）（1）得：2 Fe(s)+O2(g) = Fe2O3(s)，则 =2-1= -824.4 kJmol-23 23 231. B【解析】D 项中反应的H 只与方程式系数有关，H
13、应不变。11C【解析】前两个反应为吸热反应，所以 H1、H2 均大于 0，A、B 正确；第 3 个反应为H3=H2-H1，H2=H3 + H1，由前分析 H1、H2 均大于 0，所以H2H3，C 错误。 二、填空题1.答案：（1）285.8 kJmol1 2220 kJmol1 （2）4725.8 kJ （3）312.【解析】此反应是可逆反应，在一定条件下反应，最终达到平衡，反应物转化率永远小于 1；仅取 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g) 放在一密闭容器中，二者不可能完全反应，则生成的 NH3(g)少于 2 mol，故放出的热量总是少于 9238 kJ。 3.答案：（1）放热；（2）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；（3）无影响；加入催化剂不会导致平衡的移动。 （4）减小；减小。
